化学性质物理性质？物理性质：1. 密度：物质单位体积的质量，如水密度为1克/立方厘米。2. 熔点：物质从固态转变为液态的温度，如冰的熔点为0摄氏度。3. 沸点：物质从液态转变为气态的温度，如水的沸点为100摄氏度。4. 状态：物质存在的形式，如固态、液态、气态。5. 挥发性：物质转变为气体的能力，如酒精易挥发。那么，化学性质物理性质？一起来了解一下吧。
一、化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性。
1、可燃性：在规定的试验条件下，材料或制品进行有焰燃烧的能力。如木材燃烧就是可燃性。
2、助燃性：可燃物能在某物质中燃烧，就说这种物质具有助燃性。如氧气助可燃物燃烧就是助燃性。
3、还原性：还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。比如氢气与氧气反应，氢气体现还原性。
二、物理性质：溶解性、熔点、沸点、凝固点、挥发性、颜色、导电性、导热性。
1、熔点：物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。
2、沸点：沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。
3、挥发性：挥发性是指可挥发的性质或状态，挥发的性质和状态，挥发性是指化合物由固体或液体变为气体或蒸汽的过程。
扩展资料：
化学性质判断方法
如可燃性、稳定性、不稳定性、热稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。
物理性质和化学性质的区别主要体现在本质和特点两个方面：
一、本质不同
物理性质：是物质不需要经过化学变化就能表现出来的性质。这些性质不涉及物质内部化学键的断裂和重组，仅仅是对物质外观或状态的一种描述。例如，颜色、气味、状态（固态、液态、气态）、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、溶解性等都属于物理性质。
化学性质：是物质在化学变化中表现出来的性质。这些性质涉及到物质内部化学键的断裂和新的化学键的形成，因此需要通过化学反应才能表现出来。例如，可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性以及与其他物质发生化学反应的能力等都属于化学性质。
二、特点不同
物理性质：具有统计性，即这些性质是大量分子集体所具有的性质，而非单个原子或分子所具有。通过观察法和测量法，我们可以直接获得物质的物理性质，而无需改变其化学组成。
化学性质：具有变化性，即测得物质的化学性质后，原物质往往会发生变化甚至消失。
化学性质和物理性质的主要区别如下：
1. 定义上的区别： 化学性质：是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、酸性、碱性等。它涉及物质分子化学组成的改变。 物理性质：是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性等。这些性质在实验前后物质都没有发生改变。
2. 表现方式的区别： 化学性质：通常需要通过化学反应才能表现出来，如燃烧、分解等。测得物质的化学性质后，原物质往往会消失或发生改变。 物理性质：可以直接通过观察或使用仪器测量得到，无需发生化学反应。物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。
3. 本质上的区别： 化学性质：反映的是物质在化学变化过程中的内在特性，与物质的化学组成和结构密切相关。 物理性质：则是物质本身固有的、不依赖于化学变化的特性，更多地与物质的宏观状态和微观结构有关。
综上所述，化学性质和物理性质在定义、表现方式和本质上都存在明显的区别。
物理性质和化学性质的区分主要基于它们显现的方式和是否涉及化学反应。
物理性质： 无需化学反应即可显现：物理性质是物质本身固有的，不需要通过化学反应就能直接观察到的特性。 直观可见：如色泽、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点和导热性等，这些都是物质的基本特征，可以通过直接观察或简单测量获得。
化学性质： 涉及化学反应：化学性质是物质在化学反应中所表现出来的特性，通常需要通过化学反应才能揭示。 新物质的生成：化学性质的展现往往伴随着新物质的生成。例如，可燃性、中和性和氧化性等，这些都是通过化学反应才能观察到的性质。
简而言之，物理性质是物质本身固有的、无需化学反应就能观察到的特性，而化学性质则是物质在化学反应中所表现出来的、通常涉及新物质生成的特性。
区分化学性质和物理性质主要看是否有新物质产生。
化学性质：
定义：在化学变化中表现出来的性质。这种性质通常伴随着新物质的生成。
描述词汇：常用“可”、“能”、“易”、“会”、“使”、“来”等词汇来描述，如可燃性、氧化性、还原性和稳定性等。
示例：镁带燃烧会产生白色粉末状物（氧化镁），这个过程中镁的化学性质被表现出来，因为有新物质氧化镁的生成。
物理性质：
定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。这些性质不涉及新物质的生成。
描述内容：包括物质的色、味、态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性和溶解性等。
示例：水的三态变化（固态、液态、气态）、酒精的挥发、物质的破碎、食盐在水中的溶解以及盐水的蒸发等，都是物理变化，这些过程中物质的物理性质被表现出来，但没有新物质生成。
综上所述，化学性质和物理性质的主要区别在于是否伴随新物质的生成。化学性质在化学变化中表现出来，通常涉及物质的种类变化；而物理性质则无需化学变化即可表现，主要涉及物质的状态、外观等属性的变化。
以上就是化学性质物理性质的全部内容，区分化学性质和物理性质主要看是否有新物质产生。以下是两者的具体区分：一、化学性质 定义：在化学变化中表现出来的性质。判断依据：化学变化通常伴随着新物质的产生。常见描述词汇：常用“可”、“能”、“易”、“会”、“使”、“来”等词汇来描述，如可燃性、氧化性、还原性和稳定性等。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
