化学周期律？元素的非金属性越强，则氢化物的热稳定性越强。综上所述，元素周期律是化学中的重要规律，它揭示了元素性质随原子序数周期性变化的本质。在高考化学总复习中，应深入理解元素周期律的基本规律、同主族元素性质的变化规律、镧系和锕系元素的特殊性以及由原子序数确定元素位置的规律等内容。同时，还需掌握物质结构中的电子分布原理、能层和能级、电离能、那么，化学周期律？一起来了解一下吧。
高考化学总复习2.1 元素周期律
元素周期律是描述元素性质随原子序数周期性变化的基本规律。以下是对元素周期律的详细解析：
一、元素周期表的基本规律
元素周期表的列与族：
元素周期表从左到右一共有18列，分别对应IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, 0族。
元素周期表的行与周期：
从第1周期到第7周期，每一周期的元素种数分别为2, 8, 8, 18, 18, 32, 32。
稀有气体的原子序数：
第1周期到第6周期稀有气体的原子序数分别为2, 10, 18, 36, 54, 86。这些稀有气体的原子序数可以帮助我们确定其他元素在周期表中的位置。
二、同主族的上下周期元素原子序数之间的关系
第ⅠA,ⅡA族元素：
同族的上下周期元素原子序数差值是上面元素所在周期的元素种数。
第ⅢA～ⅦA元素（包括0族元素）：
同族的上下周期元素原子序数差值是下面元素所在周期的元素种数。
元素周期律（Periodic law），指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
元素周期律的内容：
1、原子半径的规律：
①同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
②同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
总说为：左下方>右上方
总的说来，同种元素的：
a.阳离子半径<原子半径；
b.阴离子半径>原子半径；
c.阴离子半径>阳离子半径；
2、化合价的变化规律：
①同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
②最低负化合价递增（从－4价到－1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
③元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一（仅限除O，F的非金属）
3、金属性、氧化性、还原性、稳定性的规律：
①同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；
b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；
c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
原子半径：同周期从左到右逐渐减小；同主族从上到下逐渐增大
化合价：最高正价从左到右+1到+7，最低负价-4到-1
金属性：同周期从左到右逐渐减弱，同主族从上到下逐渐增大
非金属性：同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱
等等等等，很多，不知道你想要哪方面的？
说具体一点就好了
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2
np1，O族是ns2
np4，
IIIB族是（n-1）
d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri
Ivanovich
Mendeleev
)首先整理，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。
以上就是化学周期律的全部内容，元素周期表族的划分如下：IA（第一主族）；IIA（第二主族）；IIIB（第三副族）；IVB（第四副族/钛副族）；VB（第五副族/钒副族）；VIB（第六副族/铬副族）；VIIB（第七副族/锰副族）；VIII（第八族）。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
