高一化学笔记？1.高一化学必修一笔记归纳 篇一 分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，那么，高一化学笔记？一起来了解一下吧。
一、电解质与非电解质 1．基本概念
◇电解质：在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 ◇非电解质：在水溶液中或在熔融状态下都不能导电的化合物叫做电解质 ◇强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质 ◇弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质 2．常见的电解质和非电解质
◇电解质：大多数酸、碱、盐及金属氧化物
◇非电解质：非金属氧化物、绝大多数有机物、部分氢化物（NH3、PH3） 3．常见的强电解质和弱电解质 ①强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO3、HClO4、HIO3、HIO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐：NaCl、NaHCO3、NH4Cl〖Pb(CH3COO)2除外〗 活泼金属的氧化物：Na2O、Al2O3、MgO ②弱电解质
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱碱：NH3·H2O，所有不溶性的碱 其他：H2O 4．电解质的电离
1）电离的定义：电离是指电解质在水分子作用下离解成为自由移动的离子的过程 2）强电解质的电离：完全电离，用“==”连接
例：NaCl==Na++Cl— NaHCO3==Na++HCO3—
NaHSO4==Na++H++SO42—（水溶液） NaHSO4==Na++HSO4—
3）弱电解质的电离：部分电离，用“ ”连接
例：H2CO3H+ + HCO3—，HCO3—H+ + CO32—
【多元弱酸电离应分步写】
Al(OH)3Al3+ + 3OH—
二、离子反应
1．定义：凡是有离子参加或者生成的反应都叫做离子反应 2．实质：总是有某种离子的浓度发生改变 3．离子反应的类型及发生的条件
①复分解反应型（离子互换型） 如：CuSO4+BaCl2==CaCl2+BaSO4↓Ba2++SO42—
==BaSO4↓ 发生的条件：A．有难溶物生成 B．有弱电解质生成C．有易挥发的物质或气体生成 ②氧化还原反应型：遵循强弱规律如：Zn+HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑ 4．离子方程式
1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式
2）意义：①体现了离子反应的实质；②体现了化学反应的质量守恒、电荷守恒；③体现了同一种类型的反应的规律。
【 #高一#导语】高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的化学复习方法。 无 为各位同学整理了《高一年级化学必修一笔记总结》，希望对你的学习有所帮助！
1.高一年级化学必修一笔记总结 篇一
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
高一化学必修一：物质的量笔记整理
一、物质的量的基本概念
定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，用于描述微观粒子数目集合体的一个物理量。它表示含有一定数目粒子的集体，是联系微观粒子与宏观物质的一座桥梁。
符号：n
单位：摩尔（mol），简称摩。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子数相同。
二、物质的量的相关计算
物质的量与粒子数的关系
公式：N = n × Nₐ（Nₐ为阿伏伽德罗常数，约等于6.022×10²³mol⁻¹）
含义：N表示粒子数目，n表示物质的量。这个公式揭示了物质的量与粒子数目之间的直接关系。
物质的量与质量的关系
公式：m = n × M（M为该物质的摩尔质量，单位为g/mol）
含义：m表示物质的质量，n表示物质的量。通过物质的量和摩尔质量可以计算出物质的质量。
物质的量与气体体积的关系
公式：V = n × Vₘ（Vₘ为在标准状况下的气体摩尔体积，约为22.4L/mol）
含义：V表示气体的体积，n表示气体的物质的量。
一、物质的分类及转化1．物质的分类 2．物质的转化物质的转化类型实例单质 化合物氢气生成氯化氢金属氧化物 氢氧化物氧化钠生成氢氧化钠酸 盐盐酸生成氯化钠化合物 单质氯化钠生成钠盐 氧化物碳酸钙生成氧化钙无机物 有机物二氧化碳生成葡萄糖3．化学反应类型反应类型举例表示式化合反应C＋O2 CO2A＋B AB分解反应CaCO3 CaO＋CO2↑AB A＋B置换反应C＋CuO Cu＋CO↑A＋BC AC＋B复分解反应AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3AB＋CD AD＋CB4．物质的量（1）概念：物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，它是国际单位制中的第七个基本物理量，四个字不能分开，是一个物理量，符号为n。（2）单位：摩尔（mol）。（3）1mol的标准：1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。lmol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。（4）摩尔质量：l摩尔的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。符号：M，单位：g·mol－1或kg·mol－1，M＝m/n。
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1.高一化学必修二知识点总结笔记 篇一
乙烯C2H4
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
2.高一化学必修二知识点总结笔记 篇二
加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。
以上就是高一化学笔记的全部内容，6. 能量与化学反应 化学反应总是伴随能量变化,理解能量变化的规律至关重要。你将学习热化学的基本概念,包括热化学方程式、焓变和热力学定律。掌握这些知识,将为你理解化学反应的能级变化和预测反应方向提供有力工具。 构建基础,化繁为简 构建化学基础就像搭积木,每一个小模块都至关重要。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
