高一化学必修一知识点总结？一、物质的分类与性质 物质的分类 纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质混合而成。单质与化合物：单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。氧化物、酸、碱、盐：氧化物由两种元素组成，那么，高一化学必修一知识点总结？一起来了解一下吧。
氧化还原反应是指元素化合价升或降的过程，其本质是电子的得失或偏移。特征表现为元素化合价的升降，不一定伴有氧的得失。氧化剂指的是得到电子的物质，其自身被还原；还原剂则是失去电子的物质，其自身被氧化。化合反应中，一般单质参加或生成的反应才属于氧化还原反应。置换反应肯定是氧化还原反应，而复分解反应则肯定不是。
气体检验方面，氨气可用湿润的红色石蕊试纸变蓝来检测，二氧化硫则用品红溶液褪色来检验，其吸收可使用高锰酸钾溶液。二氧化碳可以用澄清石灰水变浑浊来检验，氯气则使用湿润的KI淀粉试纸变蓝来检验，二氧化氮气体打开瓶盖后遇空气变红棕色。
离子检验中，铵根离子可以通过加热NaOH溶液后放出气体，再用湿润的红色石蕊试纸来检验；铁离子则加NaOH溶液有红褐色沉淀，加KSCN溶液出现血红色；铁离子的检验步骤较为复杂，需先加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色，最终变红褐色，再加KSCN溶液无现象，再加氯水后出现血红色。硫酸根离子的检验则先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。
物质的保存需要注意一些细节。钾、钠等金属需保存在煤油中，避免与空气接触。见光易分解的物质如硝酸、银硝酸盐等需用棕色瓶保存。
1.高一化学必修一笔记归纳 篇一
分子的性质
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2.高一化学必修一笔记归纳 篇二
金属单质(na，mg，al，fe)的还原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s(爆炸)
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg(oh)2+h2
2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(钝化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
3.高一化学必修一笔记归纳 篇三
铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3
2.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3
3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑
4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_离子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o
6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o离子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o
7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o离子方程式：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_
10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
离子方程式：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
alcl3溶液中加入过量naoh溶液：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o
12.往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3
13.电解氧化铝：2al2o3=(电解)4al+3o2↑
4.高一化学必修一笔记归纳 篇四
化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
高一必修一化学的重点知识以及相关的化学方程式可以归纳如下：
重点知识：1. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断方法。2. 离子反应：掌握离子反应方程式的书写方法，理解离子共存的条件。3. 元素化合物性质：熟悉常见金属和非金属及其化合物的性质，掌握其重要的化学反应方程式。
化学方程式：1. 铁与稀硝酸的反应：少量铁：Fe + 4HNO3= Fe3 + NO↑ + 2H2O过量铁：3Fe + 8HNO3= 3Fe2 + 2NO↑ + 4H2O
铜与硝酸的反应：
与浓硝酸：Cu + 4HNO3= Cu2 + 2NO2↑ + 2H2O
与稀硝酸：3Cu + 8HNO3= 3Cu2 + 2NO↑ + 4H2O
锌与硫酸的反应：
与浓硫酸：Zn + 2H2SO4= ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
与稀硫酸：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
溴化亚铁溶液与氯气的反应：
少量氯气：6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3
过量氯气：2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2
碘化亚铁溶液与氯气的反应：
少量氯气：FeI2 + Cl2 = FeCl2 + I2
过量氯气：2FeI2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2I2
硫化钾溶液与碘单质的反应：
少量碘单质：K2S + I2 = 2KI + S↓
过量碘单质：K2S + 3I2 = 2KI3 + S↓
氯水与亚硫酸钠溶液的反应：
少量亚硫酸钠：Cl2 + H2O + Na2SO3 = 2NaCl + H2SO4
过量亚硫酸钠：Cl2 + H2O + 2Na2SO3 = 2NaCl + Na2SO4 + H2O + SO2↑
氢氧化铁与氢碘酸的反应：
少量氢碘酸：2Fe3 + 2HI = 2Fe2 + I2 + 2H2O
过量氢碘酸：2Fe3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
以上仅为部分重点知识和化学方程式，高一必修一化学还涉及许多其他内容，如物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念，以及酸碱中和反应、盐类水解等反应原理。
高一化学必修一主要讲解的内容包括：
1. 氧化还原反应定义：在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。 本质：电子的转移和偏移。 类型：包括氧化反应和还原反应，通常两者同时存在。 规律：复分解反应不是氧化还原反应；置换反应是氧化还原反应；有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应，但也有例外。 氧化剂和还原剂：氧化剂得电子，化合价降低，被还原，生成还原产物；还原剂失电子，化合价升高，被氧化，生成氧化产物。 表示方法：双线桥法和单线桥法，用于表示反应前后电子的转移情况。
2. 化学反应的基本类型化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。 分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
1.高一必修一化学知识点总结 篇一
甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：
①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
2.高一必修一化学知识点总结 篇二
四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的.反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
3.高一必修一化学知识点总结 篇三
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
以上就是高一化学必修一知识点总结的全部内容，高一化学必修一的重点和难点主要包括以下几点：重点：金属及其化合物：这一章节详细介绍了金属元素的性质、用途以及其在化合物中的形态。学生需要掌握金属与酸、碱、盐的反应规律，以及金属化合物的制备和性质。有机化学基础：有机化学是化学的一个重要分支，对于初学者来说可能较为陌生。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
