某化学兴趣小组的同学，某校化学兴趣小组的同学对甲烷

某化学兴趣小组的同学？解：(1)因为第三次加入稀硫酸有氢气产生，即第二次加入的稀硫酸反应完且锌还有剩余，故第二次生成氢气的质量与第一次相等即m=0.4 (2)第三次加入的稀硫酸没有反应完，所以锌反应完了，那么，某化学兴趣小组的同学？一起来了解一下吧。

某化学兴趣小组对碳酸钠的影响

【实验一】（1）操作③玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解，故答案为：加速溶解；

（2）过滤时要用玻璃棒进行引流，防止液体溅出，故答案为：未用玻璃棒引流；

（3）粗盐提纯并计算产物的实验步骤顺序为：取药品、称量药品，把药品放入烧杯，加水溶解、过滤、蒸发，故答案为：①⑤②③⑥④；

（4）蒸发结晶时，当有大量固体析出时，停止加热，利用余温蒸干，故答案为：出现较多固体；

【实验二】

①氯化钠固体仍然不纯，会使氯化钠质量减小，质量分数偏小；

②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会使称量的氯化钠质量减小，质量分数偏小；

③量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，导致质量分数偏小；

④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数的大小；

故答案为：①②③．

某化学兴趣小组的同学欲测定某铁粉

（1）依据题意可知，赤铁矿中氧化铁的质量为：10g-2g=8g

则赤铁矿中氧化铁的质量分数是：

8g

10g

×100%=80.0%；

设反应后生成FeCl₃的质量为x

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

160 325

8g x

160

8g

=

325

x

解得：x=16.25g

反应后所得FeCl₃溶液的质量为：10g+109.5g-2g=117.5g；

反应后所得FeCl₃溶液的质量分数为：

16.25g

117.5g

×100%=13.8%；

（2）铁矿石中除了含有氧化铁，还含有其它的杂质；

故赤铁矿石中铁的质量分数比氧化铁中铁的质量分数低．

答：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.8%；

（2）赤铁矿石中铁的质量分数比氧化铁中铁的质量分数低；原因是铁矿石中除了含有氧化铁，还含有其它的杂质．

某校化学兴趣小组的同学对甲烷

(1)酒精灯 (2)B2KClO 3 2KCl＋3O 2 ↑催化 (3)A、DCO 2 ＋Ca(OH) 2 ===CaCO 3 ↓＋H 2 O (4)不燃烧(或不支持燃烧)不支持燃烧(或不燃烧)

分析：（1）依据实验室常用仪器认识解决此题． （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，选用的是固态物质反应需加热的发生装置；会写该反应原理的化学方程式；知道该反应中二氧化锰做反应条件催化剂起什么作用． （3）实验室制取二氧化碳气体时，应选用的是固态物质和液态物质反应不需加热的发生装置；收集装置是根据其密度比空气大的性质决定，不能用排水法收集（因二氧化碳既能溶于水又能和水反应）；检验该气体是将此气体通入澄清的石灰水观察是否变浑浊，并能写出其反应的化学方程式． （4）如图 F 实验向烧杯中“倾倒”二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气的大，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，更进一步说明二氧化碳具有的性质，这样能探究二氧化碳的性质和重要用途． （1）依据实验室常用仪器的认识并写出仪器名称．答案为：铁架台，酒精灯 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，选用的是固态物质反应需加热的发生装置；故答案为：B；该反应原理的化学方程式为：2KClO 3 2KCl＋3O 2 ↑．其中二氧化锰作催化剂，起催化作用． （3）实验室制取二氧化碳气体时，应选用固态物质和液态物质反应不需加热的发生装置；收集该气体时，根据其密度比空气大用向上排空气法，因二氧化碳既能溶于水又能和水反应，所以不能用排水法收集．故答案为：AC； 用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O （4）如图F所示，向烧杯中“倾倒”二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气的大，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，更进一步说明二氧化碳具有的性质是：不能燃烧（或不能支持燃烧），不能支持燃烧（或不能燃烧），且密度比空气的大；因此，二氧化碳的重要用途之一是可以用来灭火． 故答案是： （1）铁架台，酒精灯 （2）B，2KClO 3 2KCl＋3O 2 ↑，催化 （3）AC，CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O （4）不能燃烧（或不能支持燃烧），不能支持燃烧（或不能燃烧），灭火 点评：本题考查氧气和二氧化碳实验室制法中实验、收集装置的选取．同时考查它们的反应物状态、反应条件及其作用．使学生进一步明白反应物状态、反应条件与实验装置之间的关系．学会验证二氧化碳气体，探究其性质及用途．

某化学兴趣小组的同学为探究

（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，反应的方程式是：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；乙反应过程中产生的现象是 白色沉淀．

（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；

②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；

[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，C的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，A的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化G钙，B的猜想正确．所以：

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈无色．	A的猜想正确．
	②白色沉淀，溶液呈红色．	C的猜想正确．
	③无白色沉淀，溶液呈红色．	B的猜想正确

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．

故答为：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；产生白色沉淀；

[交流讨论]①CaCO₃．NaCl；②NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；

[实验设计]见上表，

[反思拓展]反应物的量．

化学兴趣小组的同学设计并进行

（1）依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体．

故答案为：Na₂CO₃；分液漏斗；干燥气体；

（2）①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好，故答案为：分液漏斗内液面上升；

②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO₂的体积，故答案为：体积．该实验对样品的用量有一定的要求，理由是：样品太多，生成的气体体积超过注射器的量程；样品太少，生成的气体体积较小，误差较大；

（3）①流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量，故答案为：过滤；称量；

②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为19.7g，则可设样品中Na₂CO₃质量为x．

Ba（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+BaCO₃↓

106 197

x19.7g

则

106

x

＝

197

19.7g

，解得x=10.6g，又因为样品质量为20g，则

10.6g

20g

×100%=53%．

故答案为：（1）Na₂CO₃，分液漏斗．干燥气体．

（2）①分液漏斗内液面上升，②体积，样品太多，生成的气体体积超过注射器的量程；样品太少，生成的气体体积较小，误差较大

（3）①过滤、称量．②53%

以上就是某化学兴趣小组的同学的全部内容，【实验一】（1）操作③玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解，故答案为：加速溶解；（2）过滤时要用玻璃棒进行引流，防止液体溅出，故答案为：未用玻璃棒引流；（3）粗盐提纯并计算产物的实验步骤顺序为：取药品、称量药品，把药品放入烧杯，加水溶解、过滤、蒸发，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。