铁和硫酸反应的化学方程式？当铁与浓硫酸反应时，若铁量较少，反应方程式为：2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O 若铁过量，浓硫酸会逐渐稀释，此时反应变为铁与稀硫酸的反应，反应方程式为：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）此外，若铁与铁硫酸铁反应，那么，铁和硫酸反应的化学方程式？一起来了解一下吧。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
顺便说一下
铁和浓硫酸加热可反应Fe+2H2SO4=FeSO4
+SO2↑+2H20
铁和冷浓硫酸发生钝化，不反应
铁和硫酸之间可以发生以下反应：
2 Fe + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2
在这个反应中，铁和硫酸发生氧化还原反应。铁(Fe)被氧化成了二价铁离子(Fe2+)，同时硫酸(H2SO4)的一部分被还原成了二氧化硫(SO2)气体，最终生成了硫酸亚铁(FeSO4)和水(H2O)。
需要注意的是，在实际反应中，硫酸通常以浓硫酸的形式使用，反应会放出大量的气体二氧化硫，同时伴随着水的产生。
1、在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反应方程式：
（点燃）
2、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为：
3、铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓，dilute代表稀，excess代表过量）。
（置换反应）
（置换反应）
（氧化还原反应）
（氧化还原反应）
（氧化还原反应）
（氧化还原反应）
（氧化还原反应）
（氧化还原反应）
4、铁与硫酸铜溶液发生置换反应：
（湿法炼铜的原理）该实验说明了铁的金属活动性比铜强。
5、Fe3+的氧化还原反应
（常温下即可反应，用于刻蚀铜板）
（Fe3+与I-不能共存的原因）
（铁在置换中一般显+2价的本质）
6、铁与氯气发生化合反应：
7、与水反应
（hightemperature指高温）（置换反应）
8、与单质硫反应
（化合反应）
扩展资料：
铁和其他8族元素相同，其氧化态范围很广，由−2到+6，但其中+2和+3是最常见的氧化态。
当铁与浓硫酸反应时，若铁量较少，反应方程式为：
2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O
若铁过量，浓硫酸会逐渐稀释，此时反应变为铁与稀硫酸的反应，反应方程式为：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）
此外，若铁与铁硫酸铁反应，则反应方程式为：
Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4
这些反应展示了铁与硫酸的不同反应条件下的产物差异。
在实验中，控制铁与硫酸的比例对于获得预期产物至关重要。过量的铁可以促使硫酸从浓态转变为稀态，从而改变反应的路径和最终产物。
值得注意的是，硫酸是一种强氧化剂，与铁反应时会释放出二氧化硫气体，这是一种有刺激性的有毒气体。因此，在实验操作中必须采取适当的防护措施，以确保安全。
通过改变铁与硫酸的比例，可以控制反应的性质和产物，这对于合成特定化合物或研究化学反应机理具有重要意义。
此外，铁与硫酸的反应在工业上也有广泛的应用，比如在制备硫酸亚铁等产品时，控制反应条件尤为重要。
在进行这类实验时，除了关注反应方程式外，还需要注意反应条件，如温度、浓度等，这些都会影响反应的最终结果。
通过调整铁与硫酸的比例，可以实现对产物的不同控制，从而满足不同的应用需求。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。在反应中，铁（Fe）与硫酸（H2SO4）发生置换反应，铁原子失去两个电子，被氢离子（H+）还原为Fe2+离子，形成硫酸亚铁（FeSO4）。同时，硫酸中的酸性氢离子（H+）与铁反应生成氢气（H2），并以气体形式释放出来。
以上就是铁和硫酸反应的化学方程式的全部内容，铁和硫酸之间可以发生以下反应：2 Fe + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2 在这个反应中，铁和硫酸发生氧化还原反应。铁(Fe)被氧化成了二价铁离子(Fe2+)，同时硫酸(H2SO4)的一部分被还原成了二氧化硫(SO2)气体，最终生成了硫酸亚铁(FeSO4)和水(H2O)。需要注意的是，在实际反应中，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
