必修二化学知识点总结？11. 同素异形体：碳元素的金刚石、石墨；氧元素的O2、O3；磷元素的白磷、红磷。同素异形体之间为化学变化。12. 同分异构体：分子式相同，分子结构不同，性质也不同，如C4H10（正丁烷、异丁烷）和C2H6（乙醇、二甲醚）。13. 晶体分类：离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。那么，必修二化学知识点总结？一起来了解一下吧。
人教版高一化学必修二课本知识点总结
一、物质结构 元素周期律
原子结构与元素性质
原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电。
原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。
质子数决定元素的种类，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
元素周期表是按照原子序数由小到大依次排列的，具有相似化学性质的元素位于同一族。
元素周期律
随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性的变化。
同一周期的元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族的元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
化学键
化学键是原子或离子之间强烈的相互作用力。
离子键：由阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键。
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
极性共价键：不同非金属元素原子之间形成的共价键。
非极性共价键：同种非金属元素原子之间形成的共价键。
二、化学反应与能量
化学反应中的能量变化
化学反应往往伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
高中化学必修二的知识点总结如下：
1. 元素周期律定义：元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。 实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2. 金属性与非金属性金属性强弱判断： 单质与水或酸反应生成氢气容易程度； 氢氧化物碱性强弱； 相互置换反应。 非金属性强弱判断： 单质与氢气反应的难易程度； 生成的氢化物稳定性； 最高价氧化物的水化物酸性强弱； 相互置换反应。
3. 离子化合物与共价化合物离子化合物：由离子键构成的化合物，一定含有离子键，可能含有共价键。 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物，只含有共价键。
4. 原电池原理负极： 材质：较活泼的金属； 反应：发生氧化反应，电极反应式为较活泼金属－ne－＝金属阳离子； 现象：负极溶解，负极质量减少。
高中化学必修二知识点总结 1
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。(离子)
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小
2、海水资源的利用：
(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。
(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
高中化学必修二知识点总结 2
1、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr
硝化反应+HNO3→-NO2+H2O
加成反应+3H2→
高中化学必修二知识点总结 3
一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
高中化学必修二第一章涵盖了三个主要部分。首先，原子结构部分强调了几个关键数值之间的联系以及不同元素的特性差异。这些数值包括原子序数、质子数、中子数和电子数等，通过理解这些数值之间的关系，能够更好地掌握原子的基本构成。
接下来是周期表部分，它不仅介绍了周期表的编排原则，还探讨了周期表的结构特点。这部分内容还涉及了金属与非金属之间的性质对比，提供了判断元素金属性和非金属性强弱的依据。此外，通过学习周期律的具体内容，可以进一步理解元素性质的周期性变化规律。
最后，化学键部分详细介绍了离子键与共价键的区别。离子键是由正负电荷相互吸引形成的，而共价键则是通过共用电子对形成的。此外，这部分还讨论了分子间力和氢键的作用，这些都是影响物质物理性质的重要因素。
总的来说，高中化学必修二第一章为学生提供了一个全面而深入的化学基础知识框架，涵盖了从原子结构到化学键的各个层面。通过理解和掌握这些概念，学生们能够更好地认识和解释物质的性质和变化规律。
在原子结构部分，学生需要掌握几个关键数值之间的联系，例如原子序数与质子数相等，中子数和电子数之间的相对关系等。这些数值之间的关系是理解原子构成和化学元素性质的基础。
在周期表部分，编排原则包括周期和族的划分，这些划分方式决定了周期表的结构。
第一单元
1. 原子半径
除第一周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数递增而减小；同一族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2. 元素化合价
除第一周期外，同周期从左到右，元素最高正价从碱金属+1递增到+7，非金属元素负价从碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；同一主族的元素的最高正价、负价均相同。所有单质都显零价。
3. 单质的熔点
同一周期元素随原子序数递增，金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4. 元素的金属性与非金属性
同一周期的元素电子层数相同，随着核电荷数增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素最外层电子数相同，随着电子层数增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱：
1. 单质从水或酸中置换出氢气越容易越强；
2. 最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强最）。
判断非金属性强弱：
1. 单质越容易与氢气反应形成气态氢化物；
2. 氢化物越稳定；
3. 最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）。
以上就是必修二化学知识点总结的全部内容，离子键与共价键含有离子键的化合物是离子化合物。只含有共价键的化合物是共价化合物。如NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键。四、化学能与热能 化学反应中的能量变化 原因：化学键的断裂和形成。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
