初三化学计算题例题？（1）R的相对原子质量； (2) 所加Ba(OH)2溶液的质量； (3) 最后所得RCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。参考答案：（计算过程中未代入单位，不扣分；每小题关系式1分，结果1分） （1）解：设R的相对原子质量为x，生成ROH的质量为y，那么，初三化学计算题例题？一起来了解一下吧。
解：反应方程式如下
（1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
1067311744
x yz 4.4g
x=10.6gy=7.3g z=11.7g
HCl%= × 100%=13.2%
(2) 饱和 NaCl 溶液质量 m=16.9g+55.5g-4.4g=68g
m(NaCl)=16.9g-10.6g+11.7g=18g
m(H2O)=68g-18g=50g
∴溶解度S=100× g=36g
初三化学质量分数计算题的解答如下：
计算稀硫酸中溶质的质量分数：
已知参与反应的锌的质量为13g，根据化学方程式$H{2}SO{4} + Zn = ZnSO{4} + H{2}$，可以计算出参与反应的硫酸的质量x为19.6g。
假设稀硫酸的总质量为120g，则稀硫酸中溶质的质量分数为：$frac{19.6g}{120g} times 100% = 16.3%$。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数：
同样根据化学方程式，可以计算出生成的硫酸锌的质量y为32.2g，以及生成的氢气的质量z为0.4g。
反应后所得溶液的总质量为反应前稀硫酸和锌的总质量减去生成的氢气的质量，即$120g + 13g0.4g$。
因此，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$frac{32.2g}{120g + 13g0.4g} times 100% = 24.3%$。
总结： 稀硫酸中溶质的质量分数为16.3%。 反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
1.用90g蒸馏水稀释10g浓Hcl,求溶液中溶质的质量分数。
解：HCl%=mHCl/mHCl+mH2O=10g/90g+10g=10% 答：HCl%=10%
2.取一定量的石灰石样品放入到100g7.3%的稀盐酸溶液中，恰好反应，求反应后溶液中溶质质量分数。
解：设mCO2=x,mCaCo3=y,mCaCl2=zmHCl=100g×7.3%=7.3g
CaCo3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10073 111 44CaCl2%=z/100g+y-x × 100%=10.51%
y 7.3g z x答：……
3.Cu-Zn合金20g与100g稀硫酸恰好反应，收集到气体0.4g，求（1）合金中Cu%（2）H2SO4%（3）反应后溶质质量分数
解：设mZn=x,mH2SO4=y,mZnSO4=z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 981612
xy z 0.4g
(1)Cu%=20g-x/20g × 100%=35%
(2)H2SO4%=y/100g × 100%=19.6%
(3)ZnSO4%=z/x+100g-0.4g × 100%=28.60%
答：……
（最后一题三问拆开）
0.0
初三…那我不用摩尔了啊
m碳酸钠：m二氧化碳=106:44=X:3.52 则X=8.48，质量分数84.8%
m氯化钠=10-8.48=1.52
m钠元素=8.48*46/106+1.52*23/58.5=4.278质量分数42.78%
第二题MgCl2 95 Ca(OH)274
150t*9.5%/95*74=11.1t即理论上需要11.1t
（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
解：
S=溶解度
P=质量分数（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：设要加入95%硫酸
X
克。
P%=m质/m液
×100%
20%=（5%
×
50克
+
95%*
X）/（50克+
X）
×100%
20%=（2.5克+0.95
X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？
解：设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
（4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：
P%=M质/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。
解：设硫酸的质量为X。
以上就是初三化学计算题例题的全部内容，答案如下：确定溶质质量：假设题目中描述的是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，且图像拐点处的横坐标代表氢氧化钠溶液的质量为40g。根据化学方程式 $CuSO{4} + 2NaOH = Cu{2} downarrow + Na{2}SO{4}$，以及比例关系 $160:80 = x:40g times 10%$，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
