化学实验报告单？1. 点燃前：- 观察：蜡烛为白色固体，呈圆柱状，硬度适中，无特殊气味。- 实验：切下一小块蜡烛放入水中，发现蜡烛浮于水面，未溶解。- 结论：蜡烛密度小于水，不溶于水。2. 点燃时：- 观察：火焰分为三层，外层最亮，内层最暗。- 实验：火柴梗平放火焰中，外焰处变黑，焰心处无变化。那么，化学实验报告单？一起来了解一下吧。
实验名称：初三化学——蜡烛及其燃烧探究实验报告
实验目的：
本实验旨在探究蜡烛在不同状态下的物理性质，以及在燃烧过程中的化学变化，从而理解蜡烛燃烧的基本原理。
实验步骤及观察现象：
1. 点燃前：
- 观察：蜡烛为白色固体，呈圆柱状，硬度适中，无特殊气味。
- 实验：切下一小块蜡烛放入水中，发现蜡烛浮于水面，未溶解。
- 结论：蜡烛密度小于水，不溶于水。
2. 点燃时：
- 观察：火焰分为三层，外层最亮，内层最暗。
- 实验：火柴梗平放火焰中，外焰处变黑，焰心处无变化。
- 实验：干燥玻璃杯和湿润内壁的玻璃杯分别罩在火焰上。
- 结论：外焰温度最高，焰心温度最低。蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。
3. 熄灭后：
- 观察：蜡烛熄灭时产生白烟。
- 实验：用火柴点燃白烟，蜡烛能重新燃烧。
- 结论：白烟是由石蜡小颗粒组成，这些颗粒在燃烧过程中形成，具有可燃性。
实验用品：
- 蜡烛
- 玻璃杯
- 火柴
- 水
- 澄清石灰水
备注：
- 实验中使用玻璃杯代替烧杯，不影响实验结果。
实验思考：
- 蜡烛燃烧的条件：与氧气接触，温度达到着火点。
- 物质燃烧是化学变化，因为有新物质生成。
结论：
蜡烛的燃烧是一个涉及物理和化学变化的过程，通过实验可以观察到蜡烛的密度、火焰结构、燃烧产物的形成，以及熄灭后可燃性颗粒的存在。
实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。以下是整理的化学实验报告格式模板，欢迎阅读！
（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）
实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的：
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
实验1：
实验目的：检验食用盐中是否含有碘酸钾和检验食用小粉中是否含有淀粉
原理：碘与淀粉反应生成蓝色络合物【KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O】
实验器材：烧杯、试管、胶头滴管
实验原料：蒸馏水、碘化钾溶液、硫酸溶液、淀粉、食用小粉、食用盐
实验步骤及现象：一①在试管中加适量食用盐，加水溶解。 ②再向其中加入少量碘化钾溶液和硫酸溶液，振荡后观察颜色变化。此时，无色溶液变黄色，碘水制得。
二①取少量淀粉和小粉分别放入两个烧杯中，加水溶解。 ②分别取少量上层清夜于试管中，加入上述碘水，振荡后观察颜色变化。此时，溶液变为蓝色。
结论：食盐中含有碘酸钾
实验2：
实验目的：检验胶体是否可以通过半透膜
器材及原料：烧杯，滴管，铁圈，试管，鸡蛋，碘水，蒸馏水，食醋，浓盐酸溶液，硝酸银溶液，氯化钠溶液。
实验原理：CaCO3+CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2
Ag++Cl-=AgCl
淀粉不可透过半透膜，氯化钠溶液可透过半透膜。
步骤及现象：（1）取适量食醋于烧杯中，将鸡蛋一半浸在里面，待其软化后取出；（2）浸泡过的一半去壳后剩下蛋膜，另一半开个小洞，倒出蛋清蛋黄，用铁圈把另一半蛋壳固定好，蛋膜置于烧杯中的蒸馏水中，从小洞中加入氯化钠溶液，淀粉胶体于蛋膜中。
实验题目为“铁与硫酸反应制取氢气”，由A、B、C三人小组完成，实验日期为2023年10月15日。当天的室温为22摄氏度，湿度为65%，气压为101.3千帕，天气晴朗。
实验原理基于铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。此反应是典型的置换反应，可作为铁金属与酸反应制取氢气的基础。
实验所需的试剂包括纯度为98%的浓硫酸和铁片，仪器则有烧杯、量筒、电子天平、温度计、导管、橡胶塞、气球等。
实验装置图展示了整个装置的配置，铁片固定于导管末端，导管通过橡胶塞插入烧杯中，烧杯中盛有浓硫酸，气球置于导管另一端，用于收集产生的氢气。
实验操作步骤如下：首先，用电子天平称取适量铁片，将其放入烧杯中；然后，缓慢加入适量浓硫酸；接着，将导管连接到铁片上，确保导管与橡胶塞紧密配合；最后，观察气球的变化，记录实验数据。
注意事项包括：实验过程中需穿戴防护眼镜和实验服，避免浓硫酸溅到皮肤或眼睛；确保实验环境通风良好，以防止有害气体积聚；操作时应缓慢加入浓硫酸，避免剧烈反应引发危险。
数据记录与处理部分，记录了反应前后的铁片质量、氢气生成量、反应时间等数据，并使用公式计算了氢气生成速率。
【学生自主实验2—1】
实验目的：1．了解铝与盐酸反应中热量变化的情况。
2．学会观察和测定化学反应中热量变化的方法。
实验记录
实验 现象
看到 触摸到 温度计测到
试管中加入2mL6mol/L的盐酸，插入用砂纸打磨光的铝条
结论和方程式
反思与评价
1．实验过程中，我自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？
2．在思考、讨论的过程中，其他同学给了我哪些启示？我又给了他们哪些启示？
【学生自主实验2—2】
实验目的：1．认识氢氧化钡晶体与氯化铵反应中热量变化的情况。
2．学会观察和测定化学反应中热量变化的方法。
实验过程：将约10g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与约5g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。
实验记录
实验 现象
触摸到 拿起烧杯看到 闻到
将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体混合
结论和化学方程式
反思与评价
1．你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？
2．当听完其它小组的汇报后，发现他们的哪些做法比我们小组的好？哪些不如我们的好？
【小结】化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
以上就是化学实验报告单的全部内容，初三化学实验报告：盐的性质探究 实验目的：探究盐与金属反应的性质，以及通过反应判断金属的活动性强弱。实验步骤与现象：铁丝与硝酸银溶液的反应：步骤：取少量硝酸银溶液于试管中，用砂纸打磨过的铁丝浸入溶液中。现象：溶液由无色逐渐变为浅绿色，同时试管底部出现银白色的沉淀物。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
