初中化学计算公式？1. n=m/M，其中n代表物质的量，单位为mol，m代表物质的质量，单位为g，M代表摩尔质量，单位为g•mol－1。这个公式用于计算一定质量的物质所对应的物质的量。2. n=V(g)/Vm，这里n为物质的量，单位为mol，V(g)为气体体积，单位为L，Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1。那么，初中化学计算公式？一起来了解一下吧。
相对分子质量=相对原子质量*原子个数 元素质量分数=（相对原子质量*原子个数）/相对分子质量 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量） 质量守恒定律：反应前物质总质量=反应后物质总质量 化学差值计算：反应前物质总质量-反应后物质总质量=生成气体的质量 反应后物质总质量-反应前物质总质量=参加反应的气体质量 反应前溶液质量-反应后溶液质量=生成气体的质量或生成沉淀的质量 还有最重要的计算公式----化学方程式
化学公式是化学学习中不可或缺的工具。相对原子质量的定义为某元素一个原子的质量与一个碳原子质量的1/12之比。若化合物化学式为AmBn，则它的相对分子质量可通过A的相对原子质量乘以m加上B的相对原子质量乘以n来计算。A元素与B元素的质量比则为A的相对原子质量乘以m与B的相对原子质量乘以n之比。A元素的质量分数可以通过A的相对原子质量乘以m除以AmBn的相对分子质量来计算。
混合物中含某物质的质量分数，即纯物质的质量与混合物总质量的比值再乘以100%，是衡量物质纯度的一种方式。标准状况下气体的密度计算公式为气体质量除以气体体积。纯度则表示为纯物质的质量与混合物总质量的比值再乘以100%，或者等价地，为纯物质的质量除以纯物质的质量加上杂质的质量再乘以100%，亦可通过1减去杂质的质量分数来计算。
溶质的质量分数计算方法为溶质质量与溶液质量的比值再乘以100%，或者等同地，为溶质质量除以溶质质量加上溶剂质量再乘以100%。溶液的稀释与浓缩遵循质量守恒定律，其公式为M浓乘以a%浓等于M稀乘以b%稀，或者等同地，(M浓+增加的溶剂质量)乘以b%稀等于M稀乘以b%稀。
两种不同质量分数的溶液混合时，其混合后的质量分数c%可通过M浓乘以a%浓加上M稀乘以b%稀等于(M浓+M稀)乘以c%来计算。
初中化学 常用计算公式
一. 常用计算公式：
（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度
化学计算中的重要公式
1．溶解度S：固体～S＝100m(质)/m(剂)，气体～S＝V(质)/V(剂)；
2．饱和溶液的质量百分比浓度A%：A%＝S/(100+S)×100%
3．质量分数A%：A%＝m(质)/m(液)×100%
4．物质的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）
5．原子的绝对质量m：m＝M/NA
6．平均摩尔质量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)
7．物质的量浓度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V
8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-]
9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT
10．M(g)＝22.4r（STP）；
11．纯度：纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100%
12．产率：产率＝实际产量/理论产量×100%
13．电离度a：a＝已电离分子数/原分子总数×100%
14．转化率：转化率＝已反应的物质的量/起始时的物质的量×100%
15．a价金属与酸反应通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2～m(M)/2M=m(H2)/2a
m(M)/m(H2)＝M/a（产生1 g H2所需要金属的质量）
16．阿伏加德罗定律的推论：可由PV＝nRT导出（见第9条）
初中化学常用计算公式包括：相对原子质量=某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12。还有设某化合物化学式为AmBn，它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n，A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n，A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量。同时，混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%，标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)，纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%，溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100%，溶液的稀释与浓缩 M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀，相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%，溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度。
化学计算中的重要公式包括：溶解度S：固体～S＝100m(质)/m(剂)，气体～S＝V(质)/V(剂)；饱和溶液的质量百分比浓度A%：A%＝S/(100+S)×100%；质量分数A%：A%＝m(质)/m(液)×100%；物质的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）；原子的绝对质量m：m＝M/NA；平均摩尔质量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)；物质的量浓度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V；25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-]；PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT；M(g)＝22.4r（STP）；纯度：纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100%；产率：产率＝实际产量/理论产量×100%；电离度a：a＝已电离分子数/原分子总数×100%；转化率：转化率＝已反应的物质的量/起始时的物质的量×100%；a价金属与酸反应通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2～m(M)/2M=m(H2)/2a m(M)/m(H2)＝M/a（产生1 g H2所需要金属的质量）；阿伏加德罗定律的推论：可由PV＝nRT导出（见第9条）。
初中化学常用计算公式主要包括：
（1）相对原子质量等于某元素一个原子的质量除以一个碳原子质量的1/12。
（2）对于化合物AmBn，其相对分子质量计算公式为A的相对原子质量乘以m加上B的相对原子质量乘以n；A与B元素的质量比为A的相对原子质量乘以m与B的相对原子质量乘以n的比例；A元素的质量分数定义为A的相对原子质量乘以m除以AmBn的相对分子质量。
（3）在混合物中，某物质的质量分数可通过纯物质的质量除以混合物的总质量再乘以100%计算得出。
（4）标准状况下，气体密度（g/L）可通过气体质量（g）除以气体体积（L）得出。
（5）纯度计算方法为纯物质的质量除以混合物的总质量再乘以100%，或者通过纯物质的质量除以纯物质的质量与杂质的质量之和再乘以100%，亦或是1减去杂质的质量分数。
（6）溶质的质量分数可通过溶质质量除以溶液质量再乘以100%，或溶质质量除以溶质质量与溶剂质量之和再乘以100%来计算。
（7）在溶液稀释与浓缩过程中，遵循M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀的公式。
（8）不同质量分数的两种溶液混合时，使用M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%的公式。
以上就是初中化学计算公式的全部内容，化学公式是化学学习中不可或缺的工具。相对原子质量的定义为某元素一个原子的质量与一个碳原子质量的1/12之比。若化合物化学式为AmBn，则它的相对分子质量可通过A的相对原子质量乘以m加上B的相对原子质量乘以n来计算。A元素与B元素的质量比则为A的相对原子质量乘以m与B的相对原子质量乘以n之比。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
