常见的化学性质？一、化学性质如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。1、氧化性：物质在化学反应中得电子的能力 2、可燃性：在规定的试验条件下，材料或制品能进行有焰燃烧的能力。3、那么，常见的化学性质？一起来了解一下吧。
【1 氧气】物理性质：在标准状况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。液态氧和固态氧呈现淡蓝色。化学性质：氧气具有较高的活性，具备较强的氧化能力，能够支持燃烧，同时促进许多物质的缓慢氧化过程。
【2 二氧化碳】物理性质：二氧化碳在常温常压下为无色无味的气体，能溶于水。在标准状况下，其密度大于空气。固态二氧化碳，即干冰，易于升华。化学性质：二氧化碳与水反应生成碳酸，与碱溶液反应生成碳酸盐。在高温下，它可与碳反应生成一氧化碳。此外，活动性强的金属能在二氧化碳氛围中燃烧，生成金属氧化物和碳。
【3 氢气】物理性质：氢气在常温常压下是一种无色无味的气体，难溶于水。它是已知密度最小的气体，在标准状况下。化学性质：氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。同时，它也表现出还原性，能够还原某些金属氧化物。
【4 一氧化碳】物理性质：一氧化碳在常温常压下为无色无味的气体，难溶于水，其密度与空气接近。化学性质：一氧化碳具有可燃性，燃烧后生成二氧化碳。它还具有还原性，可与金属氧化物反应。此外，一氧化碳对人体有毒，能与血红蛋白结合，影响呼吸作用。
【5 氮气】物理性质：氮气在常温常压下是一种无色无味的气体，难溶于水，其密度与空气相似。
化学性质主要包括以下几种：
可燃性：指某些化学物质在一定的条件下能够被点燃并发生燃烧的性质。例如，汽油和氢气等具有可燃性，能在空气中燃烧并释放出能量。这种性质对于能源生产和工业过程非常重要。
稳定性：指的是化学物质在特定条件下不易发生化学反应的性质。某些化学物质非常稳定，即使在高温、高压或光照等条件下也不会分解或发生反应。稳定性对于储存和运输化学物质具有重要意义。
酸性：指某些化学物质具有向溶液环境中释放氢离子的能力。酸溶液具有特定的化学性质，如与金属反应产生氢气，与碱反应发生中和等。常见的酸性物质包括硫酸和盐酸等。
碱性：指某些化学物质具有接受氢离子或释放氢氧根离子的能力。碱溶液具有特定的化学性质，如与酸发生中和反应，使某些染料变色等。常见的碱性物质包括氢氧化钠和氢氧化钙等。
一、氧气
- 无色无味，密度比空气大，难溶于水
- 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；铁、铝在空气中不可燃烧。
- 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口。
二、氮气
- 密度接近空气，难溶与水
- 化学性质不活泼
- 保护气（食物袋中的填充气体）
- 氦气：密度很小，通电显红色
- 化学性质不活泼
- 节日气球；保护气；测电笔中的氖管中的填充气。
三、氢气
- 密度最小的气体；难溶于水
- 可燃性：H2+O2 → 2H2O 发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
- 高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属
- 点燃前，还原金属氧化物前都要验纯（CO也相同）
- 做能源三大优点：无污染、放热量高、来源广
四、碳
- 金刚石（C）是自然界中最硬的物质；石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性；活性炭、木炭具有强烈的吸附性；炭黑减慢和氧气的反应速度
- 常温下的稳定性强
- 可燃性：完全燃烧(氧气充足) C+O2 → CO2 不完全燃烧 (氧气不充足) 2C+O2 → 2CO
- 还原性：C+2CuO → 2Cu+CO2 ↑ 黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊
五、二氧化碳
- 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体---干冰
- 可燃性：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
- 稳定性：与水反应生成碳酸：CO2+H2O → H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 → H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
- 使澄清石灰水浑浊：CO2+Ca(OH)2 → CaCO3↓+H2O
六、乙醇
- 密度接近水，易溶于水，有芳香气味
- 可燃性：C2H5OH+ 3O2 → 2CO2+3H2O 绿色燃料
- 乙醇汽油：优点节约石油资源 ；减少汽车尾气；促进农业发展；乙醇可以再生
七、一氧化碳
- 无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
- 有毒
- H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
一、化学性质如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
1、氧化性：物质在化学反应中得电子的能力
2、可燃性：在规定的试验条件下，材料或制品能进行有焰燃烧的能力。
3、金属性：是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。
二、物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，密度还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。
1、密度：物质每单位体积内的质量。
2、气味：物体本身散发的味道。
3、挥发，一般指液体成分在没有达到沸点的情况下成为气体分子逸出液面。
扩展资料
化学性质
1、碳在空气中燃烧生成二氧化碳；
2、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
3、加热KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。
化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质。常见的化学性质包括：
1. 氧化性：物质能与氧气或氧化剂发生氧化反应，释放出氧化物或氧化剂。
2. 还原性：物质能与还原剂发生还原反应，将其他物质还原成较低的氧化态。
3. 酸碱性：物质能与酸或碱反应生成相应的盐和水。
4. 可燃性：物质能够在适宜的条件下与氧气发生燃烧反应，释放出能量。
5. 非可燃性：物质不能在常温下与氧气发生燃烧反应。
6. 腐蚀性：物质能够腐蚀金属或其他物质。
7. 毒性：物质对生物体有害，具有毒性或有害作用。
8. 可溶性：物质能够溶解在某种溶剂中，形成均匀的溶液。
9. 不溶性：物质不能在某种溶剂中溶解。
10. 反应活性：物质与其他物质发生化学反应的活跃程度。
这些性质可以用来描述物质在化学反应中的特性，有助于了解和预测物质的行为。
以上就是常见的化学性质的全部内容，化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质。常见的化学性质包括：1. 氧化性：物质能与氧气或氧化剂发生氧化反应，释放出氧化物或氧化剂。2. 还原性：物质能与还原剂发生还原反应，将其他物质还原成较低的氧化态。3. 酸碱性：物质能与酸或碱反应生成相应的盐和水。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
