初中化学题？A与D在催化剂作用下可生成E和B,该反应的化学方程式为 。E能在空气中燃烧,反应的化学方程式为 。 三、实验题(共3个小题,共20分) 31.(6分)根据下图回答问题。 (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ;所选用的发生装置是_____(填字母序号,下同),收集装置是 或E。那么，初中化学题？一起来了解一下吧。
1、滤渣滴加稀硫酸有气泡，说明滤渣中有铁，即加入的铁粉过量。所以原溶液中的铜离子和银离子被完全置换出来，溶液中换成了等电荷量的亚铁离子。因为铁的原子量小于铜和银，所以溶液的质量变小。
2、这个题目的知识点是高中的啊、、、本质是因为铁的还原性大于铜，铜离子的氧化性大于铁离子，既然是初中化学题，那么就如下解释：
首先弄清谁先与溶液反应：若铜先反应则生成铜离子，但铜离子被铁置换生成铜，所以是铁先与溶液反应，即只有等铁反应完了铜才可能参与反应，所以有剩余固体则一定有铜
小。因为铁置换出了银，因为稀硫酸和银不反应，所以从滴加硫酸有气泡看出来有铜也被置换出来，亚铁离子和铜离子、银离子的质量相比都要低，因为换进去的是亚铁离子，所以最终质量变小了。
铜。因为就算发生了第一个反应，由于铁比铜更易与酸反应成氯化亚铁，会发生置换反应，所以如果所有的铜先发生第一个反应，也会由于有铁固体残余而发生置换反应，使得固体剩余转为铜，从这点来推断，肯定是铁先与氯化铁发生反应。
19.A
20.A
1.质子数；最外层电子数
2.Al2O3
3.(1)③(2)①(3)③(4)②
5.（1）光合；呼吸。（2）C2H4。（3）1、2、3
6.（1）KMnO4;O2; S;SO2
7. (1)排列组合的方式不同。（2）结构.(3)O2和 O3。（4）Na2O和Na2O2
8. 10
1、有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
(1)先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。
烧杯中可能出现的现象 结论
① 只含C
② 含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色
(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
实验1将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中(填“有”或“无”)不溶物，溶液呈
颜色。
实验2将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：
①烧杯中(填“有”或“无”)不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是(写化学式)；
③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式
、。
2、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用下图所示装置进行实验．试回答：
AB CD
（1）装置B中盛放的试剂是____________，目的是为了___________．
（2）当观察到_____________________________________________时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．
（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是________________________________．
3、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。
(1)解：设CuO的质量为X
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
X40g*24.5%
80/X=98/ 40g*24.5%
X=8g
CuO%=8g/(8g+2g)=80%
(2)CuO中Cu%=64/80=80%
Cu的质量=50g*80%*80%+50g*(1-80%)=42g
解析：CuO和H2SO4反应没有固体生成，所以滤渣为CU。根据方程式求CuO的质量，再除以全部的质量，即为氧化铜的质量分数。
求出氧化铜中铜的质量分数，把氧化铜中铜的质量和铜单质的质量相加，即为铜的质量。
PS：全部是初中化学的格式。偶已经尽最大努力写详细了，还有不懂的在问吧。
以上就是初中化学题的全部内容，因为铁的原子量小于铜和银，所以溶液的质量变小。2、这个题目的知识点是高中的啊、、、本质是因为铁的还原性大于铜，铜离子的氧化性大于铁离子，既然是初中化学题，那么就如下解释：首先弄清谁先与溶液反应：若铜先反应则生成铜离子，但铜离子被铁置换生成铜，所以是铁先与溶液反应，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
