初三化学难题？反应后剩余固体的质量(g) 17.4 14.8 12.2 10.8 10.8 前后两次固体质量变化 2.6 2.6 1.4 0 因此，20g稀硫酸与2.6g锌完全反应。那么，初三化学难题？一起来了解一下吧。
答案：18%
根据记录表分析：第一次到第三次之间，每次都递减2.6g固体，这个其实就是2.6g zn和20g稀硫酸中的h2so4反应后减少的质量。由此可求的这20g稀硫酸中的h2so4的质量。若设每20g稀硫酸中所含xg硫酸，取h2so4的相对分子质量为90 ，zn的相对原子质量为65 ，则有：90*2.6=65x
解得x=3.6
则质量分数为3.6/20*100%=18%
第一题答案是A。
设R的相对原子质量为r，化合价为x,则由题意写氧化物的化学式为R2Ox(注：下角标没法写，就是“x氧化2R”以下相同），氯化物的化学式为RClx(x氯化R），根据化学式写出相对分子质量，列方程组：2r+16x=M; R+35.5x=N,解方程得x=＋（2N－M）/55
第二。先求出FeS2中Fe的质量分数：56/(56+32*2)=46.67%,用35%/46.67%=75%，答案B对。或者设黄铁矿样品质量为M，FeS2的质量为m,则M*35%=m*46.67%,得出B对
希望你能理解，常联系
设R分子量为A，化合价为X，则 氧化物化学式为M2Ox氯化物化学式为MClx， 则 M= 2R+16x
N=R+35.5x 联合得A
56：35%=（56+32*2）：X得B
1.设金属元素R的化合价+x
氯化物RClx=R+35.5x
氧化物可以是R2Ox=2R+16x
氧化物也可以是ROx/2=R+8x
解方程式得x=（2N－M）/55x= ( N-M) /27.5选A,B
2.设样品100g
FeS2-----Fe
12056
x35x=75即含铁75% 选B
学习初三化学时，选择一本解答详细的习题集，是很有帮助的。先做一遍，遇到不懂的题目要圈起来，一定要弄明白，哪怕今天只解决一个难题也值得。做完后再重新做一遍圈起来的题目，你会发现又有些不会，但要继续划上对号，直到完全理解。重复这个过程，直到一本书的所有题目都能熟练解答，这本习题集就完全吃透了。一本书就是一个完整的知识体系，主干就构建起来了。
以后做练习时，只需挑选不会的题目做，这样复习和巩固会更加高效。我当初就是这样做的，之前化学成绩一直不及格，放暑假一个多月，按照这个方法复习，开学后测试竟然及格了，随后考试成绩排名全学年第四名，真是没想到。一个月时间，从化学差生变成了优秀生。
记住不要死记书本内容，课本只是基础，做题时一般不会直接从书中出题。我之前把课本背下来了，但成绩依然不好。所以，关键是要通过做题来理解和掌握知识，这样才能取得好成绩。
以上就是初三化学难题的全部内容，（2）写出第③步反应的化学方程式：（3）请分析本实验方案的不足之处：（4）还有的同学认为只用空矿泉水瓶就可证明这个反应是否发生，他的实验方法和现象是： 。初三化学哪儿有什么难题，中学阶段只有可能在竞赛里遇到个别难题。。。哪有那么难的，又不是物理。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
