高二化学选修三知识点？(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。Q>0时，反应为吸热反应;QE(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、那么，高二化学选修三知识点？一起来了解一下吧。
第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
人教版高中化学选修三知识点有原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质、原子结构与元素的性质、分子晶体与原子晶体、分子的立体结构等。
人教版选修三化学目录
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二节 原子结构与元素的性质
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第二节 分子的立体结构
第三节 分子的性质
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
第二节 分子晶体与原子晶体
第三节 金属晶体
第四节 离子晶体
高中化学怎么学
离子共存、离子排序离子共存其实挺好办的，沉淀、气体、双水解、弱电解质、配合物、氧化还原、有没有颜色、pH，这几个筛一圈基本就选得出来了，如果不熟练只能说明题刷的不够（没办法这块就是多刷刷题就熟了），这块真的挺简单的...离子共存简单，但是离子排序是个大问题，可以说是整个高中最不好理解的知识点之一。
这块我自认讲不明白，至少肯定没有学校老师讲得好。我只能说大家一定要利用好三个守恒，这三个守恒练明白了几乎可以解决所有离子浓度排序的问题。还有就是大家一定要模糊地有一个大概浓度的概念。什么意思？假设有0.1mol/L的氨水，pH大概是11，现在让你给溶液中粒子排序，你首先大概要想一想每个物质的浓度。
选修三课程包括三章内容，分别是原子结构、分子结构和晶体结构。这门课程在知识内容上是对必修二中元素周期表、元素周期律、分子结构式、电子式、化学键以及分子间作用力的进一步深入和扩展。学习难度和知识量相比必修二有所增加，需要较强的空间想象力和抽象思维能力。对于选修四和五而言，选修三的知识点长度较短，难度也相对较低，一般在两个月内即可完成学习，通常安排在高二下学期进行（具体时间根据当地学校安排而定）。
课程内容涵盖了原子的内部结构，分子间的相互作用，以及晶体的形成方式等，要求学生掌握原子和分子的组成、结构以及它们之间的化学键类型，理解不同结构形式下物质的性质差异。学习过程中，学生需要培养空间想象能力和逻辑思维能力，以便更好地理解和掌握这些抽象概念。此外，选修三的知识点与日常生活中的化学现象有着紧密联系，能够帮助学生更好地理解自然界中的各种化学现象。
值得注意的是，选修三的学习不仅仅局限于理论知识的掌握，还包括实验操作技能的培养。通过实验，学生可以观察到原子和分子的相互作用，以及晶体结构对物质性质的影响。这不仅有助于加深对理论知识的理解，还能培养学生的实践能力和创新思维。因此，选修三课程不仅是理论知识的学习，更是学生全面发展的必要组成部分。
第一章原子结构与性质第一节 原子结构1. 什么叫能层 能级 2. 能层中能级符号顺序 3. 能级数与能层序数的关系 4. 画出构造原理图5. 练习写出1-36号元素原子基态电子排布式6. 练习简化电子排布式的写法（铁 硅） 7. 能量最低原理8. 基态 激发态 9. 可见光产生的原因10.电子云 原子轨道 11.S.P原子轨道的形状 12.练习画基态原子的 电子排布图13.泡利原理 洪特规则的内容14.原子排布规律第二节 原子结构与元素的性质1. 画出前36号元素在周期表中的位置 2. 什么叫价电子3. 周期表中的5个区 4. 电离能电负性的概念及应用 .电离能 ， 电负性最大的原子5. 元素周期律的具体内容（原子半径，得失电子能力，氧化性，还原性，化合价，金属性，非金属性，气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，第一电离能，电负性） 6. 对角线规则的 含义 7. 惰性气体的相对稳定性
【 #高二#导语】知识点是网络课程中信息传递的基本单元，研究知识点的表示与关联对提高网络课程的学习导航具有重要的作用。为各位同学整理了《高二化学选修三知识点笔记》，希望对你的学习有所帮助！
1.高二化学选修三知识点笔记 篇一
化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;QE(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns
以上就是高二化学选修三知识点的全部内容，第一章为原子结构与性质，第一节为原子结构，第二节为原子结构与元素性质，还有归纳与整理以及复习题。第二章为分子结构与性质，第一节为共价键，第二节为分子的立体结构，第三节为分子的性质，还有归纳与整理以及复习题。第三章为晶体结构与性质，第一节为晶体的常识，第二节为分子晶体与原子晶体，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
