化学方程式的书写？遵守质量守恒定律方程式左右两边的原子种类和数目必须相等，通过配平化学计量数实现。二、书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例）写出反应物和生成物的化学式根据反应事实，确定反应物（KMnO₄）和生成物（K₂MnO₄、MnO₂、O₂），那么，化学方程式的书写？一起来了解一下吧。
书写化学方程式需遵循客观事实与质量守恒定律，具体步骤如下：
一、书写原则以客观事实为依据反应物和生成物必须是实际存在的物质，反应需符合化学规律（如酸碱中和、氧化还原等），不可虚构不存在的物质或反应。
遵守质量守恒定律方程式左右两边的原子种类和数目必须相等，通过配平化学计量数实现。
二、书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例）写出反应物和生成物的化学式根据反应事实，确定反应物（KMnO₄）和生成物（K₂MnO₄、MnO₂、O₂），并用短线或箭头连接：KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
配平化学方程式通过调整化学计量数，使左右两边原子数目相等。例如：
反应前Mn原子数为1，反应后为1+1=2，需在KMnO₄前配2；
配平后为：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
继续检查O原子数：反应前2×4=8，反应后4+2+2=8，已平衡。
1、根据反应的事实,在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式.反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2
表示：碳 跟 氧化铁 反应生成了 铁 跟 二氧化碳
2、根据质量守恒定律,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）.应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
左边有3个碳、4个铁、6个氧
右边亦有3个碳、4个铁、6个氧
3、在等号或箭号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态.生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2↑表示CO2是气体
概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造.书写程序一般是：写好化学式---->系数要配平---->中间联等号---->条件要注清---->生成气体或沉淀,要用箭号来标明.
要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表,金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价,以及书写物质化学式的技能.
化学方程式书写中常见错误简析
化学方程式的书写,是元素符号和化学式书写能力的综合运用,因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分.
这里,跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误,概括起来,主要有“四乱”.
一、乱套“公式”.
一些同学书写化学方程式时,虽然注意了不能凭空臆造化学式,但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法,加之缺乏化学基础知识,因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用,犯了乱套“公式”的错误.
当然,某些化学性质相似的物质,可以发生一些相似的化学反应,这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过.
由此可见,书写化学方程式不一定象数学、物理上那样,有固定的公式可套,而是要根据反应物的性质和反应的条件,运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生,从而写出正确的化学方程式来.
二、乱写逆反应.
产生此类错误的原因是,初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈,随意把化学方程式倒过来写.我们知道,数理方程式可以移项,或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念.虽然有些化学反应是可逆的,但多数化学反应并非如此.至于有些反应,在相同或不相同的条件下,能够向相反方向进行,也不一定是可逆反应,而是意义完全相反的反应类型.上述情况,虽在独立场合都正确,但绝不能相互代替.
此外,对于复分解反应中,除注意生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外,还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中,盐和碱都必须是可溶性的电解质.否则反应照样不能发生.
三、乱标生成物的状态和反应条件.
四、乱写化学式.
例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
解：1.首先写出总反应方程式:2CH3CH2OH+O2---（催化剂，加热）---2CH3COOH+2H2O
2.然后用总反应方程式:2CH3CH2OH+O2---（催化剂，加热）---2CH3COOH+2H2O
减去负极方程式，CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
得到正极方程式：O2+4e- +4H+=2H2O
你要先抓住书上那几个原电池化学方程式的原形，然后在做题中逐渐总结，这样会更好一些。首先要知道总的方程式是什么，再知道电子转移数是多少，再用总方程式减去已知的，就行了，多做题。也要注意以下几点：
一、
不能正确判断原电池正负极
例
1
、
将
Al
片和
Cu
片用导线相连，插入浓
HNO
3
中，形成原电
池。
错误：负极：
2Al-6e=2Al
3+
正极：
6H
+
+6e=3H
2
↑
解析：将
Al
片和
Cu
片用导线相连，插入浓
HNO
3
，由于
Al
在浓硝酸中
钝化，不能持续反应，而
Cu
却能与浓
HNO
3
持续反应，所以
Cu
为负极，
Al
为正极，
因此正负极的判断应根据氧化还原反应的实质来确定，
谁失去电子，
谁做为负极。
正确：负极：
2Cu-4e
-
=2Cu
2+
正极：
2NO
3
-
+2e
-
+4H
+
=2NO
2
↑
+2H
2
O
二、
不能正确判断电极产物
例
2
、将
Al
片和
Cu
片用导线相连，插入稀
NaOH
溶液中形成原电池。
错误：负极：
2Al-6e
-
=2Al
3+
正极：
6H
+
+6e
-
=3H
2
↑
解析：
Cu
片和
Al
片用导线相连插入
NaOH
溶液中，
其实质是
Al
和
NaOH
溶液反应，
2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑，
Al
失去电子生成
AlO
2
-
,
而正极
由于
H
+
在碱性条件下不能大量存在，所以得到电子的物质是
H
2
O
正确：负极：
2Al+8OH
-
－
6e
-
=2AlO
2
-
+4H
2
O
正极：
6H
2
O+6e
-
=3H
2
↑
+6OH
-
三、
忽视电极产物与电解质溶液反应
例
3
、
氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，
主要用于航天领域，
它的电极材料一般为活化电极，
具有很强的催化活性。
书写化学方程式需遵循客观事实与质量守恒定律，具体步骤如下：
理解书写原则化学方程式的书写必须以客观事实为基础，例如实际发生的化学反应（如铁燃烧生成四氧化三铁，而非氧化铁）。同时需严格遵守质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目必须相等，确保化学方程式配平后左右两侧各元素的原子数一致。
掌握书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例）
写出反应物和生成物的化学式根据反应事实确定反应物（高锰酸钾，KMnO₄）和生成物（锰酸钾K₂MnO₄、二氧化锰MnO₂、氧气O₂），并正确书写其化学式。
配平化学方程式通过调整化学式前的系数使原子数目守恒。例如，高锰酸钾分解的配平过程为：
初始未配平：KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
配平钾原子：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
配平锰原子（已平衡）和氧原子：最终配平结果为 2KMnO₄ $stackrel{triangle}{=!=!=}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
以上就是化学方程式的书写的全部内容，理解书写原则化学方程式的书写必须以客观事实为基础，例如实际发生的化学反应（如铁燃烧生成四氧化三铁，而非氧化铁）。同时需严格遵守质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目必须相等，确保化学方程式配平后左右两侧各元素的原子数一致。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
