的化学方程式？1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电)3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4、氨气和氯化氢 NH3+HCL=NH4CL 5、氨气和水 NH3+H2O=NH3.H2O（可逆）6、氯化铁和氨水 FECL3+3NH3·H2O=FE(OH)3(↓)+3NH4CL 7、那么，的化学方程式？一起来了解一下吧。
工业制取氧气：根据沸点不同从空气中分离
实验室制取氧气：三种方法①高锰酸钾在加热的条件下分解 生成锰酸钾、二氧化锰、氧气 ②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解 生成水、氧气③氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解 生成氯化钾、氧气
还有一种：电解水可以制得氧气水通电生成氢气、氧气
实验室制取二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应 生成氯化钙、水、二氧化碳
工业制二氧化碳：高温煅烧石灰石 也就是碳酸钙在高温条件下分解出氧化钙和二氧化碳
检验二氧化碳：用的是石灰水即氢氧化钙二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水
炼铁：注意 还原剂只能是一氧化碳一般为 三氧化二铁与一氧化碳高温生成铁和二氧化碳
初三化学方程式和重要知识点
分解反应：化合物A+化合物B
化合物C+化合物D
（二）主要反应方程式：
S+O2===SO2
（气）
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
4P+5O2======2P2O5（固）
Fe
3O4+4CO=====3
Fe+4CO2
3
Fe+2O2=====
Fe3O4（固）
2KCIO3====2KCI+3O2↑
Mg+O2=====2MgO（固）
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
C+O2====CO2
Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2C+O2====2CO
Fe+2HCI===FeCI2+H2↑
2CO+O2=====2CO
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
CO2+C====2CO
Cu+O2====2CuO
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
CuO+H2===Cu+H2O
CO2+H2O====H2CO3
CuO+CO====Cu+CO2
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CuO+2HCI====CuCI2+H2O
CaCO3====CaO+CO2↑
Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O
CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4
CaO+H2O====Ca(OH)2
Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH
CH4+2O2====CO2+2H2O
C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
CH3OH+
O2====CO2+2H2O
(三)主要反应类型
（1）碳酸盐与酸的反应：反应都生成CO2
即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O
（2）硫酸盐与钡盐的反应：反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓
即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
（3）盐酸盐与AgNO3反应：生成难溶酸的AgCI↓
即：盐酸盐+AgNO3====AgCI↓+酸
（4）金属氧化物一般难溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸
（5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中
（6）酸+碱
盐+水
（中和反应）
六、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念）
（1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30）PH值
七、几个物质及离子鉴别
（一）常见气体鉴别方法
O2
燃烧更旺：O2
H2
木条熄灭：CO2
分别往集
变红：CO2
CO2
NH3
气瓶中滴少
变蓝：NH3
CO
燃着木条分别
N2
许石蕊试液
不变：N2
CH4
伸到各集气瓶内
H2O
NH3
有水珠：
N2
被点燃气体：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷烧杯
CH4
无水珠：CO
产生气体
变浑：CH4
通入石灰水中
不变浑：H2
（二）酸、碱、盐鉴别
（1）酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别
（2）盐酸盐（可溶性）鉴别
试剂：AgNO3和稀HNO3
步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入几滴稀HNO3（3）有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI—
（3）硫酸盐鉴别：
试剂：BaCI2和稀HNO3
步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42—
（4）可溶性钡盐鉴别：（略）
（5）碳酸盐鉴别：（略）
（6）铵盐（NH4+）鉴别：（略）
八、常见计算：
（一）相对分子质量的计算：
（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3•10H2O的分子质量。
九年级上
1、汞和氧气反应：2Hg+O2=△=2HgO
2、加热分解氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑
3、用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
4、用氯酸钾制取氧气：2KClO3=（催化剂：MnO2) △=2KCl+O2↑
5、用过氧化氢制取氧气：2H2O2=（催化剂：MnO2)=2H2O+O2↑
6、用红磷检测空气中氧气含量：4P+5O2=点燃=2P2O5
7、硫和氧气反应：S+O2=点燃=SO2
8、碳在氧气中充足燃烧：C+O2=点燃=CO2
9、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
10、通电分解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
11、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
12、铁和硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
13、碳酸钠和盐酸发生复分解反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
14、硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
15、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
16、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
17、高温分解碳酸钙：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、碳还原氧化铜：2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑
19、碳还原三氧化二铁（赤铁矿）：2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑
20、碳还原二氧化碳：CO2+C=高温=2CO
21、碳在氧气中不完全燃烧：2C+O2=点燃=2CO
22、用石灰石【（大理石）碳酸钙】制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
23、碳还原四氧化三铁（磁铁矿）：Fe3O4+2C=高温=3Fe+2CO2↑
24、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
25、一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO=△=Cu+CO2
26、一氧化碳还原三氧化二铁（赤铁矿）：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
27、一氧化碳还原四氧化三铁（磁铁矿）：Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2
28、水和二氧化碳反应生成碳酸：H2O+CO2=H2CO3
29、碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2↑
30、用石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
31、天然气在氧气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
32、酒精（乙醇）在氧气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
33、（1）用锌制取氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
34、（2）用锌制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
35、用氧化钙制取石灰水：CaO+H2O=Ca(OH)2
九年级下
化学方程式
1、碳酸钠和盐酸发生复分解反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、碳酸氢钠和盐酸发生复分解反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、镁和硫酸发生置换反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4、镁和盐酸发生置换反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5、铁和硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
6、铁和盐酸发生置换反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
7、铝和氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3
8、铝和硫酸铜发生置换反应：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
9、铜和硝酸银发生置换反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
10、加热分解碳酸氢钠：2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2↑+H2O
11、盐酸和三氧化二铁（铁锈）反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
12、硫酸和三氧化二铁（铁锈）反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
13、氢氧化钠和硫酸发生复分解反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
14、氢氧化钠和盐酸发生复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
15、氢氧化钠和二氧化碳发生复分解反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
16、氢氧化钠和三氧化硫发生复分解反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
17、氢氧化钠和二氧化硫发生反应：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
18、二氧化硫和氢氧化钙发生反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
19、氢氧化钙和硫酸发生复分解反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
20、氢氧化钙和盐酸发生复分解反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
21、氢氧化镁和盐酸发生复分解反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
22、氢氧化铝和盐酸发生复分解反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氧化铜和盐酸发生复分解反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
24、碳酸氢钙和碳酸（二氧化碳和水）反应：CaCO2+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
25、碳酸氢钙分解：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
26、葡萄糖在酶的作用下转化：C6H12O6+6O2=（催化剂：酶）=6CO2+6H2O
27、硫酸铜和氯化钡发生复分解反应：CuSO4+BaCl2=BaSO3↓+CuCl2
28、制作波尔多液：Ca(OH)2+2CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
29、碱式碳酸铜能与硫酸反应：Cu2(OH)2CO3+ 2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
30、碱式碳酸铜能与盐酸反应：Cu2(OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑
基本的化学反应
1、 化合反应：
A+B=C
2、分解反应
C=A+B
3、置换反应
A+BC=B+AC
4、复分解反应
AB+CD=AD+CB
基本上就是这些了，希望能够帮到你。
初中的化学方程式主要包括以下几类反应规律：
一、置换反应酸+金属=盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，金属必须位于氢以前。 例如：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6 HCl=2AlCl3+3H2↑ 盐+金属=新盐+新金属反应条件：盐必须溶于水，金属单质比盐中金属活泼。 例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Cu+2AgNO3=Cu2+2Ag
二、分解反应酸=非金属氧化物+水 例如：H2CO3=H2O+CO2↑ 碱=金属氧化物+水 例如：Cu2=CuO+H2O 碳酸盐=金属氧化物+二氧化碳 例如：CaCO3=CaO+CO2↑
三、化合反应金属+氧气=金属氧化物 例如：2Mg+O2=2MgO；3Fe+2O2=Fe3O4 金属氧化物+水=碱 例如：CaO+H2O=Ca2 非金属+氧气=非金属氧化物 例如：S+O2=SO2；C+O2=CO2 非金属氧化物+水=酸 例如：CO2+H2O=H2CO3
四、复分解反应酸+碱=盐+水 例如：Cu2+2HCl=CuCl2+H2O 酸+盐=新酸+新盐 例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 盐+碱=新盐+新碱 例如：CuSO4+2NaOH=Cu2↓+Na2SO4 盐+盐=新盐+新盐 例如：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 酸+金属氧化物=盐+水 例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
五、其它反应碱+非金属氧化物=盐+水 例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 还原剂与氧化物反应 例如：H2+CuO=Cu+H2O；CO+CuO=Cu+CO2 实验室制取气体 例如：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 盐分解 例如：Cu22CO3=2CuO+H2O+CO2↑ 有机物燃烧 例如：CH4+2O2=2H2O+CO2
以上列举的是初中化学中常见的一些化学反应方程式及其反应规律，涵盖了置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应以及其他一些重要反应。
最常见的化学方程式包括以下几种：
镁在空气中燃烧：
化学方程式：2Mg + O2 = 点燃 = 2MgO
现象：发出耀眼的白光，释放热量，生成白色粉末。
铁在氧气中燃烧：
化学方程式：3Fe + 2O2 = 点燃 = Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，释放热量，生成黑色固体。实验时需注意在瓶底放置少量水或细沙以防止溅落的固体炸裂瓶底。
铜在空气中加热：
化学方程式：2Cu + O2 = △ = 2CuO
现象：铜丝变黑。
铝在空气中燃烧：
化学方程式：4Al + 3O2 = 点燃 = 2Al2O3
现象：发出明亮的白光，释放热量，生成白色固体。
氢气在空气中燃烧：
化学方程式：2H2 + O2 = 点燃 = 2H2O
现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁形成水雾。
这些化学方程式描述了常见的化学反应，遵循质量守恒定律，通过化学计量数反映了反应物和产物的物质量比，对于理解和计算化学反应中的物质转化具有重要意义。
以上就是的化学方程式的全部内容，初中的化学方程式主要包括以下几类反应规律：一、置换反应 酸+金属=盐+氢气 反应条件：酸不能用强氧化性酸，金属必须位于氢以前。 例如：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6 HCl=2AlCl3+3H2↑ 盐+金属=新盐+新金属 反应条件：盐必须溶于水，金属单质比盐中金属活泼。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
