某校化学实验兴趣小组？（1）MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O （2） 浓盐酸的浓度随着反应的进行降低到一定数值以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失。那么，某校化学实验兴趣小组？一起来了解一下吧。
【答案】（2）①
Br2
②
Fe3+
（3）
选用试剂
实验现象
方案1
b
CCl4层呈无色
方案2
d
溶液变血红色
(4)
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br
-
（尘宽5）1mol/L
【答案解析】试题分析：若发生反应，则溴将Fe2+氧化，生成Fe3+，Fe3+呈黄色，可用KSCN溶液检验Fe3+；若不发生反应，则呈黄色的是Br2，可向溶液中加四氯化碳，若四氯化碳层呈紫红色，则说明含有Br2。（4）氯化亚铁溶液中滴加溴水生成溴化铁和氯化铁。（5）设FeBr2物质的量为x，则Fe2+和Br-物质的量分别为x、2x。因还原性Fe2+>Br-，由得失电子相等得：x+x=0.1mol×2，x=0.1mol。
考点：化学实验
点评：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只有Fe2+被氧化；通派正亮入清缓足量氯气，Fe2+和Br-均被氧化。
（1）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消化氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L，
故答案为：小于；
（2）①硫酸铜吸水生成蓝色团世尘硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，
故答案为：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；
②干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，
故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
③用四氯化碳吸收氯气，防止干塌禅扰G中氯化氢的检验，
故答案为：吸收氯气；
④氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的返伏检验，故在F、G之间加一装置，用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收，
故答案为：F与G；碘化钾淀粉试液．
解题思路：用高锰酸钾制取氧气的反应原理是：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平．实验仪器的名称比较容易，都是常见的仪器．为达到粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积，各装置的正确连接顺序是：acbd．在源搭实验中，试管口应该雹前拿放一个棉花团，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．根据高锰酸钾的质量算出产生的氧气质量为理论值，如果实际测得氧气的体积超过理论值，可能的原因是：未冷却到室温就读数，气体的体积受热膨胀．做细铁丝燃烧的实验时，集气瓶底应放少量的水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂．
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，用最小公倍数法配平即可，还要注意不要漏掉反应条件．故答案为：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）本题考查的实验仪器是试管和量筒，故答案为：试管；量筒．
（4）各装置的正确连接顺序是：acbd，注意c、b的连接，因为氧气的密度比水小，因此氧气应该从c进入．故答案为：c b
（5）试管口应该放一个棉花团，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，否则氧气会成为红色．做细铁丝燃烧的实验时，集气瓶底应放少量的水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂．未冷却到室温就读数，气体的体积受热膨胀，导致数值偏大．故答案为：①试管口没有放棉花团②集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙③未冷却到室温就读数
,9,某校化学兴趣小组的同学利用下图装置进行实验．
（1）实验目的：①用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
②粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积．
（2）反应原理：加热高锰酸钾制氧气．化学方程式为 2KMnO 4 △ .K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KMnO 4 △ .K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ．
（3）仪器认识：写出上图中仪器①、②的名称：①______，②______．
（4）装置连接：为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）：a→______→______→d
（5）问题分析：①实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是______；
②用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，悔姿发生失误的操作原因可能是______．
③根据高锰酸钾的质量算出产生的氧气质量为理论值．如果实际测得氧气的体积超过理论值，你认为原因可能是______．
（20分） （1）D（2分） （2）4H + +2Cl - +MnO 22H 2 O + Cl 2 ↑+Mn 2+ ；（3分） （3）随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应（3分，其他合理答案也给分） （4）①证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；（3分） ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（3分） ③吸收氯气（2分） （5）E，F；（2分） AC（2分） |
试题分析：（1）制取氯气的方法由多种，但共同点有1个，都是浓盐酸作还原剂，所以合适的氧化剂与浓盐酸反应可以制取氯气，题目所给方法都可以，答案选D； （2）实验室制取氯气采用MnO 2 和浓盐酸混合共热的方法，离子方程式为4H + +2Cl - +MnO 22H 2 O + Cl 2 ↑+Mn 2+ ； （3）二氧化锰与稀盐酸不反应，所以随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止，制得Cl 2 的体积（标况下）总是小于1.12L； （4）①用无水硫酸铜来检验是否有水产生，若有，则固体颜色由白色变为蓝色，后面的实验要求氯气源旁使干燥的，所以装置B同时还可以吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰； ②干燥的有色布条不褪色说明氯气不具有漂白性，湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白性； ③氯气乱塌在水中的溶解度不大，但在有机溶剂中的溶解度较大，所以装置E的作用是吸收多余的氯气； （5）装置E吸收氯气，但不能证明氯气是否被吸收干净雹陪橡，所以在E、F间应加一个装置，用来检验氯气是否除尽，从而判断通入AgNO 3 溶液中的气体是否只有一种；检验氯气是否除尽的试剂可以是湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，说明氯气未除尽；还可以是湿润的红色布条，若布条褪色，说明氯气未除尽，反之则除尽，答案选AC。 某生物兴趣小组
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