锰酸的化学式？高锰酸 HMnO4 可以跟课内学的高锰酸钾(KMnO4)联系，高锰酸钾是高锰酸里的氢换成钾 锰的常见价态有0，+2，+4，+6，+7 其中形成酸根时有 锰酸根，MnO4(2-)，锰+6价 高锰酸根，MnO4(-)，那么，锰酸的化学式？一起来了解一下吧。
高锰酸钾的化学式是KMnO4，Mn的化合价配盯和O的化合价分别是+7和-2，其中的MnO4是高锰酸根,化合价为-1，锰酸根的化合价是-2。
高锰酸钾具有强氧化性，能和具有还链卖敏原性的物质发生氧化还原反应，2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑。高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子。高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色棚枝的锰酸钾(K2MnO4)。
扩展资料：
注意事项：
在进行存放的时候可以参照以下的要求进行存放，避免有问题。进行分类整理存放，即不同的以及不同的种类高锰酸钾放在不同的地方，避免混淆，也方便日后的使用。高锰酸钾要存放在干燥的地方，以防止遇水发生反应。因为药剂中含有丰富的有机物质，所以也要远离明火，防止发生反应。
高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂等等用途是很广泛的，所熟知的一些常用高锰酸钾由于形态各异，所以对于保存方法也是各异的，为了能够保存好不同形态的高锰酸钾就得更加小心了。
参考资料来源：-锰酸钾
高锰酸;permanganic acid
98%高锰酸水溶液
分子式： HMnO4
紫色溶液，有强酸性(pKa -2.5)，很不稳定。加热则分解为二氧化锰和氧气还有水。98%的高锰酸为墨绿色油状液体，加水稀释后芹困为紫色。高锰酸的纯酸目前还没制备，只能得到水溶液。
高锰酸是强氧化剂，与有机物接触即很快地分解。制法：(1)在高锰酸钡中加入定量的硫嫌袜念酸，滤出硫酸钡后将滤液蒸浓得紫色晶体。(2)将七氧化二锰(一种绿色油状物)溶于水得紫色高锰酸溶液。因其不稳定，故不直接使用而常用其盐。常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等。
高锰酸是水溶性的，且它具有强氧化性，（氧化性强于氧气），故可以漂白，有漂白性。但在不同的酸碱环境下的氧化性强弱不同，在酸性环境中的氧化性最强，其次是中性好余环境，在碱性环境中的氧化性最弱。
高锰酸电离式：HMnO4 ==== MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O ==== MnO4- + H3O+（水合氢离子）
和某些碱反应：KOH + HMnO4（过量） ==== KMnO4 +H2O
和某些盐反应：HMnO4 + AgNO3 ==== AgMnO4↓ + HNO3（高锰酸银为褐色沉淀）
2HMnO4 + K2CO3 ==== 2KMnO4 + CO2↑ + H2O
高锰酸和亚硫酸钾反应可生成锰酸钾、硫酸钾、硫酸等
高锰酸 HMnO4 可以跟课内学的高锰酸钾(KMnO4)联系，高锰酸钾是高锰酸里的氢换成钾
锰的常见价态有0，+2，+4，+6，+7
其中形成酸根时有
锰枝燃散酸根，MnO4(2-)，锰+6价
高锰酸根，MnO4(-)，锰+7价
括号中数字表示离子带猛氏电
叫”高锰酸“是为了与”锰酸“区分
类似的例子还有
硫酸根，SO4(2-)，硫+6价
亚硫酸根，SO3(2-)，硫+4价
高氯酸根，ClO4(-)，氯+7价
氯酸根，ClO3(-)，氯+5价
亚氯酸根，ClO2(-)，氯+3价段春
次氯酸根，ClO(-)，氯+1价
从高价到低价的依次顺序是：高某酸，某酸，亚某酸，次某酸
K2MnO4,高锰酸根的化合价是－1，锰酸根是－2对于MnO4有两种理解：锰酸根，高锰酸根。在高锰酸根中锰镇旁离子县正七价，而锰酸根中锰只显正六价。根据化合物中正负御野橡化合价代数和为零，得到应有2个K+,所以锰脊悄酸钾的化学式为K2MnO4
锰酸根化学式为MnO42-，其酸性溶液中有强氧化性者源歼（常用氧化剂为酸性KMnO4（高锰酸钾）），且其碱性溶液中也有一定氧化性，在溶液中呈紫红色。另外含有高锰酸根的化合物统称为高锰酸盐，MnO4-根据溶液酸碱性不同会有不同的还原产物，酸性产物是Mn2+，碱性是MnO42-，中性是MnO2。
锰酸根首冲离子的化学式为：
锰酸根中锰为+6价，溶液显绿色，只能在强碱性环境中存在，在中性和酸性环境中会发生歧化反应生裂梁成高锰酸根和低价的锰盐，是生成二氧化锰还是二价锰视PH值而定，平衡常数K很大，以至于可以认为是在酸性环境锰酸根不存在。它不能做催化剂，一般是碱性环境中高锰酸根不完全还原的产物或反应的中间产物，氧化性较强。
以上就是锰酸的化学式的全部内容，锰酸根化学式是MnO₄;²⁻。锰酸根和高锰酸根的符号不一样，高猛酸根MnO4-锰+7价，酸根离子带一个负电荷。高锰酸根，离子为MnO4。化合价为-1，其酸性溶液中有强氧化性，碱性溶液中也有一定氧化性，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
