化学基本概念？化学的概念主要有以下几个方面：一、物质构成与性质 化学是研究物质的性质、结构、组成以及变化规律的科学。它涉及物质的构成，包括分子、原子、离子等基本概念，以及这些粒子间的相互作用和结合方式。二、化学反应与能量转化 化学反应是化学的核心概念之一。化学反应是指物质之间的变化，通过化学反应，那么，化学基本概念？一起来了解一下吧。
化学的概念主要有以下几个方面：
一、物质构成与性质
化学是研究物质的性质、结构、组成以及变化规律的科学。它涉及物质的构成，包括分子、原子、离子等基本概念，以及这些粒子间的相互作用和结合方式。
二、化学反应与能量转化
化学反应是化学的核心概念之一。化学反应是指物质之间的变化，通过化学反应，物质可以转化为其他物质，并伴随能量的转化。化学反应中的能量转化形式包括热能、光能、电能等。
三、化学键与分子结构
化学键是化学中另一个重要的概念。它是原子之间相互作用的结果，决定了分子的结构和稳定性。分子结构是化学研究的基础，它涉及到分子的形状、大小以及分子内部原子间的相互作用力等。
四、周期表与元素性质
化学元素周期表是化学学习的重要工具。它按照元素的原子序数排列，反映了元素性质的规律性变化。通过周期表，我们可以了解元素的物理性质、化学性质以及它们在自然界中的存在形式。
综上所述，化学是一门研究物质性质、结构、组成、变化规律以及能量转化的科学。它涉及到物质的构成、化学反应、化学键、分子结构以及周期表等核心概念，为我们认识和理解物质世界提供了重要的工具和手段。
高中化学基本概念
一、几个常见的热点问题
1．阿伏加德罗常数
（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。
（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。
（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。
（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、Cn（1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键）等。
（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。
探讨化学基本概念，深入剖析元素、化合物、定比定律与倍比定律。
元素与单质、化合物在化学世界中占有重要地位。元素单质是指无法通过物理或化学手段分解的纯净物质，如铜、氧、金等。大多数元素在自然界中以化合物形式存在，科学家通过物理与化学方法制得其单质。
物理方法包括过滤、蒸馏、结晶、升华与色谱法等，而化学方法则常使用电解。每种元素都有唯一化学名称与符号，其中符号由一个至三个字母组成，首字母大写，其余字母小写。元素周期表将元素按周期与族进行排列。
化合物由两种或多种元素以化学方式结合而成，多数自然物质以此形式存在。水作为稳定化合物，在室温下呈现液态，分解后生成的氢气与氧气则变为气体，能与多种元素发生化学反应。
定比定律表明化合物中各元素的质量比恒定，无论样本大小。倍比定律指出，不同化合物由相同元素组成时，不同元素的质量比以整数或分数形式存在。例如，H2O2与H2O中氢元素质量相同时，氧元素质量比为2:1；FeO与Fe2O3中铁元素质量相同时，氧元素质量比为2:3。
元素间质量关系衍生出原子数量关系及物质量关系。了解完全反应概念，能根据质量比准确投料，合成所需产物。定比定律与倍比定律揭示了元素间质量关系的规律，对于化学计算至关重要。
高中化学的学习本身其实是乐趣无穷的，算是一门实验较多的学科。虽然大量的原理反应、元素符号、反应生成等等都需要同学们理解再理解的去记忆背诵，下面给大家带来一些关于高中化学基本概念整理归纳，希望对大家有所帮助。
1.物质的组成和分类
⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义
⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念
⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
2.物质的变化
⑴物理变化与化学变化的区别与联系
⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系
⑶氧化剂与还原剂的概念与判断
⑷氧化还原反应化学方程式配平
⑸有关氧化还原反应典型计算
⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存
⑺热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等
3.物质的分散系
⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析
⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念
⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数
4.电解质溶液
⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡
⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等
5.结构有关概念
⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等
⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法
⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价
⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子
⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断
6.物质的量有关概念
⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义
⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论
7.化学基本概念的热点、重点
①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
化学知识点的归纳总结。
以上就是化学基本概念的全部内容，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应)。化学科目的基本介绍的扩展：初中化学成绩优劣的关键在于对基本概念的掌握程度。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
