氢气化学方程式？Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 6. 氢气的实验室制法步骤和化学方程式 实验室制取氢气的步骤包括：将锌粒放入试管中，加入稀硫酸，用排水法收集氢气，并通过点火检验氢气的纯度。那么，氢气化学方程式？一起来了解一下吧。
氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8KJ/mol。
拓展资料：
氢气
氢气是常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气（Hydrogen）是氢元素形成的一种单质，化学式H2，分子量为2.01588。常温常压下氢气是一种无色无味极易燃烧且难溶于水的气体。
氢气的密度为0.089g/L（101.325kpa,0°C），只有空气的1/14，是世界上已知的密度最小的气体。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气与电负性大的非金属反应显示还原性，与活泼金属反应显示氧化性。
氮气的防范措施
1、切实加强设备的安全管理，对容易造成腐蚀、破损的管道、阀门等，要定期进行技术分析和系统检漏，并利用设备周期大检修之际彻底检修。
2、在工厂防火防爆区内严禁明火，进入该区域人员应穿防静电服或纯棉工作服；在该区域内严禁使用手机等通信设备；防火防爆区内电气设施包括照明灯具、开关应为防爆型，电线绝缘良好、接头牢靠；防火防爆区内严禁存在暴露的热物体。
氢气在氧气中燃烧化学方程式
2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）
氢气是一种极易燃的气体，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为−286 kJ/mol：
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH = -572 kJ/mol
氢气占4%至74%的浓度时与空气混合，或占5%至95%的浓度时与氯气混合时是极易爆炸的气体，在热、日光或火花的刺激下易引爆。氢气的着火点为500 °C。纯净的氢气与氧气的混合物燃烧时放出紫外线。
因为氢气比空气轻，所以氢气的火焰倾向于快速上升，故其造成的危害小于碳氢化合物燃烧的危害。氢气与所有的氧化性元素单质反应。氢气在常温下可自发的和氯气（需要光照）反应 ，氢气和氟气在冷暗处混合就可爆炸，生成具有潜在危险性的酸氯化氢或氟化氢。
在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，我们可以看到，纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。
氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。
1、浓度在4%~70%的氢气在氧气中会发生爆炸。
反应方程式为2H2+O2===(点燃）2H2O。
2、氢气的化学性质：
氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。
①可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）
(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水（D2O）)。
H2+Cl2=点燃=2HCl（化合反应）在此反应中，燃烧火焰为苍白色，在光照条件下爆炸。
H2+F2=2HF（氢气与氟气混合，即使在阴暗的条件下，也会立刻爆炸，生成氟化氢气体）。
②还原性(例如使某些金属氧化物还原)。
H2+CuO Cu+H2O（置换反应）。
3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O（置换反应）。
3H2+WO3 W+3H2O（置换反应）。
氢气还可以和双键或三键发生加成反应。
氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O2==2H2O。
氢气，化学式为H2，常温常压下为无色透明、无臭无味且难溶于水的气体，极易燃烧。氢气是世界上密度最小的气体，在1标准大气压和0℃时，密度为0.089g/L。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能与许多物质发生化学反应。具有还原性，能与某些金属化合物发生置换反应。
氢气是主要的工业原料，在石油化工、电子工业、冶金工业、食品加工、航空航天等方面有着广泛的应用。氢气还可用作燃料，是清洁能源，对环境不产生任何污染。
1. 实验室制取氢气的化学方程式
实验室通常通过金属与酸的反应来制取氢气。例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
2. 可燃性
氢气与氧气在适当条件下可以发生燃烧反应，生成水：
2H2 + O2 → 点燃 → 2H2O
3. 还原性
氢气也可以表现还原性，例如与氧化铜反应生成铜和水：
H2 + CuO → 加热 → Cu + H2O
4. 求实验室制取氢气的化学方程式
实验室制取氢气时，应选择合适的金属和酸。锌与稀硫酸反应适中，铁反应速度太慢，镁反应速度太快。浓硫酸不宜使用，因为它会氧化生成的氢气。
5. 实验室制氢气化学方程式
锌与稀硫酸反应的化学方程式为：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
6. 氢气的实验室制法步骤和化学方程式
实验室制取氢气的步骤包括：将锌粒放入试管中，加入稀硫酸，用排水法收集氢气，并通过点火检验氢气的纯度。
7. 实验室制氢气化学方程式
锌与稀硫酸反应的化学方程式（带气体符号）：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2(↑)
8. 实验室制取氨气的化学方程式
实验室制取氨气常用的方法是利用含氨根离子的盐与碱反应。例如：
2NH4NO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + NH3(↑) + H2O
9. 实验室制氢气，化学方程式和条件
实验室制取氢气时，应考虑金属的活泼性和反应速度。
以上就是氢气化学方程式的全部内容，氢气在氧气中燃烧化学方程式 2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）氢气是一种极易燃的气体，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为−286 kJ/mol：2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH = -572 kJ/mol 氢气占4%至74%的浓度时与空气混合，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
