某化学兴趣小组的同学要探究镁，某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气

某化学兴趣小组的同学要探究镁？溶液有蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；（3）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，①无气泡产生，说明不溶物中没有镁和铁，故不溶物的成分是铜；②有气泡产生，若镁过量，则铜盐和铁盐均被置换出来，不溶物中含有镁、那么，某化学兴趣小组的同学要探究镁？一起来了解一下吧。

某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气

解答：解；（1）仪器M是锥形瓶；在双孔橡皮塞上应该先插入直角导管，因为如果先插长颈漏斗且要保证其下端接近锥形瓶底部，长颈漏斗的球形部分凸出双孔塞不高、会影响直角导管的旋转插入；长颈漏斗改为分液漏斗后可以控制稀盐酸的滴加速度和流量，从而控制反应的速率；用CaCO₃与稀盐酸制取CO₂，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

（2）【提出猜想】镁与二氧化碳反应产物的猜想依据是质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变） 及实验的现象产生白色固体提出猜想；

【实验与分析】①镁与二氧化碳反应后的固体加入足量热水无气体放出，说明没有乙炔产生，即没有碳化镁生成，故猜想Ⅱ不正确；

②另一猜想中的白色固体与热水化合而生成的氢氧化镁在热水中溶解度增大，可取反应后固体与热水反应所得的上层清液滴加酚酞试液，如果变红说明有氢氧化镁的生成，白色固体是氧化镁；因此镁与二氧化碳的反应方程式为；2Mg+CO₂

点燃 .

2MgO+C，属于置换反应；所以镁等活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，“二氧化碳不助燃”是指二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧．

故答案为：（1）锥形瓶；ba；便于控制反应的速率；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

（2）【提出猜想】化学反应前后元素的种类不变；

【实验与分析】①Ⅱ；②取步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞试液；溶液变红；置换反应；

【实验反思】二氧化碳不助燃是相对的，应辩证地认识物质的性质．

某化学兴趣小组为探究

（1）反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，已经平了改成等号即可；铁能与硫酸铜反应说明铁排在了铜的前面，铁不能与硫酸镁反应，说明铁排在了镁的后面；

（2）将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁在置换铜，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能有的物质就是铁，铁可能反应完了，也可能没反应完有剩余；由于铁能与盐酸反应生成氢气，所以取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡说明含有铁，否则没有铁；

故答案为：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Mg、Fe、Cu；（2）Cu；Fe；

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸．	没有气泡产生	滤渣中没有铁

某化学兴趣小组拟实验探究锡

（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸盐铁溶液，现象是铁表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；

（2）甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；

（3）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，①无气泡产生，说明不溶物中没有镁和铁，故不溶物的成分是铜；

②有气泡产生，若镁过量，则铜盐和铁盐均被置换出来，不溶物中含有镁、铁、铜，若镁少量，则不溶物中一定含有铁和铜，因此不溶物中一定含有铁和铜，可能含有镁；

答案：（1）铁表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；

（2）丙，Mg＞Fe＞Cu；

（3）①铜；②铜、铁；镁．

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸

（1）A．发生反应为：C+O₂

点燃 .

CO₂，由方程式可知，一方面消耗O₂的体积等于生成CO₂的体积，广口瓶内液面不会上升，步骤2中就无需调节广口瓶内外液面相平．另一方面生成的CO₂可以与Mg反应，致使蒸发皿中得到的固体含有MgO．故A错误；

B．废广口瓶中的气体为空气，而铁在纯氧中可以燃烧，在空气中无法引燃．故B错误；

C．红磷在空气中燃烧，生成固体五氧化二磷，4P+5O₂

点燃 .

2P₂O₅，除去广口瓶中的氧气，导致广口瓶内压强减小，液面上升，故C正确；

故答案为：C；

（2）由图知，无底的废广口瓶的底部与水槽底部相接，除去广口瓶内空气中的氧气后，导致广口瓶内水面上升，广口瓶外水面就下降，要调节广口瓶内外液面相平，最直接就是向水槽中加水，故答案为：向水槽中加水；

（3）Mg₃N₂由阳离子Mg²⁺和阴离子N^3-组成，溶于足量盐酸时，可看成先和水反应，生成的产物再和盐酸反应，

第一步反应Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑（H₂O电离出H⁺和OH^-，Mg²⁺和OH^-结合成Mg（OH）₂，N^3-和H⁺结合成NH₃），

第二步Mg（OH）₂和NH₃再与盐酸反应，生成MgCl₂和NH₄Cl，最后合并得总反应为Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl．

故答案为：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl；

（4）步骤4中取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．该气体为碱性气体NH₃，说明蒸发皿中得到的固体为Mg₃N₂．如果直接将镁条在空气中点燃，空气中存在N₂、O₂、CO₂，三者都能与镁反应（N₂+3Mg

△ .

Mg₃N₂、O₂+2Mg

△ .

2MgO、CO₂+2Mg

△ .

2MgO+C），但氧气比氮气活泼，氧气首先与镁反应生成MgO（与CO₂反应也是生成MgO），进行步骤4中实验时，无NH₃生成，不能使湿润红色石蕊试纸变蓝．

故答案为：氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO；

（5）金属性强弱依据有：①看该金属与水反应的难易，与水反应越容易，金属性越强，②看该金属与酸反应的难易，与酸反应越容易，金属性越强，③看该金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，该金属金属性越强，

在MgCl₂溶液和AlCl₃溶液中分别加NaOH溶液至过量，发生反应MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓、AlCl₃+3NaOH═3NaCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，可见MgCl₂溶液中产生沉淀且不消失，

AlCl₃溶液中产生沉淀后完全溶解．说明Al（OH）₃为两性氢氧化物，得Mg（OH）₂的碱性强于Al（OH）₃的碱性，故Mg的金属性强于Al的金属性，

故答案为：在MgCl₂溶液和AlCl₃溶液中分别加NaOH溶液至过量；MgCl₂溶液中产生沉淀且不消失，AlCl₃溶液中产生沉淀后完全溶解．

某化学兴趣小组欲探究含硫物质

方案一：铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的活动性比铜强；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；

方案二；由于镁能在空气中剧烈燃烧，而铜不能在空气中燃烧，说明镁的活动性比铜强；

方案三：分别将Mg和Fe放入稀盐酸中，由于镁产生气泡的速度较快，铁产生气泡的速度较慢．说明镁的活动性比铁强．

故答为：

	实验方案	实验现象	实验结论
方 案 一			＞ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
方 案 二		Mg	＜
方 案 三	稀盐酸	Fe	＞

以上就是某化学兴趣小组的同学要探究镁的全部内容，解解；（1）仪器M是锥形瓶；在双孔橡皮塞上应该先插入直角导管，因为如果先插长颈漏斗且要保证其下端接近锥形瓶底部，长颈漏斗的球形部分凸出双孔塞不高、会影响直角导管的旋转插入；长颈漏斗改为分液漏斗后可以控制稀盐酸的滴加速度和流量，从而控制反应的速率；用CaCO3与稀盐酸制取CO2，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。