高二有机化学？高中化学中的有机物反应方程式是学生学习的重点，涵盖了许多基本的化学反应。甲烷的燃烧反应是CH4+2O2→CO2+2H2O（需点燃），而甲烷在高温高压条件下与催化剂共同作用，可以分解为C+2H2。甲烷与氯气发生的是取代反应，具体为CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，随后的取代反应依次为CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl，那么，高二有机化学？一起来了解一下吧。
、氮族
1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)
2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电)
3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl
5、氨气和水 NH3+H2O=NH3·H2O（可逆）
6、氯化铁和氨水 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）
7、氯化铝和氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl
8、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O
9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2
10、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑
11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)
13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o
14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o
15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o
16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o
17、浓硝酸受热分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)
三、氧族
1、二氧化硫与水反应 SO2+H2o=H2SO3
2、二氧化硫通入足量石灰水中 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o
3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o
4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
5、二氧化硫催化氧化 2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂)
6、二氧化硫通入氯水 Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl
7、浓硫酸与铜反应 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o
8、浓硫酸与炭反应 C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o
四、碳、硅
1、一氧化碳与氧气 2CO+O2=CO2(点燃)
2、一氧化碳与氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑
3、二氧化碳与水 CO2+H2o=H2CO3(这个都不会，服了)
4、二氧化碳与过氧化钠 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
5、二氧化碳与少量的氢氧化钠 CO2+NaOH=NaHCO3
6、二氧化碳与足量的石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o
7、二氧化碳与少量的石灰水 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液 Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3
9、二氧化碳与碳酸钙和水 CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2
10、二氧化碳与碳 CO2+C=2CO(高温)
五、氢、氧、水、过氧化氢
1、铁与氧气点燃 3Fe+2O2=Fe3O4
2、向双氧水中加入二氧化锰 2H2O2====2H2O+O2 （二氧化锰是催化剂）
六、碱金属
1、钠和水 2Na+2H2o=2NaOH+H2↑
2、钠放在空气中 4Na+O2=2Na2O
2、电解熔融氯化钠 2NaCl=2Na+Cl2↑(熔融,电解)
1．甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液 的试管里，观察紫色溶液是否有变化？
现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲 烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说 明甲烷的性质比较稳定。
（2）甲烷的取代反应
实验：取一个100mL的大量筒，用排饱 和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80 mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放 在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等 待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量 筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水 液面上升。说明量筒内的混合气体在光照 下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴 ，说明生成了新的油状物质；量筒内液面 上升，说明随着反应的进行，量筒内的气 压在减小，即气体总体积在减小。
2．乙烯
（1）乙烯的燃烧
实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时 的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明 亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较 高，燃烧时有黑烟产生。
（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液 的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪 去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化， 它的化学性质比烷烃活泼。
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①氧化后得到的是羧酸，双键的初氧化产物是醛酮，但是高锰酸钾是强氧化剂，还可以将醛氧化成羧酸或CO2，所以第一个是羧酸；
②是CO2，理由同上
③是酮，理由同上，只是高锰酸钾不能氧化酮；
分子中含有多个双键，那么写法是把双键断开，分别连上O，是酮就不用管了，写下来就行了，是醛的话，甲醛变成CO2，其他醛变成C原子数相同的羧酸，或者直接把醛基变成羧基。所以这个产物就是CO2、丙二酸和丁酮。
三键的氧化规律与双键相同，只是其产物只有CO2或羧酸。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
有机反映类型很多。高二基本就取代反应，加成反应，消去反应，加聚反应，氧化反应，还原反应。像经常说的酯化就是算取代反映。醇指羟基与烃直接相连。但是不能直接连在苯环上，直接连在苯环上的叫酚。有机中含有-COOH（羧基）的叫做酸，含有-CHO（醛基）的叫做醛
饱和烃类：
取代反应：CH3CH3+X2→（光照）CH3CH2X+HX
(X为卤素元素，下同)
CH3CH2X+X2→（光照）
CH3CHX2+HX
CH3CHX2+X2→（光照）CH3CX3+HX
CH3CX3+X2→（光照）CH2XCX3+HX
CH2XCX3+Cl2→（光照）CHX2CX3+HX
CHX2CX3+X2→（光照）CX3CX3+HX
消去反应：CH3CH3→（170℃/浓H2SO4）CH2=CH2+H2O
氧化反应：CH4+2O2→(点燃)CO2+2H2O不饱和烃类：
加成反应：CH2=CH2+X2→CH2XCH2X
CH2=CH2+HX→CH3CH2X
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
CH≡CH
+H2→CH2=CH2
CH≡CH
+X2→CHX=CHX
CH≡CH
+HX→CH2=CHX
C6H6(苯)+3H2→C6H12(环己烯)
加聚反应：n
CH2=CHCH=CH2→（催化剂）
-[-CH2CH=CHCH2-]-n
n
CH≡CH
→（催化剂）-[-CH=CH-]-n
以上就是高二有机化学的全部内容，1 化学反应主要有取代反应，加成反应，消去反应，加聚反应，缩聚反应，氧化反应，还原反应等2醇醛酸的认识关键是认识官能团，这个看书就可以，三者关系：见图3 褪色反应常见的有使溴水褪色或酸性高锰酸钾褪色一般都是在常温下。有机反映类型很多。高二基本就取代反应，加成反应，消去反应，加聚反应，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
