化学中的自发反应是指？自发反应是指物质在一定条件下可以不依赖外力而自动发生的化学变化。例如，酸碱中和反应，就是一种典型的自发反应，它不需要额外的能量输入，就能在适当的条件下自动进行。这是因为这种反应能够释放能量，降低系统的自由能，从而自发进行。与之相对，还有一些反应则需要外界条件的刺激才能发生，例如甲烷和氧气的反应。那么，化学中的自发反应是指？一起来了解一下吧。
在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。
例如：铁器在潮湿空气中生锈，铁从硫酸铜溶液中置换出铜，锌从稀硫酸中置换出氢气等。
从热力学分析，“外界帮助”指的是对体系做“有用功”。例如，水的分解在常温常压下是不自发的，但通电，为体系提供电能，可以使水分解成氢气和氧气。电解反应都是非自发反应,“通电”对体系做有用功，使反应在常温常压下得以进行。而原电池反应是自发反应，
不一定。
自发：2H2+O2=点燃=2H2O
不自发：2H2O=通电=2H2+O2
自发反应一旦开始，脱离反应条件可以继续反应。不自发的反应一旦脱离了条件反应立即停止。
一切燃烧都是自发反应。都需要条件；酸碱中和反应，不需要反应条件。
在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。
化学反应的自发性的判断：
1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程；
2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的；
3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加；
4、自由能变△G的的判断方法△G＝△H－T△S△G＜0，反应正向自发进行。△G＝0，反应处在平衡状态。△G＞0，反应逆向自发进行。
①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。△H＜0，△S＞0，△G＜0；
②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。△H＞0，△S＜0，△G＞0；
③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。△H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。
化学中可自发进行的反应就是指在某一确定条件下,能正向趋势进行的反应,特指在能量上有利（自由能变小于零,如果是中学生可以不看括号内容）的反应,即能量降低的反应.
至于该反应能否真正快速进行,并不作要求.
如H2和O2放在一起,会自发生成水,但该反应在常温下放100年可能也不会反应,也就是说“自发进行”只说明反应的趋势,还不等于真正就进行；反应的真正进行还与反应速率有关.
自发反应是指物质在一定条件下可以不依赖外力而自动发生的化学变化。例如，酸碱中和反应，就是一种典型的自发反应，它不需要额外的能量输入，就能在适当的条件下自动进行。这是因为这种反应能够释放能量，降低系统的自由能，从而自发进行。
与之相对，还有一些反应则需要外界条件的刺激才能发生，例如甲烷和氧气的反应。这类反应通常伴随着能量的吸收，系统的自由能增加，因此在没有外部能量输入的情况下，这些反应是无法自发进行的。只有通过点燃或提供足够的能量，才能促使这些反应的发生。
在化学反应中，是否自发进行通常可以通过吉布斯自由能变化（△G）来判断。当△G小于0时，反应是自发的；当△G大于0时，反应是非自发的；而当△G等于0时，反应处于平衡状态。所以，了解和掌握△G的概念对于判断反应的自发性至关重要。
另外，还有一些条件会标注为需要点燃，这通常意味着反应物之间的反应在没有外部能量输入的情况下是无法进行的，需要通过点燃或其他方式提供能量，才能促使反应发生。这样的反应在化工生产和安全方面有着重要的意义，因为它们可能带来潜在的危险。
总的来说，理解自发反应的概念，可以帮助我们更好地认识化学反应的本质，以及如何在实际应用中合理利用这些反应。
以上就是化学中的自发反应是指的全部内容，反应自发进行的条件是ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）小于零，在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应，自发，指不受外力影响而自然产生。铁器在潮湿空气中生锈；铁从硫酸铜溶液中置换出铜；锌从稀硫酸中置换出氢气等。化学热力学指出，熵增加，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
