化学过量少量问题规律？1、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O 过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 2、那么，化学过量少量问题规律？一起来了解一下吧。
现要用0.5mol/L的NaOH中和500ML1mol/L的HCl，如果加的NaOH的量超过了1000ML就算是过量了。而少量是一个相对的概念。
高中化学中，“少量、过量、足量”的方程式书写是考试中的常见难点，掌握这些反应规律对解题至关重要。以下为关键知识点总结：
一、核心概念解析少量：反应物不足，完全消耗后生成特定产物（如沉淀、气体或中间产物）。
过量：反应物过量时，会继续与中间产物反应，生成最终稳定产物。
足量：与过量类似，但强调反应物足够使另一反应物完全转化。
二、典型反应示例二氧化碳与氢氧化钠溶液
少量CO?：CO? + 2NaOH → Na?CO? + H?O（生成碳酸钠，无进一步反应）
过量CO?：CO? + NaOH → NaHCO?（碳酸钠继续与CO?反应生成碳酸氢钠）
氯化铝与氢氧化钠溶液
少量NaOH：AlCl? + 3NaOH → Al(OH)?↓ + 3NaCl（生成氢氧化铝沉淀）
过量NaOH：Al(OH)? + NaOH → NaAlO? + 2H?O（沉淀溶解生成偏铝酸钠）
铁与硝酸反应
少量铁（稀硝酸）：Fe + 4HNO?(稀) → Fe(NO?)? + NO↑ + 2H?O（生成三价铁离子）
过量铁（稀硝酸）：3Fe + 8HNO?(稀) → 3Fe(NO?)? + 2NO↑ + 4H?O（三价铁被还原为二价铁）
碳酸钠与盐酸反应
少量盐酸：Na?CO? + HCl → NaCl + NaHCO?（生成碳酸氢钠）
过量盐酸：Na?CO? + 2HCl → 2NaCl + H?O + CO?↑（碳酸氢钠进一步反应生成二氧化碳）
三、解题技巧分步书写法：
先写少量反应的方程式，再根据过量物质继续反应的性质补充后续方程式。
要看是什么反应，有的反映过不过量现象一样
有的反映过量和不过量现象不一样
像NaALO2+HCl+H2O=NaCl+AL（OH）3(沉淀)（少）
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O(过）
所以要具体情况具体分析
本质上讲，这是因为按一定比例混合后溶液的酸碱性不同，造成溶液中溶质离子的变化。
例：碳酸根离子存在于强碱性溶液中，碱性减弱时（加少量盐酸、通CO2等引起）会转化为碳酸氢根，溶液变酸性后又会转化为H2CO3（不稳定，分解为H2O和CO2）。
当然高中可以直接记住：谁少量就要完全反应，离子方程式要按该物质的组成比例写。
1、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O
过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
2、Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：HCO3- +Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
加入过量NaHCO3溶液：2HCO3- +Ba2++2OH-===CO32-+BaCO3↓+2H2O
记住一点,这类反应都是以少的为准.
第一种;就是看这种物质会和什么物质反应.如果少量就生成这个.如果过量就会和刚生成的物质反应.生成另一种物质.这就是过量的情况.
第二种:就是这种物质会和溶液中的两种物质或是离子起反应.这就是要看这种物质与这两种物质或离子哪个更容易反应,要遵循氧化性物质要和还原性强的先反应.还原性的物质也是一样.
我给你列出些常见的吧.
一:生成物与过量的反应物能继续反应.
1.涉及"正盐+酸=酸式盐".如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量)
2.铝盐与强碱反应(或偏铝酸盐与强碱反应)
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(NaOH少量)
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl(NaOH过量)
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(HCl少量)
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O(HCl过量)
3.硝酸银溶液与氨水反应.
AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3(NH3·H2O少量)
AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O(NH3·H2O过量)
4.可溶性碳酸盐与强酸反应.
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(HCl少量)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(HCl过量)
5.铁粉与硝酸反应.
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(硝酸少量)
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O(硝酸过量)
其他:
1.Ca(OH)2+Na2HCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH(Na2HCO3少量)
Ca(OH)2+2Na2HCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(Na2HCO3过量)
2.Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+Na2HCO3(NaOH少量)
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O(NaOH过量)
3.6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3(Cl2少量)
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(Cl2过量)
2P+3Cl2=2PCl3(Cl2少量)
2P+5Cl2=2PCl5(Cl2过量)
以上绝对是复制
以上就是化学过量少量问题规律的全部内容，高中化学过量少量规律是指在反应中，当某种物质以过量或者少量的方式参与反应时，会对反应的速率和产物产生不同的影响。1、过量规律：是指当某种物质以过量的方式参与反应时，反应速率不再依赖于该物质的浓度。过量物质的浓度增加并不会显著影响反应速率。这是因为在过量的情况下，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
