生成氧气的化学方程式？1、2H2O2 =△=2H2O+O2 2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 4、2KClO3=(MnO2作催化剂,加热)=2KCl+3O2↑ 5、2KMNO4=△=K2MNO4+MNO2+O2↑ 6、2O3==3O2 7、2H2O=电解=H2↑+O2↑ 8、那么，生成氧气的化学方程式？一起来了解一下吧。
1、2H2O2 =△=2H2O+O2
2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、2KClO3=(MnO2作催化剂,加热)=2KCl+3O2↑
5、2KMNO4=△=K2MNO4+MNO2+O2↑
6、2O3==3O2
7、2H2O=电解=H2↑+O2↑
8、2SO3=2SO2+O2
实验室制取氧气有以下三种常见方法及对应的化学方程式：
加热高锰酸钾制取氧气：
化学方程式为：2KMnO₄$xlongequal{triangle}$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
该反应中，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
实验时，安装大试管要使试管略微倾斜，即试管口低于试管底，防止加热时药品中的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴倒流，致使试管破裂；加热试管时必须使试管均匀受热。
用催化剂MnO₂并加热氯酸钾制取氧气：
化学方程式为：2KClO₃$xlongequal[triangle]{MnO₂}$2KCl + 3O₂↑。
此反应中，氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。二氧化锰能加快氯酸钾的分解速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。
双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO₂（或红砖粉末、土豆、水泥、铁锈等）中制取氧气：
化学方程式为：2H₂O₂$xlongequal{MnO₂}$2H₂O + O₂↑。
该反应里，过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解生成水和氧气。这种方法操作相对简单，不需要加热，常温下即可进行。
常用，且容易操作的有：
2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2(气体符号)
（双氧水催化分解）
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(气体符号)
（过氧化钠+水）
1.过氧化氢的分解：2H2O2=（催化剂一般为二氧化锰Mno2）=MnO2==2H2O+O2↑
2.加热氯酸钾：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑
3.加热高锰酸钾：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
4.过氧化钠与二氧化碳的反应：2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（过氧化钠具有强氧化性，与空气可生成氧气，如果时间长了二氧化碳与水反应生成的碳酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。H2O+CO2=H2CO3，H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3）
5.水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑
与氧气的反应化学方程式：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO
（2）化合物与氧气的反应：
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
1.KMnO4加热分解（MnO2为催化剂）：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2.加热KClO3（MnO2为催化剂）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
3.H2O2分解（MnO2为催化剂）：2H2O2 = 2H2O + 02↑
4.Na2O2与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Na2O2与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
以上就是生成氧气的化学方程式的全部内容，制氧的三种方法化学方程式如下：1、氧气通过氧化还原反应生成：2H2 + O2→2H2O 氢气和氧气在高温下反应，会产生水，同时释放出大量的氧气。2、通过离子交换膜分离氧气：2H2O + 2NaOH → O2 + 2NaOH + 2H2 离子交换膜在氢气和水的混合溶液中，氢离子受吸附，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
