已知abcd是中学化学的常见物质，abcd均为中学化学常见的纯净物

已知abcd是中学化学的常见物质？（2）若D是生活中常见的金属，A是一种单质气体，由转化关系可知，D为变价金属，A具有强氧化性，则A为Cl 2 ，D为Fe，B为FeCl 3 ，C为FeCl 2 ，检验铁离子最佳试剂是KSCN溶液，若存在，溶液变为血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；（3）若A为一种淡黄色固体单质，应为S，可推知D为O 2 ，B为SO 2 ，那么，已知abcd是中学化学的常见物质？一起来了解一下吧。

abcd均为中学化学中的常见物质

A、B有可能是NH4+和H3O+(也就是H+)，C、D是H2O和NH3,NH3 + H+ = NH3 + H2O,NH3 + H = NH4+,H2O + H+ = H3O+

初中化学物质相互转化

（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl₂，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl₃，C为FeCl₂，故答案为：FeCl₃；

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH₃，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，D为氧气，反应①的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；

（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则B为Al（OH）₃，由转化关系可知，D为NaOH，C为NaAlO₂，则反应②的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO₂，则A为H₂S，D为O₂，B为S，则反应③的化学方程式为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，故答案为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．

abcd为初中常见的物质

解：（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl₂，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl₃，C为FeCl₂，则：

C转化为B的化学方程式为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；

用A制漂白粉的反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，

故答案为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；

（2）若D与C₆₀互为同素异形体，A与O₃互为同素异形体，由转化关系可知，A为O₂、D为碳，B为CO₂，C为CO，CO在高炉炼铁中主要与氧化铁反应生成Fe与二氧化碳，反应方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温 .

2Fe+3CO₂，

故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温 .

2Fe+3CO₂；

（3）D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，则D为SO₂，由于A是烧碱溶液，则B为亚硫酸钠Na₂SO₃，C为NaHSO₃，亚硫酸钠易被氧化，可以取少许样品配成溶液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，有刺激性气味气体放出，沉淀部分溶解，说明部分变质，

故答案为：氯化钡溶液、盐酸；加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，有刺激性气味气体放出，沉淀部分溶解；

（4）若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，D元素化合物符合转化关系，A为氨气、D为氧气，B为氧气，C为二氧化氮，则反应①的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，

故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O．

化学中物质的颜色

（1）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A为NH₃，C为NO₂，则B为NO，D为O₂，则A转化为B反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；

（2）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系，可知A为Na，B为Na₂O，D为O₂，C为Na₂O₂，则C与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；

（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，则A为Cl₂，D为Fe，B为FeCl₃，C为FeCl₂，贮存氯化亚铁溶液加入少量Fe的原因是：加入少量铁，可以发生2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，故答案为：加入少量铁，可以发生2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺；

（4）D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A为NaOH，D为CO₂，B为Na₂CO₃，C为NaHCO₃，则B转化为C的离子方程式为：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，故答案为：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；

（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性的氢氧化物，则D为NaOH，A为铝盐，B为Al（OH）₃，C为NaAlO₂，C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为：Al（OH）₄]^-，故答案为：Al（OH）₄]^-．

初中常见物质的化学式

（2）中学化学中碱性气体之要求掌握：NH3。所以A是NH3

根据转化图可以知道这是氮族元素的转化关系，根据题目（B是汽车尾气之一，遇空气会变色）这句话可以知道B是NO，因为NO+O2→NO2（未配平），这样C就是NO2

反应3的化学方程式为：NH4+NO2=N2+2H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O

第一个（4）根据（D空气质量预报必报的气体）可以知道D是CO2，根据（A、B、C的的焰色反应都呈黄色）知道含有Na元素，Na元素的焰色反应是黄色。那A就是NaOH，B是Na2CO3，C是NaHCO3，B变质就是变为NaHCO3，也就是检验Na2CO3和NaHCO3，想溶液中加入盐酸，如果立即有气泡则说明变质，因为：

在碳酸钠中，少量滴入盐酸开始不会起泡，后来才会起泡。

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

但是在碳酸氢钠中，少量滴加也会起泡。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

以上就是已知abcd是中学化学的常见物质的全部内容，则B为NO，D为O2，则A转化为B反应的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；（2）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系，可知A为Na，B为Na2O，D为O2，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。