初中化学离子共存问题？亚硫酸根离子（SO32-）、硫离子（S2-）、氢硫酸根离子（HS-）以及碳酸氢根离子（HCO3-）的反应会产生二氧化碳、硫化氢等气体，影响离子的共存。此外，氢氧根离子（OH-）与铵离子（NH4+）的反应也会生成氨气，同样影响离子共存。那么，初中化学离子共存问题？一起来了解一下吧。
离子之间能反应就是不共存，离子之间不反应就是共存。
离子之间不共存的，初中主要考虑生成水、气体和沉淀这三类，阳离子一般找阴离子反应，所以如果已知阳离子，就去判断阴离子中谁能与其反应，反应就不共存；同理，如果已知阴离子，就去判断阳离子中谁能与其反应。
要想做对离子共存的题，溶解性表是必须记清的。
pH大于7的溶液实际上是告诉你暗藏着OH-，与氢氧根离子能否共存，只需要排除钠离子、钾离子、钙离子和钡离子就可以了，因为碱中溶的就只有氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙和氢氧化钡，其他阳离子与氢氧根都不共存！
希望可以帮到你！
离子共存问题浅析，是化学离子反应知识体系中的一个重要方面，也是高考中不可或缺的考点。掌握离子共存的原理对于解决相关问题至关重要。判断离子能否共存的关键在于理解离子的性质和它们之间的相互作用。当离子之间发生反应，形成难溶物或微溶物时，这些离子就不能大量共存。例如，银离子（Ag+）与卤素离子（如Cl-、Br-、I-）以及钡离子（Ba2+）和钙离子（Ca2+）与碳酸根离子（CO32-）、硫酸根离子（SO42-）的组合。这些反应可能导致沉淀的形成，从而影响离子共存。
离子之间也可以通过反应生成气体而无法共存。例如，氢离子（H+）与碳酸根离子（CO32-）、亚硫酸根离子（SO32-）、硫离子（S2-）、氢硫酸根离子（HS-）以及碳酸氢根离子（HCO3-）的反应会产生二氧化碳、硫化氢等气体，影响离子的共存。此外，氢氧根离子（OH-）与铵离子（NH4+）的反应也会生成氨气，同样影响离子共存。
某些离子之间可以发生反应生成难电离的物质，这些物质的存在也会导致离子不能共存。例如，氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）、硫离子（S2-）、次氯酸根离子（ClO-）、氟离子（F-）、乙酸根离子（CH3COO-）等反应，会形成水、硫化氢、次氯酸、氟化氢和乙酸，这些物质的存在会影响离子共存。
初三化学中，判断离子能否共存的问题相对基础，主要关注常见物质之间的反应。记住以下口诀可以帮助理解和解答这类题目：
K+、Na+、NO3-、都易溶。这意味着钾离子、钠离子和硝酸根离子可以与其他大多数离子共存，因为它们在水中不易形成沉淀。
盐酸除Ag+、Hg2+ 都溶。盐酸中的氯离子可以与大多数离子共存，但例外是银离子（Ag+）和汞离子（Hg2+），它们会形成沉淀。
硫酸盐，不溶有Ba2+、Pb2+。硫酸根离子与钡离子（Ba2+）和铅离子（Pb2+）反应会形成沉淀，而其他离子则可以共存。
碳酸盐，只溶K+、Na+、NH4+。碳酸根离子（CO3^2-）只能与钾离子（K+）、钠离子（Na+）和铵根离子（NH4+）共存，因为与其它离子反应会形成沉淀。
最后是碱类，只溶K+、Ca2+、Na+、Ba2+。氢氧根离子（OH^-）只能与钾离子（K+）、钙离子（Ca2+）、钠离子（Na+）和钡离子（Ba2+）共存，与其它离子形成沉淀。
作为一名初中化学教师，我总结了以上规律，希望对你的学习有所帮助。
在初中化学学习中，离子共存与否的问题是一个重点。为了帮助同学们更好地掌握这一知识点，这里有一个简洁易记的口诀：氢氧铵钾钠钡溶，碳酸铵钾钠氢溶，硫酸钡钙银不溶，氯化银不硝全溶。掌握了这个口诀，就能轻松解决初中离子共存的相关问题。
口诀中的第一句“氢氧铵钾钠钡溶”，意味着这些离子在水中容易溶解。具体来说，氢离子（H+）、氧离子（OH-）、铵离子（NH4+）、钾离子（K+）、钠离子（Na+）、钡离子（Ba2+）在水溶液中都是可溶的。
第二句“碳酸铵钾钠氢溶”进一步说明了碳酸根离子（CO32-）、铵离子（NH4+）、钾离子（K+）、钠离子（Na+）、氢离子（H+）在水中也容易溶解。需要注意的是，碳酸根离子虽然与氢离子可以共存，但其自身不稳定。
第三句“硫酸钡钙银不溶”指出硫酸钡（BaSO4）、硫酸钙（CaSO4）、硫酸银（Ag2SO4）在水中是不溶的。这一句提醒我们在判断离子共存时，要特别注意这些特定的化合物。
最后一句“氯化银不硝全溶”说明氯化银（AgCl）和硝酸银（AgNO3）在水中是不溶的。而其他硝酸盐则可以溶解，如硝酸钾（KNO3）、硝酸钠（NaNO3）。
通过熟记这个口诀，同学们可以快速判断出哪些离子可以共存，哪些离子不能共存。
1.离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：
（1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
（8）
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
2.不共存离子间相互反应所得产物的特征：
（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；
（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。
以上就是初中化学离子共存问题的全部内容，4、有的酸会有相同的化学性质，如：都可以使指示剂显示出相同的颜色；都可以跟碱反应；都可以跟金属氧化物反应等，这里因为在酸的溶液中都有一种相同离子___ ，所以，酸的这些通性可以认为就是___ 的化学性质，同样的，不同的碱也会有相同的化学性质，这是因为碱溶液中都有一种相同的离子___。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
