化学笔记初三上册？可直接加热仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；可间接加热仪器：烧杯；滴管使用时不应伸入试管内。气体收集：根据气体密度和溶解性选择合适的收集方法，如排空气法、排水法等。以上即为九年级化学笔记的整理，涵盖了核心理论知识点、重要物质与性质、化学反应与类型、实验室制备与性质实验、化学基本概念与原理、化学与生活以及化学实验基本操作等多个方面。那么，化学笔记初三上册？一起来了解一下吧。
九年级化学笔记整理：
一、核心理论知识点
分子与原子的概念：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
元素与原子的关系：
元素是由具有相同核电荷数的一类原子的总称。
分子与原子的区别：
在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。
元素化学性质的决定因素：
元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。
原子构成：
原子中质子数=核电荷数=核外电子数。
相对原子质量：
相对原子质量由质子数和中子数共同决定。
二、重要物质与性质
地壳中元素含量：
地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
空气组成：
空气主要由氮气和氧气组成，是混合物。
常见混合物：
石油、煤、天然气、溶液等均为混合物。
氧化物：
氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧。
说实话。我初中笔记记了很多。一楼的同志也得根本不够。如果笔记不平时记的话。你就根本不如不写它。如果你连基本知识都不知道。怎么记笔记？如果你知道。自己整理一遍。既能够完成作业（我估计的=-=）又能复习知识，何乐而不为呢？
空气的成分：
体积计算，氮气百分之七十八，氧气占百分之二十一，稀有气体占百分之零点九四，二氧化碳占百分之零点零三。（其他气体杂质占百分之零点零三。）
空气是一种混合物，成分一般较为固定。
氧气氮气主要性质及用途：
①氧气供给呼吸，支持燃烧。如：登山，潜水，炼钢，气焊等。
②氮气因为化学性质不活泼，可做灯泡中焊接金属时保护气，制硝酸，化肥原料等。
稀有气体——氦氖氩氪氙氡。含量虽少。但作用较多。
空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；
（物理性质）金刚石：无色透明，正八面体形状，透明，可用作切割金属或玻璃的刀和首饰
石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质地软有滑腻感（所以用作铅笔），优良导电性能（用作电池的磁极）
C60：60个碳原子构成的分子，具有稳定性
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
木炭：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，疏松多孔（所以有很强的吸附性）
焦炭活性炭炭黑都与木炭相似。
用途：具有吸附性，吸附食品工业产品内的色素，或吸附异味
滤毒罐就是用活性炭吸附赌气 也用活性炭来脱色制白糖
（3）由于结构不同 所以物理性质也不同，物质的性质很大程度上决定于物质的用途。
《2》.C的化学性质：
1，化学性质稳定 墨水一般用炭黑制成，利用了碳的化学性质不活泼的性质
2，有可燃性，能与O2反应 ：（充足）能产生CO2（不充足）产生CO，同时放热
3，还原性， C+CuO=Cu+CO2↑（在实验室切记，用酒精灯一定要加网罩，后面还要加个尾气处理装置）
在这个反应中氧化铜失去氧成为单质铜，这样含氧化合物里德氧被夺去的反应叫做还原反应（还原反应结构，一个单质与一个化合物反应得到另一种单质和另一种化合物）
木炭使氧化铜还原为铜的物质，这样叫做还原性
单质碳可用作冶金工业。
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
一些知识点
单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2
惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
如下还有很多相关知识
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
以上就是化学笔记初三上册的全部内容，滤毒罐就是用活性炭吸附赌气 也用活性炭来脱色制白糖 （3）由于结构不同 所以物理性质也不同，物质的性质很大程度上决定于物质的用途。《2》.C的化学性质：1，化学性质稳定 墨水一般用炭黑制成，利用了碳的化学性质不活泼的性质 2，有可燃性，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
