化学反应速率及活化能的测定？化学反应速率和活化能的测定实验如下：1、浓度对化学反应速度的影响 2、温度对化学反应速率的影响及活化能的测定 将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸溶液的小烧杯，放人冰水浴中冷却，待它们温度冷却到低于室温10℃时，将过二硫酸钱溶液迅速加到碘化钾等混合溶液中，同时计时并不断搅动，那么，化学反应速率及活化能的测定？一起来了解一下吧。
化学反应速率和活化能的测定实验如下：
1、浓度对化学反应速度的影响
2、温度对化学反应速率的影响及活化能的测定
将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸溶液的小烧杯，放人冰水浴中冷却，待它们温度冷却到低于室温10℃时，将过二硫酸钱溶液迅速加到碘化钾等混合溶液中，同时计时并不断搅动，当溶液刚出现蓝色时，记录反应时间。
3、催化剂对化学反应速率的影响
实验关键及注意事项
1、本实验对试剂有一定的要求。碘化钾溶液应为无色透明溶液，不宜使用有碘析出的浅黄色溶液。过二硫酸铰溶液要新配制的，因为时间长了过二硫酸易分解。如所配制过二硫酸按溶液的 PH值小于3，过二硫酸试剂已有分解，不适合本实验使用。
所用试剂中如混有少量Cu离于、FeS离子等杂质，对反应会有催化作用，必要时需滴人几滴0.10mol-L'EDTA溶液。
2、在做温度对化学反应速度影响的实验时，如室温低于10℃。可将温度条件改为室温高于室温10℃、高于室温20℃三种情况进行。
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行。
也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的
平均反应速率，其大小也与指定时间以及时间间隔有关。随着反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间内反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间反应浓度减小得较快，反应产物浓度增加也较快，也就是反应较快；在反应后期。
反应物的浓度变小，单位时间内反应物减小得较慢，反应产物浓度增加也较慢，也就是反应速率较慢。
在实际工作中，通常测量反应的瞬时反应速率，是c(t)-t曲线某时刻t时该曲线的斜率即为该反应在时刻t时的反应速率。对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）
还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
测定反应速度我们假设的起点是反应物已经混合完全,但还没开始反应.
但这种状态客观不存在,所以只好迅速加入反应物然后开始计时.
这个实验通常是测定下列反应的反速率：
（NH4）2S2O8和KI在水溶液中发生如下反应：
S2O82-(aq)+ 3I-(aq)＝2SO42- (aq)+I3-(aq)
测定是用反应物的浓度的变化来表示的，即：
v = - △c(S2O3 2-) / △t
△c = c2 - c1 < 0 ，反应物浓度减小，所以前面加负号，保证反应速率为正。
化学反应速率及活化能的测定实验报告1.概述化学反应速率用符号J或ξ表示，其定义为：J=dξ/dt（3-1）ξ为反应进度，单位是mol，t为时间，单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。dξ=v-1BdnB（3-2）将式（3-2）代入式（3-1）得：J=v-1BdnB/dt式中nB为物质B的物质的量，dnB/dt是物质B的物质的量对时间的变化率，vB为物质B的化学计量数（对反应物vB取负值，产物vB取正值）。反应速率J总为正值。J的单位是mol·s-1。 根据质量作用定律，若A与B按下式反应：aA＋bB→cC＋dD其反应速率方程为：J=kca（A）cb（B）k为反应速率常数。a＋b=nn为反应级数。n=1称为一级反应，n=2为二级反应，三级反应较少。反应级数有时不能从方程式判定，如：2HI→I2＋H2看起来是二级反应。实际上是一级反应，因为HI→H＋I（慢）HI＋H→H2＋I（快）I＋I→I2（快）反应决定于第一步慢反应，是一级反应。从上述可知，反应级数应由实验测定。反应速率的测定测定反应速率的方法很多，可直接分析反应物或产物浓度的变化，也可利用反应前后颜色的改变、导电性的变化等来测定，如： 可通过分析溶液中Cl-离子浓度的增加，确定反应速率，也可利用反应物和产物颜色不同，所导致的光学性质的差异进行测定。
以上就是化学反应速率及活化能的测定的全部内容，化学反应速率与活化能的测定k的算法如下：1、反应速率常数（k）的测定是通过实验测定不同反应条件下反应速率的方法。一般而言，反应速率常数与反应温度（T）、反应物浓度（C）和催化剂活性（A）等因素有关。通过实验可以获得不同条件下反应速率的数据，并利用这些数据通过线性回归等方法计算反应速率常数。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
