高三化学拓展教材答案，高三化学教材实验答案

化学
2026-02-08

高三化学拓展教材答案？另外，目测第二题，答案应该是一氧化碳吧。乙醇跟氧化铜反应么？显然黑变红，是氧化铜还原了。而且质量仍然不变，则就不是清洗铜丝，不能用盐酸、稀硝酸等。则一氧化碳正解……第五题，溶液中通入二氧化碳（生成碳酸），溶液不变浑浊。氯化钙与二氧化碳反应么？也就是氯化钙跟碳酸反应么？显然不可能。A项苯酚钠，那么，高三化学拓展教材答案？一起来了解一下吧。

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pH=13则c(H+)=10^(-13) mol/L

溶液中的H+全部由水电离的得到，所以水电离产生OH-溶度=水电离产生H+浓度 = 10^(-13) mol/L

因为反应后溶液pH = 13，所以加入的NaOH溶液的pH一定大于13，C错

由Ksp得：c(Mg2+) * [c(OH-)]^2 = 5.6*10^(-12)

所以溶液中的c(Mg2+) = 5.6*10^(-12)/0.1^2 = 5.6*10^(-10) mol/L

选 C

上海高三化学拓展课本答案

1\温度相同平衡常数相同,所以c正确

2\甲乙是等效,但能量和转化率不等价,所以a正确

3\甲丙相当于加压,,所以2Q1100%

①平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍说明:平衡向气体分子数减少的方向进行,因此

v(正）_>_v(逆)

3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）

始: 33 1 1

转: 3x 3x xx

平: 3-3x3-3x1+x1+x

平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍,可知:

3+3+1+1=1.6X(3-3x+3-3x+1+x+1+x)

可得 x=0.75则n(CH3OCH3)= 1+X=1.75 mol。

2019上海高三化学一模答案

B正确的原因：溶液中的氢离子来源只有一个，就是水的电离，而水的电离符合电离平衡方程式的，也就是说水电离出的氢离子应该与溶液中氢离子相同，也与水电离出的氢氧根离子浓度相同。故而水电离出的氢氧根的浓度为1乘10的负13次方 mol/L。

C不正确的原因可以根据勒夏特列原理进行简单理解：如果这样理解，将一定量的烧碱溶液和氯化镁溶液混合。混合的过程中会消耗掉氢氧根离子，此时的氢氧根离子主要来自于烧碱的电离，如果原来烧碱溶液的pH=13，混合之后混合溶液的pH应该小于13，所以混合前的pH应该大于13.

小题大做化学高三答案拓展篇

PV=nRT 克拉伯龙方程或理想气体状态方程（只能用于气体）

p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K（开尔温度），R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量，用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）

PS：以上都是废话主要看下面

其他我都不解释我知道你都懂，就是最后一空我解释下

用克拉伯龙公式解我没有异议，不过高中不学这个，不要求掌握。当然知道怎么用非常快。

解释下：【容器内的物质的质量没有改变】（错，应为气体质量无改变），密度增大了，所以体积应该是减小的，故平衡是向气体体积减小的方向移动了，即向正反应方向移动。

PV1=n1RT ①PV2=n2RT ②（前提在同温同压,状态都为（g））

①/② 得 V1/V2=n1/n2 （下标 1为反应前 2为反应后）

变形：(V1/m)/(V2/m)=n1/n2

(V1/m)/(V2/m)=ρ1/ρ2=n1/n2 （n为一反应中全部物质的量当然要气体的）

导出 ρ1/ρ2=n1/n2 得到

1/1.6=8/X x=5mol （反应后所有物质的量）上面回答均无说明 5 与4 这两个数字得来源和用法

这里用到【差量法】

3H2（g）+3CO（g）=1H3OCH3（g）+1O2（g） Δ=4 （3+3-1-1=4 反应前后体积变化量不特指哪个量（n或V）也不表示反应方向，可以表示为 3个单位H2 或3各单位CO或1各单位甲醚或1各单位CO2 参加反应整个体系体积（物质的量）变化4个单位）