2017中考化学考点总结？“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”：活动性由强至弱，氢前金属可置换酸中的氢。化学式书写口诀 “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”：如MgCl?（镁+2价，氯-1价）。过滤操作口诀 “斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记”：三靠：玻璃棒靠滤纸、烧杯靠玻璃棒、那么，2017中考化学考点总结？一起来了解一下吧。
1化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
2气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
3氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢
先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
4化合价口诀
一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
5溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。
6120号元素顺序口诀
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
7金属活动性口诀
钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
8制氧气口诀
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
7集气口诀
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
［知识要点］
1、几种生活中常见盐的组成及主要用途
我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。
名称
化学式
说明
主要用途
氯化钠
NaCl
食盐的主要成分
作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠
Na2CO3
俗称纯碱、苏打
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。
2、粗盐提纯
这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥沙等)。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
3、碳酸根离子的检验方法
组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-离子(或HCO3-)。
例如：
CaCO32HCl====CaCl2H2OCO2↑Na2CO32HCl====2NaClH2OCO2↑
NaHCO3HCl====NaClH2OCO2↑
实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。
2017年中考初三化学实验常用知识点总结如下：
基本反应类型
化合反应：多变一（如：2H? + O? → 2H?O）
分解反应：一变多（如：2KClO? → 2KCl + 3O?↑）
置换反应：一单换一单（如：Fe + CuSO? → FeSO? + Cu）
复分解反应：互换离子（如：NaCl + AgNO? → AgCl↓ + NaNO?）
常见元素化合价口诀
正价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
负价：氧通常-2价，氢通常+1价（特殊情况需记忆）。
实验室制取氧气步骤
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
查：检查装置气密性；装：盛装药品并连接装置；定：固定试管；点：点燃酒精灯加热；收：收集气体；离：将导管移离水面；熄：熄灭酒精灯。
CO还原氧化铜实验步骤
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
一通：先通CO排尽空气；二点：点燃酒精灯加热；三灭：熄灭酒精灯；四停：冷却至室温后停止通CO；五处理：尾气处理（如点燃或收集）。
【2017中考秘籍】化学方程式和现象（按反应类型整理）！
四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg + O22MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3、铝在空气中燃烧：
4Al + 3O22Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：
2H2+ O22H2O
现象：淡蓝色的火焰
5、红磷在空气中燃烧：
4P + 5O22P2O5
现象：生成大量白烟，P2O5为白色固体
6、硫粉在空气中燃烧：
S + O2SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
7、碳在氧气中充分燃烧：
C + O2CO2
现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
8、碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O22CO
现象：不完全燃烧，生成有毒气体
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C + CO22CO
现象：黑色固体逐渐减少
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O22CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：
CO2 + H2O =H2CO3
12、生石灰溶于水：
CaO + H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
13、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+ 5H2O =CuSO4·5H2O
现象：五水硫酸铜吸水后变蓝，检验水蒸气
14、氧化钠溶于水：
Na2O+ H2O =2NaOH
15、三氧化硫溶于水：
SO3+ H2O =H2SO4
16、2Hg+O22HgO【拉瓦锡验证空气中氧气含量的实验】
(二)、分解反应
17、实验室用双氧水制氧气：
2H2O22H2O + O2↑
现象：溶液里冒出大量的气泡
18、加热高锰酸钾：
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑
现象：生成能使带火星的木条复燃的气体
19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：
2KClO32KCl + 3O2↑
现象：生成能使带火星的木条复燃的气体
20、水在直流电的作用下分解：
2H2O2H2↑ + O2↑
现象：正极产生使带火星木条复燃的气体，为氧气，负极产生能够被点燃的气体，为氢气。
一、化学用语
1. 电离方程式：
2. 物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。
二、金属活动性
1. 金属活动性顺序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2. 金属活动性顺序的意义：
在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3. 金属活动性顺序的应用：
（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性
1. 常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
以上就是2017中考化学考点总结的全部内容，1. 电离方程式：2. 物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。二、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
