初中化学笔记？如常见元素化合价口诀“一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见”；金属活动性顺序口诀“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”。利用口诀可快速准确记住重要内容，提高复习效率。二、实验复习要点化学是以实验为基础的学科，复习时要重视实验内容。那么，初中化学笔记？一起来了解一下吧。
1、磷在氧气中燃烧 4P+5O22P2O5
2、Fe在O2中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4
3、Al与O2反应 4Al +3O2=2Al2O3
4、碳在不足量氧气中燃烧 2C+O2 2CO
5、碳在足量氧气中燃烧 C+O2 CO2
6、氢气在氧气中点燃 2H2+O22H2O
7、甲烷（天然气）在空气中燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O
8、硫在氧气中燃烧： S+O2SO2
9、电解水试验 2H2O 2H2↑+O2↑
10、氢气还原氧化铜 H2+CuOCu+H2O
11、氢气还原氧化铁 3H2+ Fe2O32Fe+3H2O
12、氢气还原四氧化三铁Fe3O4+ 4H23Fe+4H2O
13、一氧化碳还原氧化铜CO+ CuOCu+CO2
14、一氧化碳还原氧化铁 3CO+ Fe2O32Fe+3CO2
15、一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
16、碳还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2↑
17、碳还原氧化铁 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
18、碳还原四氧化三铁 2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
19、加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
20、加热氯酸钾和二氧化锰固体制氧气2KClO3 2KCl+3O2↑
21、双氧水二氧化锰催化 2H2O22H2O+O2
22、实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
23、实验室制氢气 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
24、碳酸钠与盐酸反应反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
25、碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
26、氢氧化钠与盐酸反应（酸碱中和）NaOH+HCl==NaCl+ H2O
27、氧化铝与盐酸反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+ 3H2O
28、氧化铁与盐酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
29、二氧化碳溶于水 CO2+H2O==H2CO3
30、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2==== CaCO3↓+H2O
31、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2+2NaOH ==== Na2CO3+H2O
32、铁与盐酸反应 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
33、铝与盐酸反应 2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑
34、锌与盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
35、镁与盐酸反应 Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑
36、铁与硫酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
37、铝与硫酸反应 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
38、镁与硫酸反应 Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑
初中生学习化学，整理重点知识点非常重要，下面我为大家总结了初三最全的 化学 笔记，仅供大家参考。
初三化学重点内容
1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
(1)升温。
(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
重点化学知识点总结
CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色;
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;
(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
初中化学是初中新接触的一门学科，很多同学对怎样学习化学感到困惑，我归纳总结了一些 初中化学 有效的记忆口诀，供参考。
初中化学经典口诀常见元素的化合价(正价)：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝;一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大!
初中化学学习方法与技巧记笔记
要学会做初中化学笔记。初中化学很简单，但是内容很杂，必须要在课堂上认真做好笔记，同时，课下要花时间去背诵。
要有自己的错题本。把自己在平时作业或考试中遇到的一些重要的错题记录下来，可以用三种不同颜色的笔，黑色记录题目，蓝色记录解题过程，红色记录解题关键点。
重视实验
初中化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4�6�15H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
回答者：龙1992斐 - 助理 二级 6-7 15:21
化合反应
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （明亮火焰，生成白色固体）
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （火星四射，注：集气瓶底要铺沙子）
氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （淡蓝色火焰，检验:干冷小烧杯）
硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 （淡蓝色火焰）
纯氧 （蓝紫色火焰）
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （蓝色火焰）
生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
1、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3 （石蕊变红）
2、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4�6�15H2O
3.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
1、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑（体积2：1质量1：8）
2、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
1、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
2、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2（蓝）↓ + BaSO4（白）↓(复分解)
1、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
2、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
3.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
4、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
以上就是初中化学笔记的全部内容，CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
