高中化学反应方程式大全？高中必备化学反应方程式有：Ag++Cl- =AgCl↓、2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑、2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑等。1、Ag++Cl- = AgCl↓：这个方程式表示银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）反应生成氯化银（AgCl）。方程式中的“↓”表示氯化银是以固体的形式沉淀出来。2、那么，高中化学反应方程式大全？一起来了解一下吧。
高中阶段常用的化学反应方程式包括但不限于以下几类：
一、金属及其化合物的性质金属与氧气的反应
钠在空气中燃烧：$2Na + O_{2}overset{点燃}{=}Na_{2}O_{2}$
镁在空气中燃烧：$2Mg + O_{2}overset{点燃}{=}2MgO$
铝与氧气反应：$4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}$（常温）；$2Al + frac{3}{2}O_{2}overset{点燃}{=}Al_{2}O_{3}$（点燃）
金属与水的反应
钠与水反应：$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} uparrow$
铁与水蒸气反应：$3Fe + 4H_{2}O(g)overset{高温}{=}Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}$
金属与酸的反应
锌与稀硫酸反应：$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} uparrow$
镁与稀盐酸反应：$Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2} uparrow$
金属与盐的反应
铁与硫酸铜溶液反应：$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$
铝与氯化铜溶液反应：$2Al + 3CuCl_{2} = 2AlCl_{3} + 3Cu$
二、非金属及其化合物的性质氯气与金属的反应
氯气与铁反应：$2Fe + 3Cl_{2}overset{点燃}{=}2FeCl_{3}$
氯气与铜反应：$Cu + Cl_{2}overset{点燃}{=}CuCl_{2}$
氯气与非金属的反应
氯气与氢气反应：$Cl_{2} + H_{2}overset{点燃}{=}2HCl$
氯气与水反应：$Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO$
硫及其化合物的性质
硫与铜反应：$2Cu + Soverset{bigtriangleup}{=}Cu_{2}S$
二氧化硫与氢氧化钠反应：$SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$；$SO_{2}（过量）+ 2NaOH = NaHSO_{3}$
氮及其化合物的性质
氮气与氢气反应：$N_{2} + 3H_{2}overset{高温高压催化剂}{=}2NH_{3}$
氨气与水反应：$NH_{3} + H_{2}O rightleftharpoons NH_{3} cdot H_{2}O rightleftharpoons NH_{4}^{+} + OH^{-}$
三、几种重要的有机化学反应甲烷的化学性质
甲烷的燃烧：$CH_{4} + 2O_{2}overset{点燃}{=}CO_{2} + 2H_{2}O$
甲烷的取代反应：$CH_{4} + Cl_{2}overset{光照}{=}CH_{3}Cl + HCl$（第一步）
乙烯的化学性质
乙烯的燃烧：$C_{2}H_{4} + 3O_{2}overset{点燃}{=}2CO_{2} + 2H_{2}O$
乙烯的加成反应：$C_{2}H_{4} + Br_{2} longrightarrow CH_{2}BrCH_{2}Br$
乙醇的化学性质
乙醇的燃烧：$C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}overset{点燃}{=}2CO_{2} + 3H_{2}O$
乙醇的催化氧化：$2Cu + O_{2}overset{bigtriangleup}{=}2CuO$；$CuO + CH_{3}CH_{2}OHoverset{bigtriangleup}{=}Cu + CH_{3}CHO + H_{2}O$（总反应）
乙酸的化学性质
乙酸与乙醇的酯化反应：$CH_{3}COOH + C_{2}H_{5}OHoverset{浓硫酸bigtriangleup}{=}CH_{3}COOC_{2}H_{5} + H_{2}O$
四、其他重要反应硅及其化合物的性质
硅与氢氧化钠溶液反应：$Si + 2NaOH + H_{2}O = Na_{2}SiO_{3} + 2H_{2} uparrow$
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：$SiO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SiO_{3} + H_{2}O$
二氧化硫的性质
二氧化硫与硫化氢反应：$SO_{2} + 2H_{2}S = 3S downarrow + 2H_{2}O$
硫酸的性质
浓硫酸与铜反应：$Cu + 2H_{2}SO_{4}（浓）overset{bigtriangleup}{=}CuSO_{4} + SO_{2} uparrow + 2H_{2}O$
硝酸的性质
铜与稀硝酸反应：$3Cu + 8HNO_{3}（稀）= 3Cu(NO_{3}){2} + 2NO uparrow + 4H{2}O$
图片展示以下是一些化学反应的示意图，有助于更好地理解上述反应：
这些方程式和示意图涵盖了高中阶段常见的化学反应类型，包括金属与非金属的反应、有机物的性质以及重要的酸碱反应等。
高中必备化学反应方程式有：Ag++Cl- =AgCl↓、2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑、2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑等。
1、Ag++Cl- = AgCl↓：这个方程式表示银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）反应生成氯化银（AgCl）。方程式中的“↓”表示氯化银是以固体的形式沉淀出来。
2、2Na+2H2O = 2Na++2OH- + H2↑：这个方程式表示钠（Na）和水（H2O）反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2）。方程式中的“↑”表示氢气以气体的形式释放出来。
3、2Na+2H2O+Cu2+ = 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑：这个方程式表示钠（Na）、水（H2O）和铜离子（Cu2+）反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2），同时铜离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）。方程式中的“↓”表示氢氧化铜以固体的形式沉淀出来，“↑”表示氢气以气体的形式释放出来。
学好化学方程式的方法
1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。
高中化学方程式众多，以下按照物质类别对常见的重要反应方程式进行总结归纳：
金属及其化合物相关反应金属与氧气反应
钠在常温下与氧气反应：$4Na + O_{2}=2Na_{2}O$
钠在加热条件下与氧气反应：$2Na + O_{2}stackrel{triangle}{=!=!=}Na_{2}O_{2}$
镁在空气中燃烧：$2Mg + O_{2}stackrel{点燃}{=!=!=}2MgO$
铝在空气中形成氧化膜：$4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}$
铁在氧气中燃烧：$3Fe + 2O_{2}stackrel{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}$
铜在空气中加热：$2Cu + O_{2}stackrel{triangle}{=!=!=}2CuO$
金属与酸反应
钠与水反应：$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2}uparrow$
镁与稀硫酸反应：$Mg + H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+ H_{2}uparrow$
铝与稀盐酸反应：$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3}+ 3H_{2}uparrow$
铁与稀硫酸反应：$Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+ H_{2}uparrow$
锌与稀硫酸反应：$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+ H_{2}uparrow$
金属与盐溶液反应
铁与硫酸铜溶液反应：$Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+ Cu$
铝与硫酸铜溶液反应：$2Al + 3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+ 3Cu$
铜与硝酸银溶液反应：$Cu + 2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+ 2Ag$
金属氧化物与酸反应
氧化钠与盐酸反应：$Na_{2}O + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O$
氧化镁与硫酸反应：$MgO + H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+ H_{2}O$
氧化铝与盐酸反应：$Al_{2}O_{3}+ 6HCl = 2AlCl_{3}+ 3H_{2}O$
氧化铁与盐酸反应：$Fe_{2}O_{3}+ 6HCl = 2FeCl_{3}+ 3H_{2}O$
氧化铜与硫酸反应：$CuO + H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+ H_{2}O$
金属氢氧化物与酸反应
氢氧化钠与盐酸反应：$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$
氢氧化镁与硫酸反应：$Mg(OH){2}+ H{2}SO_{4}=MgSO_{4}+ 2H_{2}O$
氢氧化铝与盐酸反应：$Al(OH){3}+ 3HCl = AlCl{3}+ 3H_{2}O$
氢氧化铁与盐酸反应：$Fe(OH){3}+ 3HCl = FeCl{3}+ 3H_{2}O$
氢氧化铜与硫酸反应：$Cu(OH){2}+ H{2}SO_{4}=CuSO_{4}+ 2H_{2}O$
金属氢氧化物受热分解
氢氧化铝受热分解：$2Al(OH){3}stackrel{triangle}{=!=!=}Al{2}O_{3}+ 3H_{2}O$
氢氧化铁受热分解：$2Fe(OH){3}stackrel{triangle}{=!=!=}Fe{2}O_{3}+ 3H_{2}O$
氢氧化铜受热分解：$Cu(OH){2}stackrel{triangle}{=!=!=}CuO + H{2}O$
金属盐的热分解
碳酸铜受热分解：$CuCO_{3}stackrel{triangle}{=!=!=}CuO + CO_{2}uparrow$
碳酸氢钠受热分解：$2NaHCO_{3}stackrel{triangle}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+ H_{2}O + CO_{2}uparrow$
硝酸铜受热分解：$2Cu(NO_{3}){2}stackrel{triangle}{=!=!=}2CuO + 4NO{2}uparrow+ O_{2}uparrow$
非金属及其化合物相关反应非金属单质与氧气反应
碳在氧气中充分燃烧：$C + O_{2}stackrel{点燃}{=!=!=}CO_{2}$
碳在氧气中不充分燃烧：$2C + O_{2}stackrel{点燃}{=!=!=}2CO$
硫在空气中燃烧：$S + O_{2}stackrel{点燃}{=!=!=}SO_{2}$
磷在空气中燃烧：$4P + 5O_{2}stackrel{点燃}{=!=!=}2P_{2}O_{5}$
氢气在氯气中燃烧：$H_{2}+ Cl_{2}stackrel{点燃}{=!=!=}2HCl$
非金属氧化物与水反应
二氧化碳与水反应：$CO_{2}+ H_{2}O = H_{2}CO_{3}$
二氧化硫与水反应：$SO_{2}+ H_{2}O = H_{2}SO_{3}$
三氧化硫与水反应：$SO_{3}+ H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
五氧化二氮与水反应：$N_{2}O_{5}+ H_{2}O = 2HNO_{3}$
非金属氧化物与碱反应
二氧化碳与氢氧化钠反应：$CO_{2}+ 2NaOH = Na_{2}CO_{3}+ H_{2}O$（二氧化碳过量时：$CO_{2}+ NaOH = NaHCO_{3}$）
二氧化硫与氢氧化钠反应：$SO_{2}+ 2NaOH = Na_{2}SO_{3}+ H_{2}O$（二氧化硫过量时：$SO_{2}+ NaOH = NaHSO_{3}$）
二氧化硅与氢氧化钠反应：$SiO_{2}+ 2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+ H_{2}O$
非金属单质之间的置换反应
氯气与溴化钠溶液反应：$Cl_{2}+ 2NaBr = 2NaCl + Br_{2}$
氯气与碘化钾溶液反应：$Cl_{2}+ 2KI = 2KCl + I_{2}$
溴与碘化钾溶液反应：$Br_{2}+ 2KI = 2KBr + I_{2}$
有机化合物相关反应烃的燃烧反应
甲烷燃烧：$CH_{4}+ 2O_{2}stackrel{点燃}{=!=!=}CO_{2}+ 2H_{2}O$
乙烯燃烧：$C_{2}H_{4}+ 3O_{2}stackrel{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+ 2H_{2}O$
乙炔燃烧：$2C_{2}H_{2}+ 5O_{2}stackrel{点燃}{=!=!=}4CO_{2}+ 2H_{2}O$
烃的取代反应
甲烷与氯气在光照条件下反应：
$CH_{4}+ Cl_{2}stackrel{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl + HCl$
$CH_{3}Cl + Cl_{2}stackrel{光照}{=!=!=}CH_{2}Cl_{2}+ HCl$
$CH_{2}Cl_{2}+ Cl_{2}stackrel{光照}{=!=!=}CHCl_{3}+ HCl$
$CHCl_{3}+ Cl_{2}stackrel{光照}{=!=!=}CCl_{4}+ HCl$
苯与液溴在溴化铁催化下反应：$C_{6}H_{6}+ Br_{2}stackrel{FeBr_{3}}{=
烷烃：CnH(2n+2)
1.制取：
CnH(2n+1)COOH + CaO==^==CaCO3 + CnH(2n+2)
2. 燃烧
CnH(2n+2)+ [n+(n+1)/2] O2 ==== nCO2+ （n+1)H2O
CnH(2n+2) + [n/2+(n+1)/2] O2 ==== nCO+（n+1)H2O
3.氧化反应
CnH(2n+2) + 1/2O2 ==== CnH(2n+1)OH
CnH(2n+2)+ O2 ==== C(n-1)H(2n-1)CHO+H2O
CnH(2n+2)+ 3/2O2 ==== C(n-1)H(2n-1)COOH+H2O
4. 取代反应
CnH(2n+2) + X2 ==== CnH(2n+1)X + HX(X=Cl,Br,I,I2难发生此反应，若用F2：）
CnH(2n+2)+（n+1）F2====nC + (2n+2)HF
高中化学方程式数量众多，涵盖无机化学、有机化学等多个模块，以下按模块分类列举部分核心方程式：
无机化学核心方程式钠及其化合物
钠在空气中燃烧：2Na + O? △→ Na?O?（生成过氧化钠）
钠与水反应：2Na + 2H?O → 2NaOH + H?↑（浮、熔、游、响、红现象）
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na?O? + 2CO? → 2Na?CO? + O?（呼吸面具供氧原理）
铝及其化合物
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H?O → 2NaAlO? + 3H?↑（铝两性体现）
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)? + 3HCl → AlCl? + 3H?O（酸中和）
氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al(OH)? + NaOH → NaAlO? + 2H?O（碱溶解）
铁及其化合物
铁与氯气反应：2Fe + 3Cl? 点燃→ 2FeCl?（棕褐色烟）
铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO? → FeSO? + Cu（湿法炼铜）
氢氧化亚铁氧化：4Fe(OH)? + O? + 2H?O → 4Fe(OH)?（白色→灰绿→红褐）
氯及其化合物
氯气与氢气反应：H? + Cl? 点燃或光照→ 2HCl（苍白色火焰，爆炸风险）
氯气与氢氧化钠反应：Cl? + 2NaOH → NaCl + NaClO + H?O（漂白液制备）
氯气与水反应：Cl? + H?O ? HCl + HClO（次氯酸生成，弱酸性）
氮及其化合物
氨的催化氧化：4NH? + 5O? 催化剂△→ 4NO + 6H?O（工业制硝酸第一步）
一氧化氮氧化：2NO + O? → 2NO?（红棕色气体生成）
二氧化氮与水反应：3NO? + H?O → 2HNO? + NO（硝酸生成，循环反应）
硫及其化合物
硫在氧气中燃烧：S + O? 点燃→ SO?（淡蓝色火焰）
二氧化硫催化氧化：2SO? + O? 催化剂△→ 2SO?（工业制硫酸关键步骤）
浓硫酸与铜反应：Cu + 2H?SO?(浓) △→ CuSO? + SO?↑ + 2H?O（强氧化性体现）
有机化学核心方程式甲烷燃烧：CH? + 2O? 点燃→ CO? + 2H?O（完全燃烧）
乙烯加聚：nCH?=CH? 催化剂→ -[CH?-CH?]-n（聚乙烯生成）
乙醇催化氧化：2CH?CH?OH + O? 铜或银△→ 2CH?CHO + 2H?O（乙醛生成）
乙酸与乙醇酯化：CH?COOH + CH?CH?OH 浓硫酸△→ CH?COOCH?CH? + H?O（可逆反应，需吸水）
苯的硝化：C?H? + HNO? 浓硫酸50-60℃→ C?H?NO? + H?O（硝基苯生成）
电化学核心方程式锌铜原电池：
负极：Zn - 2e? → Zn2?（氧化反应）
正极：2H? + 2e? → H?↑（还原反应）
电解氯化铜溶液：
阳极：2Cl? - 2e? → Cl?↑（氯离子放电）
阴极：Cu2? + 2e? → Cu（铜离子还原）
离子反应核心方程式碳酸钙与盐酸反应：CaCO? + 2H? → Ca2? + CO?↑ + H?O（沉淀溶解）
氢氧化钡与硫酸反应：Ba2? + 2OH? + 2H? + SO?2? → BaSO?↓ + 2H?O（沉淀与水生成）
铁与氯化铁反应：Fe + 2Fe3? → 3Fe2?（氧化还原，离子方程式简化）
学习建议分类记忆：按元素性质、反应类型（如氧化还原、复分解）或模块（无机/有机）分类，避免杂乱。
以上就是高中化学反应方程式大全的全部内容，【导语】化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。 1、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓ 3、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
