化学单线桥例题？2Al+2NaOH+2H20===2NaAlO2+3H2气体箭头单线桥：2Al失6e到3H2，由2Al指向3H2双线桥;2Al失6e到2NaAlO22NaOH得2e到H22H20得4e到H2注意线不能交叉，那么，化学单线桥例题？一起来了解一下吧。
2Al+2NaOH+2H20===2NaAlO2+3H2气体箭头单线桥：卜嫌2Al失6e到3H2，由2Al指告枣向3H2双线桥;2Al失6e到2NaAlO22NaOH得2e到H22H20得4e到H2注意线不能交叉，袜弊拆线的箭头是由谁到谁
（1）4Na+O2=2Na2O（常温下）
2Na+O2=（△）Na2O2
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑铅激源槐态铅扰
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
双线桥
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5e＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
∣ 5e∣
∣岩槐 ∣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣↓↓
+5 –10
KClO3+ 6HCl=KCl +3Cl2 + 3H2O
单线桥
＿＿＿5e＿＿＿＿
↓∣
+5 –10
KClO3+ 6HCl=KCl +3Cl2 + 3H2O
在氧化还原反应中，氧化剂得电子，表现为所含元素化合价降低；还原剂失电子，表现为所含元素化合价升高；得失电子数与化合价升降数相等。因此，电子转移的方向和数目可通过元素化合价的变化判断。在反应中，某元素电子得失总数等于该元素一个原子化合价升降数乘以方程式系数。主要表示方法有两种：①表示同一元素此悄反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双线桥法”。②表示氧化剂和还原剂之间不同粗扒友元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”。
| （1）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化悉镇合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为： ，，反应中化合价升高元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：KMnO 4 ＞Cl 2 ，氧化产物是氯气，还原产物是氯化锰，它们的物质的量之比为5：2， 故答案为：；＞；5：2； （2）在反应中，Mn元素化合价降低了5价，硫元素的化合价升高了2价，根据电子守恒，所以锰元素的前边系数都是2，硫化氢前边系数是5，根据原子守恒，硫没谨酸钾的前边系数是1，硫酸锰前边系数是2，根据S守恒，硫酸前边系数是3，水前边系数为8，即2KMnO 4 +5H 2 S+3H 2 SO 4 （稀）═1K 2 SO 4 +2MnSO 4 +5S↓+8H 2 O， 故答案为：2、5、3、1、2、5、8； （3）反应3Cl 2 +8NH 3 =6NH 4 Cl+N 2 中，睁察粗化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，即反应中NH 3 消耗8mol，则转移电子6mol，当反应中NH 3 消耗6.8g，则转移电子个数为0.3N A 或1.806×10 23 个，故答案为：0.3 N A 或1.806×10 23 个． |
倒还是不斗笑多...
Na与O2在常温下的反应和在加热时的反应
常温下：
2e-
________
|↓
4Na+O2=2Na2O4Na+O2=2Na2O
| ↑| ↑
__________
2e- 2e-
2e-
___________
| ↓
2Na+O2=△=Na2O2 2Na+O2=△=Na2O2
|↑| ↑
_______ ____
2e-2e-
钠与水反应
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
钠与空猜含盐酸反应
2Na+2H+=2Na++H2↑
钠与硫酸铜反应兆铅
Na+Cu2+=Cu+2Na+
以上就是化学单线桥例题的全部内容，单线桥 ＿＿＿5e＿＿＿↓ ∣ +5 –1 0 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 在氧化还原反应中，氧化剂得电子，表现为所含元素化合价降低；还原剂失电子。
