高中化学题？这个题，先算出一天之中所需要的总的氧量0.8*50*60*24=57600L既需要氧气的质量57600*1.429=82310g所需氧气的物质的量为2572.2mol已知反应2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3所以，所需过氧化钠的物质的量为5144.4mol而过氧化钠的摩尔质量为78g/mol所以，那么，高中化学题？一起来了解一下吧。
现在高考很少直接考氧化还原的计算题，一般都是在选择和填空中有相应计算。
以下仅作参考：
1.对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）
A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5mol
C．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物
【解析】配平该方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn由+7→+2，得到5电子，则0.1mol KMnO4参加反应消耗HCl为1.6mol，转移的电子为0.5mol，生成的Cl2为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cl2是氧化产物，故D不正确。
【答案】A
2.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
【解析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价。现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。
1、[OH-]=0.4/（40*0.1*100）=0.001摩尔/升，PH=14-3=11。
2、加入足量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生——可能有Cl-，CO32-，SO42-；
加入足量的氢氧化钠溶液，加热后收集到0.04摩尔气体——肯定有NH4+；
加足量的氯化钡溶液中，产生白色沉淀，过滤洗涤干燥，称量沉淀质量为6.27g，经用足量盐酸洗涤沉淀后，再经洗涤干燥称量，沉淀质量变为2.33g——肯定有CO32-，SO42-。
3、平均相对分子质量为8.5的N2和H2混合气体，28x+2(1-x)=8.5，x=0.25。即N2和H2的体积比=1：3。
平衡时28x+2*3x+17(1-4x)=10，x=0.21。
1.反应前氮气和氢气的体积比为1：3。
2.氮气的平均转化率=0.21/0.25=84%。
3.平衡混合气中氮气的体积分数=（0.25-0.21）/（0.25-0.21+0.75-3*0.21+2*0.21）=6.9%。
好多年不看有些基础已经忘记了，希望有帮助：
1.可能从白色沉淀D来推断，同时又因为生成气体，也可以推断些什么吧；
2.白色沉淀B应该是也OH-形成的
3.AgBr好像不是白色的吧
第一问，首先加入氯化钡后产生沉淀，所以一定有SO42-、SO32，CO32-中至少一种。加入稀硝酸 (硝酸 具有强氧化性 可以把SO32- 氧化成SO42- ） 所以只能判断出含有CO32-；
第二问，综合溶液A中剩余的离子Cl－、Br－、NO3－、CO32－、HCO3－，以及后来加入的Ba2+，发现只有BaHCO3与NaOH反应会生成沉淀BaCO3
第三问加入氯水后溶液仍无色说明没有Br-（否则会生成Br2，使溶液呈橙色），加入AgNO3及稀硝酸后有白色沉淀（白色沉淀为AgCl，但是前面有加入氯化钡，固无法判断Cl-）所以存在的只能判断CO32－、HCO3－ ;SO42-、SO32至少一种; Br 肯定不存在； 无法判断NO3－Cl-
(1)溶有氨气的的酚酞溶液 加热时，氨气挥发使溶液碱性减弱，红色变浅
（2）溶有SO2的品红溶液加热时，SO2逸出，品红恢复红色
以上就是高中化学题的全部内容，此题来源于一道高考题，原题的装置应该是一个密闭容器中装有某红色液体，然后加热。答案：氨水和酚酞的混合溶液，氨水碱性使酚酞变红。但加热，氨水挥发，溶液中的氨变少了，碱性减弱，酚酞的红色逐渐变浅。冷却后，氨又溶解，溶液又变红。若改为容器中装某无色溶液，加热后变红，冷却后又变无色，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
