高一化学计算题？有一种氯化钠和氯化钾的混合物，它所含钾和钠的物质的量之比为3：1。（1）混合物中氯化钾的质量分数 （2）含1mol氯离子的该混合物的质量 答案：钾原子和钠原子的物质的量之比为3：1，那么，高一化学计算题？一起来了解一下吧。
(1)根据方程式可知,52.2-50=2.2克为钠与氢气的质量差,而M钠-M氢气=44
44比46等于2.2克比XX=2.3
(2)44比2等于2.2克比YY=0.1克0.1克\0.893=0.112
(3)44比80等于2.2克比ZZ=4 4\52.2=7.66%
就给你举个例吧！
求100g
CaCO3有多少摩尔？
解：m=100g(质量)
M=100(该物质分子量)n=m/M=100/100=1moI
答:100gCaCO3有1moI
Na2So4 质量为(98x20%/98)x142
生成沉淀的质量为10g
固体混合物中CaCl2 的质量为11.5g
(1)11.2
(2) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
3 8 2*22.4
3*0.4=1.2(过量) V(NO)
解得:V(NO) = 4.48(L)
n(HNO3)=0.8(mol)
剩余的n(HNO3)=1.2-0.8= 0.4(mol)
C(H+) = n(H+)/V = 0.4/0.4= 1( mol/L) 答：.反应结束后，所得溶液中氢离子的物质的量浓度是1mol/L
（1）0.2mol/L
Fe——Cu——质量增重
56 64 8
X 12－11.2 X＝6.4g也就是0.1moL ，浓度就是0.2moL
(2)因为铜6.4g 铁＝12－6.4＝5.6g
以上就是高一化学计算题的全部内容，根据碳酸氢钠分解的化学方程式可知:2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2,水和二氧化碳均以气体形式溢出,所以质量减少的量就是生成二氧化碳与水的量。根据题中的质量关系可以计算出质量的减少:4-3.38=0.62g 所以生成了水和二氧化碳的总质量为:0.62g。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
