硫酸铜的化学方程式？第一种方法涉及铜与浓硫酸的反应，化学方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。第二种方法首先通过铜的氧化反应生成氧化铜（CuO），然后氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，化学方程式为：2Cu + O2 → 2CuO，CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O。那么，硫酸铜的化学方程式？一起来了解一下吧。
硫酸铜的化学方程式：Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O。
硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO₄，无水硫酸铜为白色或灰白色粉末。硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与石灰乳、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。
电解液回收：废电解液（含Cu 50-60g/L，H2SO4180-200g/L）与经焙烧处理的铜泥制成细铜粉（其组成为Cu 65%-70%、CuO 20%-30%，并含少量Cu2O等）进行反应，反应液经分离沉降、清液经冷却结晶，分离、干燥制得硫酸铜。
五水硫酸铜：
五水硫酸铜理化性质为透明的深蓝色结晶或粉末，在0℃水中的溶解度为316克/升，不溶于乙醇，几乎不溶于其他大多数有机溶剂。在甘油中呈宝石绿色，空气中缓慢风化，加热失去两分子结晶水（30℃），在110℃下失水变成白色水合物（CuS04・H20）。
含杂质多时呈黄色或绿色，无气味。本品对铁有很强的腐蚀性。硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。
阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极：Cu2++2e-=Cu↓。
硫酸铜非常容易吸收空气中的水汽从而变成水合物，如果加热，就会失去结晶水，只要加热到102℃，就会失去两个结晶水，如果258℃，就会失去全部的结晶水，当温度可以高达653℃时，硫酸铜就会开始分解生成CuO和SO3，一直到温度高达720℃时，分解才会结束。
硫酸铜可以溶解在水中，硫酸铜不是沉淀，如果物质的密度比它所在的溶剂或溶液大并且又不溶于它们，就会沉下去，这才是沉淀，无水硫酸铜是白色或者灰白色的粉末，是可以溶解在水当中的，成为水溶液后，就会呈弱酸性，显出蓝色，所以硫酸铜不是沉淀。
制取硫酸铜的方法有以下两种：
第一种方法涉及铜与浓硫酸的反应，化学方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。
第二种方法首先通过铜的氧化反应生成氧化铜（CuO），然后氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，化学方程式为：2Cu + O2 → 2CuO，CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O。
铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色.溶液冷却后稀释呈蓝色。
反应方程式为Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。
扩展资料
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。
反应生成的气体是二氧化硫，可以使品红溶液褪色。实验室经常用它来鉴别二氧化硫气体。二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但漂白后的物质不稳定，在加热之后品红又会恢复原有的颜色。
浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害。
生成硫酸铜的化学方程式有:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2.
以上就是硫酸铜的化学方程式的全部内容，硫酸铜的化学方程式：Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O。硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO₄，无水硫酸铜为白色或灰白色粉末。硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与石灰乳、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
