目录二氧化硫化学性质和安全性 CO的物理性质和化学性质 硫和二氧化硫教学设计 so2物理化学性质 nox的化学性质
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
扩展知识：
具有酸性氧化物的通性，将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。能与碱性氧化物、碱及某如态枣些盐反应。具有还原性、弱氧化性、漂白性但不能漂白酸碱指示剂。
能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，但是SO2的漂白并不彻底。
二氧化硫尤适用于酒精的防腐渣拆剂和干果，可以抵抗微生物的侵袭，可以使水果可口，常用于对纸张和一些像布一样柔软的物质漂白，但这种漂白作用不会持续太久，
SO2中的闭培硫元素的化合价为+4价，为中间价态，既可升高，也可下降。SO2既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。
酸性氧化物SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。可以与水作用得到二氧化硫水溶液，即亚硫酸。
与碱反应形成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐，以与氢氧化钠的反应，产物是Na2SO3还是NaHSO3，取决于用量关系。
尾气处理，用NaOH溶液吸收，工业上用二氧化硫漂白纸浆、草编制品等。二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。
物理性质：无色有强烈刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化，易溶于水。
化学性质：①酸性氧化物：SO2+2NaOH
===
Na2SO3+H2O
SO2+H2O
===
H2SO3
②还原性：2SO2+O2
===
2SO3（加热，催化剂，可逆）SO2
+
Br2
+
2H2O
==
H2SO4
+2HBr
③氧化性：2H2S+
SO2
==2H2O
+
3S
④漂白性：可使品红溶液褪色，漂白性是暂时的，加热或者光照品红溶液会恢复原色。
二拦汪氧化硫的物理性质：
1.易溶于水。
2.密度比空气大。
3.无色、有刺激性气味、有毒气体。
4.易液化,相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃。
二氧化硫的化学性质：
1. SO2的漂白性：
能漂白某些有色物质，使品红溶液褪色。
2. 二氧化此衡悔硫有酸性氧化物的通性：
与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐、二氧化硫还森正可以与水反应生成亚硫酸
3. SO2既有氧化性又有还原性，能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性。具有弱氧化性。
4. SO2的催化氧化生成SO3，在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。
二氧化硫有较弱的氧化性（和硫化氢反应生成硫单质）和普通的还原性（例如和三价铁生成硫酸根）。常温下二氧化硫无色有刺激性气味，有毒，可溶于水。
二氧化硫为无色透明气指灶槐体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到辩冲2000℃不分解。不燃唯友烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
