化学少量与过量？少量一般是指加入的固体盖满试管底或液体1-2毫升。过量是相对的，相对恰好完全反应需要的量多一些，可能加入的量也比较少，也可能比较多。意思是让与它反应的物质完全反应掉。写离子方程式（判断对应现象）会用到。1、NaOH溶液中通入少量CO2 ：2OH-+CO2==CO32-+2H2O过量CO2 ：OH-+CO2==HCO3-2、那么，化学少量与过量？一起来了解一下吧。
比如向石灰水中通入少量二氧化碳得到碳酸钙，通入过量的话得到碳酸氢钙
再比如碳酸氢钡加少量氢氧化钠得到碳酸氢钠，碳酸钡沉淀和水，加过量的话就是碳酸钠，碳酸钡沉淀和水
适量,足量,都表示够和另一物质反应.少量指这种物质一定能被反应完.过量就指反应后还有剩,在计算或推断题时特别要注意过量二字.
足量：使另一反应物全部发生反应,自身可能刚好,可能过量。
过量：使另一反应物全部发生反应,自身过量，在反应产物中存在。
适量：使自身和另一反应物刚好全部发生反应，在反应产物中无剩余。
少量：使自身全部发生反应，另一反应物可能刚好,可能过量。
足量、过量和适量一般用于提纯或除杂中。
足量和过量：是当这种物质可以在后来的反应中被消耗掉或可以通过物理方法使其与所需物质分离，即对后来的操作没影响时用的。
适量：是这种物质不能在后来的反应中被消耗掉或不可以通过物理方法使其与所需物质分离，即对后来的操作影响时用的。
少量：一般用于定性反应。
在化学反应中，当一种反应物的量较少，而另一种反应物的量较多时，这少的部分就被称为过量。过量意味着部分反应物不会参与反应。同时，过量的那部分物质是由于另一种反应物的量不足以使它完全反应所致。因此，这种情况下，少的部分和过量的部分并不能简单地相加来得出总反应的结果。
质量守恒定律指出，在化学反应过程中，参与反应的物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。这意味着，只有实际参与反应的物质才会改变其质量，而未参与反应的过量物质的质量保持不变。因此，当一种反应物是过量时，它的部分不会参与反应，这部分的质量也不会计入生成物的质量中。这也解释了为什么少量反应加过量反应不能等于总反应。
举个例子，假设在一个合成氨的反应中，氢气是过量的，氮气是少量的。根据反应方程式，每摩尔氮气需要三摩尔氢气。如果有两摩尔氮气和六摩尔氢气，氮气完全反应后，六摩尔氢气会消耗掉四摩尔，剩余两摩尔氢气作为过量。按照质量守恒定律，生成的氨的质量将由两摩尔氮气决定，而非全部六摩尔氢气。这也说明了为什么过量的物质不会参与到最终的反应结果计算中。
综上所述，少量反应和过量反应不能简单相加得出总反应结果，是因为反应物的实际参与量决定了最终生成物的质量。
为手机方便字母全小写，例如hcl+na2co3=如果盐酸少量，等同于碳酸钠过量，就假设盐酸前面系数为1，如果只有一个盐酸分子那最多只会和一个碳酸钠反应生成1氯化钠1碳酸氢钠，因盐酸少量不可能再反应生成碳酸，放出co2，就像世界上女的少量男的大量，最终也只会有个别几个男的有配偶，不会每个男的两个配偶，反之盐酸过量等同碳酸钠少量，假设碳酸钠系数是1，会有很多盐酸前来配对，按照最大成度配对会结合2个盐酸，生成碳酸，分解成co2，举例男女，有大量女的少量男的那这样每个男的都会分到很多女的哦。
以上就是化学少量与过量的全部内容，1、量的多少不同。从字面意思出发就可以看出这三者的区别，少量表示反应试剂较少，足量表示反应试剂足够，过量表示反应试剂有剩余。2、生成的产物量不同。少量生成的反应产物少，而足量和过量都可以使得反应产物较多。3、反应进行的程度不同。少量表示反应进行的程度小，反应不充分，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
