初三化学？初三化学知识点总结归纳：一、化学基础概念 研究内容：物质的组成、结构以及变化规律。 历史实践：我国古代炼铁炼钢的绿色化学实践。 科学探究方法：通过蜡烛燃烧实验、吸入呼出气体的比较等实验理解化学原理。二、化学实验操作 必备仪器：试管、烧杯、加热设备、测容器、称量设备、夹持器等。那么，初三化学？一起来了解一下吧。
常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag。
但是想要看懂和真正走进这个新世界,必须花费一定的功夫。初中化学是高中化学的垫脚石,能够在高中轻松学化学,那么初中化学的基础可要打扎实。
构成物质的微粒:分子、原子等微粒。
物质的变化及性质，物理变化:没有新物质生成的变化。宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
初三化学的30个化学方程式举例如下：
1、钠与氧气在点燃时反应生成过氧化钠：
2Na+O₂=Na₂O₂（条件：点燃）
2、钠与氧气反应生成氧化钠：
4Na+O₂=2Na₂O
3、钠与氯气在点燃时反应生成氯化钠：
2Na+Cl₂=2NaCl（条件：点燃）
4、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
5、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
6、碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠：
Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
7、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
8、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和水：
2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
9、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
10、镁与二氧化碳点燃时反应生成氧化镁和碳：
2Mg+CO₂=2MgO+C（条件：点燃）
11、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水：
Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
12、铝与氧气反应生成氧化铝：
4Al+3O₂=2Al₂O₃
13、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
14、铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝：
2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃（条件：高温）
15、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水：
Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
16、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：
Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
17、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁：
3Fe+2O₂=Fe₃O₄（条件：点燃）
18、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
19、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
20、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水：
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
21、氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁与水：
Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe（NO₃）₃+3H₂O
22、铜和氯气在点燃条件下反应生成氯化铜：
Cu+Cl₂=CuCl₂（条件：点燃）
23、氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢：
H₂+Cl₂=2HCl（条件：光照）
24、氯气与硫化氢反应生成氯化氢和硫：
Cl₂+H₂S=2HCl+S↓
25、浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰，水和氯气：
4HCl（浓）+MnO₂=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（条件：加热）
26、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫：
S+O₂=SO₂（条件：点燃）
27、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳，二氧化硫和水：
2H₂SO₄（浓）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
28、氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮：
N₂+O₂=2NO（条件：放电）
29、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮：
2NO+O₂=2NO₂
30、氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜与水：
CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O
初三化学学习中，需要掌握的化学式种类繁多，涵盖了无机物、有机物以及一些气体和酸碱物质。常见的无机物包括一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、水（H2O）、二氧化锰（MnO2）、二氧化硅（SiO2）等。这些无机物广泛应用于工业生产和日常生活。
酸类化合物如盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等也是初三化学学习的重点。这些物质具有较强的酸碱性，是许多化学反应的基础。例如，盐酸常用于金属的表面处理，硫酸用于制造肥料和硫酸盐，氢氧化钠则广泛应用于造纸、纺织等行业。
金属盐类化合物也是初三化学的重要内容，如硫酸铝（Al2(SO4)3）、硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）、氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化镁（MgCl2）、氯化锌（ZnCl2）、氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl2）、氯化铜（CuCl2）、氯化银（AgCl）、氯化铵（NH4Cl）等。这些化合物在化学反应中扮演着重要的角色，是制造各种化学产品的原料。
有机物部分，如甲烷（CH4）、酒精（C2H5OH）、碳酸铵（(NH4)2CO3）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钾（K2CO3）等也是初三化学学习的难点。
在初三的化学学习中，学生需要掌握50多种常见的化学物质名称及其性质。首先，食盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl。接着是二氧化碳固体，化学式为CO2，因其在常温下呈固态，俗称干冰。
氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰。氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆。其溶液俗称石灰水，主要成分即为Ca(OH)2。
甲烷的化学式为CH4，俗称天然气、瓦斯气、坑气、沼气的主要成分。乙醇的化学式为C2H5OH，俗称酒精。汞的化学式为Hg，俗称水银。
过氧化氢的化学式为H2O2，俗称双氧水。硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾。氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠。
大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分是CaCO3。氢氯酸的学名是氢氯酸，化学式为HCl，也叫盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液）。碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打。碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打。
最后，铁锈主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。在学习这些化学物质时，学生需要了解它们的化学式、俗名以及主要用途，这些知识对于理解化学反应原理至关重要。
这些化学物质在日常生活和工业生产中扮演着重要角色。
初三化学化合价的口诀如下：
一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,硫二铝三硅为四,铜汞为二铁二三。一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。莫忘单质价为零。负一硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根，负三价是磷酸根，正一价的是铵根。
注：化合物各元素化合价代数和为零，铵根是原子团；+2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”，无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO3原子团叫“亚硫酸根”，无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价。
拓展资料：
化合价
钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价，一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见，硫有负二正四六，正二正三铁可变，二三铁，二四碳，单质零价永不变。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
其他元素有变价，先死后活来计算。一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。单质零价永不变。正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，氢氧硝酸根负一。
以上就是初三化学的全部内容，初三化学必背化学式如下：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
