高中化学十一个双水解？Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-等。高中阶段双水解：铝离子或铁离子（三价）：与所有的弱酸酸根、酸式根都要发生完全双水解。偏铝酸根，与所有的弱碱阳离子也要发生完全双水解。另外，偏铝酸根与弱酸的酸式根也不能共存，发生强酸制弱酸，生成氢氧化铝沉淀。【其它就是大量或少量共存了】。那么，高中化学十一个双水解？一起来了解一下吧。
常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-等。
有关方程式：
1、【铝离子和碳酸氢根离子】
Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑
2、【铝离子和碳酸根离子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【铝离子和硫离子】
2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓
6、【铁离子和碳酸根离子】
2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑
7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】
NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
8、【铁离子和碳酸氢根离子】
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑
高中化学中，能发生双水解的离子组合主要包括以下几类：
铝离子：
碳酸氢根离子
碳酸根离子
偏铝酸根离子
硅酸根离子
硫氢根离子
硫离子
次氯酸根离子
铁离子：
碳酸氢根离子
碳酸根离子
偏铝酸根离子
硅酸根离子
次氯酸根离子
铵根离子：
硅酸根离子
偏铝酸根离子
注意：虽然铵根离子与醋酸根离子、碳酸氢根离子也能发生双水解反应，但它们在溶液中能大量共存，因此通常不被视为典型的双水解离子组合。
高中阶段主要记住：
三价铁离子和碳酸氢根离子、碳酸根离子、偏铝酸根离子
铝离子和碳酸氢根离子、碳酸根离子、偏铝酸根离子外加硫离子就差不多了
我们先来拓展一下，所有的化学反应都可以看成是一个平衡移动的问题，只是有的反应能够进行到底，有的不能。
双水解就是两个离子化合物中得两种离子互相j结合导致离子浓度极具下降，所导致的平衡不断正向移动导致该反应趋于完成的反应。
Al3+ +3H2O=Al(OH)3+ 3H+
CO3 2- + H2O=HCO3- +OH-
所以总方程式就是Al3+ +CO3 2- +H2O=Al(OH)3+HCO3-
该反应还要注意不会生成碳酸，因为碳酸可以同Al(OH)3反应生成HCO3-
由于一个产生了H+,另一个产生了OH-，导致两者结合为水，促使两者的水解趋于完全，导致了反应的发生。反应方程式就是把两者相加。
所以所有的双水解方程，只要把相关的弱酸，弱碱离子的水解方程式写出来，相加一下，看看右边有没有生成什么难溶的，难电离的，或者是气体的，就是总方程式 。
还有，AlO2-Al3+ +3H2O=Al(OH)3+ 3H+
CO3 2- + H2O=HCO3- +OH-
所以总方程式就是Al3+ +CO3 2- +2H2O=Al(OH)3+HCO3-
该反应还要注意不会生成碳酸，因为碳酸可以同Al(OH)3反应生成HCO3-
中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-；
Mg2+与AlO2-；
NH4+与SiO32-、AlO2-等。
高中阶段双水解：
铝离子或铁离子（三价）：与所有的弱酸酸根、酸式根都要发生完全双水解。
偏铝酸根，与所有的弱碱阳离子也要发生完全双水解。
另外，偏铝酸根与弱酸的酸式根也不能共存，发生强酸制弱酸，生成氢氧化铝沉淀。
【其它就是大量或少量共存了】。
例如：镁离子与HSO3(-)离子双水解弱，但可大量共存。
双水解反应能否完全进行决定于两个因素：
1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）；
2.水解产物的溶解度。
【例如：Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32-或HCO3-却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大，由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。
以上就是高中化学十一个双水解的全部内容，双水解反应在高中化学中占有重要地位，涉及铝离子（Al3+）与多种离子的反应，包括碳酸根（CO32-）、碳酸氢根（HCO3-）、硫离子（S2-）、硫氢根离子（HS-）和偏铝酸根离子（AlO2-）。此外，三价铁离子（Fe3+）也参与与碳酸根、碳酸氢根和偏铝酸根离子的双水解反应。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
