高中化学差量法计算题，高中化学计算题答题格式

高中化学差量法计算题？同温同压，体积比等于物质的量比，反应物总体积6+4=10，生成物5+6=11 6NO+4NH3=5N2+6H2O..体积增加11-10=1 6.4.1 x..y.17-16=1 x=6，y=4，原有16体积，那么，高中化学差量法计算题？一起来了解一下吧。

高中化学计算题答题格式

差量法就是利用反应方程式中，有关的两个量的差来计算。如题中的铁和铜，要生成64g铜就得消耗56g铁，他两相差65-56=8g，也就是说每消耗56g铁就增加8g，现在只增加了0.8g那么我们就可以依方程计算消耗的铁，或者生成的铜。这就是·差量法。这就是多的物质的量和反应物成比例，也可以说与方程中的任何一个物质成比例。这样还可以算硫酸铁、硫酸铜。

高中化学差量法例题

1molFe会生成1m0lCu则增加的质量应为8g由于题中增加为O.8g则8/0.8二1/x，x二0.1则C二0.1/0.5二O.2mol/L

高一化学差量法典型例题

同温同压，体积比等于物质的量比，反应物总体积6+4=10，生成物5+6=11

6NO+4NH3=5N2+6H2O.....体积增加11-10=1

6..........4............................1

x...........y...................17-16=1

x=6，y=4，

原有16体积，反应剩余的反应物16-（6+4）=6体积

剩余的是NO，NO为6+6=12，，比为12:4=3:1

剩余的是NH3，NH3为4+6=10，，比为6:10=3:5

但这个反应是可逆反应，不可能某一反应物完全反应，所以比例应该在3:1—3:5之间选项2.3.4都可能

高中化学计算题解题技巧

先看坐标，纵坐标是甲烷的转化率，即已转化的甲烷：投入的甲烷

横坐标是甲烷和氮气的物的质量比值。

方法一：常规解法，列三段式，就是你的做法，实在麻烦。我也懒得计算

方法二：差量法

反应前气体是5体积，反应后是4体积（不要把C算进去哦！）那么气体缩小的部分是1体积（差量）

为了方便我设：投入的甲烷是3mol,那么氮气就是4mol，转化的（真正进行反应了的）甲烷就是0.66mol。

3CH4+2N2==3C+4NH4~△V

3 4 1

0.66 x y

解得x=2.64/3 mol y=0.66/3 mol

氨气的体积分数=氨气：总气体

现在氨气是2.64/3mol，总气体=原气体-体积缩小的部分（差量）=7-0.66/3

两者作商=(2.64/3)÷（20.34/3）=2.64÷20.34≈12.979%

所以D对。不好意思，刚开始乘错了，算成甲烷0.88了，改错来了

对于气体体积分数的计算，首先要注意看方程左右两边气体的化学计量数之和是否相等。如果是相等的，那么这就是一个气体的物质的量（或者说体积）不变的反应。总体积不变，当然计算的时候就很简单了。

如果左右两边不等，那么就看是缩小还是增大，这样在一些定性判断的时候也可以快速判断。

高中差量法在化学计算中的应用

同温同压下，说明气体摩尔体积一样。某容器说明他们的体积也一样。所以他们的物质的量就一样。所以，他们质量的差与摩尔质量的差之比会相等 就有

设； 某气体摩尔质量为x

所以..（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-x）

解得：x=28

又因为 ，摩尔质量的数值等于其相对分子质量的数值。

所以，其相对分子质量为28.

以上就是高中化学差量法计算题的全部内容，差量法就是利用反应方程式中，有关的两个量的差来计算。如题中的铁和铜，要生成64g铜就得消耗56g铁，他两相差65-56=8g，也就是说每消耗56g铁就增加8g，现在只增加了0.8g那么我们就可以依方程计算消耗的铁，或者生成的铜。这就是·差量法。这就是多的物质的量和反应物成比例，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。