化学高考知识点总结？守恒法、极值法：在化学计算中的应用。溶解度计算：相关溶解度的计算。综合计算：涉及多种化学原理的综合计算。化学与生活、社会 基本常识：如人体骨骼中主要成分等化学知识在日常生活中的应用。化工生产：了解基本的化工生产流程与原理。以上知识点是高考化学的主要考察内容，需要考生在平时的学习中加以理解和掌握。那么，化学高考知识点总结？一起来了解一下吧。
江苏高考化学的重点知识点主要涵盖以下方面：
易错知识点有机物方面有诸多易混淆点，如有机物一般含碳、氢元素，但CCl₄不含氢；有机物一般易燃，而四氯化碳、聚四氟乙烯不能燃烧等。卤代烃、醇类等在反应和性质上也有特殊情况，像卤代烃水解大多得醇类，氯苯水解得苯酚；醇类催化氧化一般生成醛或酮，R₃COH不能催化氧化成醛或酸等。
高一考点知识点氮及其化合物：包括氮的氧化物（NO₂和NO）的生成、性质，如NO有毒不溶于水，NO₂红棕色、易溶于水且与水反应，此反应是“雷雨固氮”“雷雨发庄稼”的反应。硝酸有物理性质（无色、有刺激性气味、易挥发等）和化学性质（具有酸的通性、强氧化性），与金属反应不放出氢气。氨气易液化、极易溶于水，水溶液呈弱碱性。
选修三知识点金属键与金属晶体：阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点Na < Mg < Al。
配合物：涉及配位键（一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道形成）、配合物（由配位体与中心原子以配位键形成）的概念、形成条件和性质。
2025高考化学必考知识点集中在以下方面：
基本框架知识点：高考化学主要涵盖无机化学、有机化学和物理化学三大部分。无机化学里，元素周期表是理解化学反应和性质的关键基础，要掌握元素的周期规律、原子结构等知识；有机化学需关注化合物的结构、性质及其反应机制，如各类有机物的官能团性质、反应类型等。
反应方程式：掌握重要反应方程式是备考重点。不仅要准确记忆，更要理解反应原理和条件，通过大量练习和模拟考试强化运用能力。
化学实验知识：化学实验相关内容是考试重点。要了解实验原理、详细步骤以及注意事项，比如常见气体的制备、物质的分离提纯等实验操作。
此外，备考时要进行合理的时间管理，制定详细复习计划，按“倒计时”方式设定每日、每周学习目标。同时，定期参加模拟考试，检测知识掌握情况，分析错题，有针对性地弥补薄弱环节。还要保持良好的心理状态，适当参与课外活动缓解压力，以积极心态备考。
湖南考生高考化学知识点归纳：
Ⅰ、基本概念与基础理论
阿伏加德罗定律
内容要点：
物质状态：特别注意在标准状况下非气态的物质，这是常用来迷惑考生的考点。需明确标准状况下哪些物质是气体，哪些不是。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
物质的量：表示物质所含微粒数目的物理量，单位是摩尔。
摩尔质量：1mol物质的质量，单位是g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
气体摩尔体积：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
物质的量浓度
定义：表示溶液组成的物理量，即单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
计算公式：c = n/V。
化学平衡与电离平衡
化学平衡：可逆反应在一定条件下达到的动态平衡状态。
高考化学主要考察以下知识点：
盐的水解：
本质及表示方法：理解盐类水解的实质，掌握水解方程式的书写。
离子反应：
本质：离子反应发生的条件。
离子共存分析：判断离子在溶液中能否共存。
离子浓度大小比较：利用电离平衡、水解平衡等知识比较溶液中离子浓度。
氧化还原反应：
分析：理解氧化还原反应的基本概念，识别氧化剂和还原剂。
配平与基本计算：掌握氧化还原反应的配平方法，进行简单的计算。
电化学：
分析：理解原电池和电解池的工作原理，掌握电极反应式的书写。
反应热与热化学：
反应热：理解反应热的概念，掌握反应热的计算方法。
热化学方程式：书写热化学方程式，理解盖斯定律及其应用。
高考化学的知识点总结如下：
一、氧化还原知识理解氧化还原反应：掌握氧化性与还原性的相互比较。 方程式书写及配平：熟练书写及配平氧化还原方程式。 特殊价态反应：理解同种元素变价的氧化还原反应，特殊价态微粒的氧化还原反应。 电化学中的氧化还原：掌握电化学中的氧化还原反应原理。
二、物质结构与周期表元素排布：掌握主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。 半径比较：能够比较同周期、同主族原子的半径大小。 化学键与结构：正确书写电子式，理解化学键的形成过程，了解分子结构和晶体结构。 周期表应用：能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”关系。
三、化学常数与热化学阿伏加德罗常数：熟悉其在微粒数计算中的应用。
以上就是化学高考知识点总结的全部内容，高考化学主要考察以下知识点：盐的水解：本质及表示方法：理解盐类水解的实质，掌握水解方程式的书写。离子反应：本质：离子反应发生的条件。离子共存分析：判断离子在溶液中能否共存。离子浓度大小比较：利用电离平衡、水解平衡等知识比较溶液中离子浓度。氧化还原反应：分析：理解氧化还原反应的基本概念，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
