初三下册化学？初三下册化学知识点总结：一、氧气的性质 单质与氧气的反应：包括镁、铁、铜、铝、氢气、红磷、硫粉、碳等物质在氧气中的燃烧反应，这些反应都属于化合反应。 化合物与氧气的反应：如一氧化碳、甲烷、酒精等物质在氧气中的燃烧反应。 氧气的来源：包括玻义耳研究空气成分的实验、加热高锰酸钾、那么，初三下册化学？一起来了解一下吧。
金属单质
+
盐（溶液）
---另一种金属
+
另一种盐
铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2S范发顿菏塥孤舵酞罚喀O4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
初三化学下册前几章的化学方程式不需要每个都死记硬背，但需要理解和掌握其反应原理及规律。以下是具体原因和方法：
理解反应原理：
金属反应：大部分是置换反应，根据金属活动性顺序可以推断反应能否发生，以及生成物的种类。
掌握复分解反应规律：
酸碱盐部分的方程式多为复分解反应，掌握复分解反应发生的条件可以帮助判断物质之间是否可以反应。
一旦确定了反应可以发生，再根据“双交换价不变”的原则，可以写出生成物的化学式。
重点记忆常考反应：
如碱与非金属氧化物的反应，这些反应具有相似性，可以放在一起记忆。
灵活运用：
通过练习和实际应用，加深对化学方程式的理解和记忆，提高解题能力。
综上所述，初三化学下册前几章的化学方程式不需要死记硬背，但理解和掌握其反应原理及规律是非常重要的。
初三下册化学知识点总结：
一、氧气的性质单质与氧气的反应：包括镁、铁、铜、铝、氢气、红磷、硫粉、碳等物质在氧气中的燃烧反应，这些反应都属于化合反应。 化合物与氧气的反应：如一氧化碳、甲烷、酒精等物质在氧气中的燃烧反应。 氧气的来源：包括玻义耳研究空气成分的实验、加热高锰酸钾、过氧化氢在二氧化锰催化下分解等反应。
二、自然界中的水水的电解：水在直流电的作用下分解为氢气和氧气。 生石灰溶于水：生成氢氧化钙。 二氧化碳溶于水：形成碳酸。
三、质量守恒定律 通过镁在空气中燃烧、铁和硫酸铜溶液反应、氢气还原氧化铜等实例，说明化学反应前后物质的总质量不变。
四、碳和碳的氧化物碳的化学性质：包括碳在氧气中的充分燃烧和不充分燃烧，以及木炭还原氧化铜等反应。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
---
盐
+
氢气
（置换反应）
1.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
(最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl
)
（2）金属单质
+
盐（溶液）
---
另一种金属
+
另一种盐
2.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
3.
铝和硝酸银溶液反应：
Al+
3AgNO3
=
Al(NO3)3
+
3Ag
（3）碱性氧化物(金属氧化物)
+酸
---
盐
+
水
4.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
5.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物(非金属氧化物)
+碱
--------
盐
+
水
6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
(中和反应)
8．盐酸和烧碱反应：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
9.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
10.氢氧
（6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
(实验室制CO2)
12．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2HCl
（7）碱
+
盐
---
另一种碱
+
另一种盐
14.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4
+
Ba(OH)2
=
BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
（8）盐
+
盐
---
两种新盐
16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
NaNO3
17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2NaCl
置换反应：
（1）金属单质 +酸
---- 盐+氢气（置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
以上就是初三下册化学的全部内容，初三的化学课本只有人教版这一个版本，是新课标改革之后定下的。新课标人教版分为上下两册：上册包括：第一单元走进化学世界、第二单元我们周围的空气、第三单元物质构成的奥秘、第四单元自然界的水、第五单元化学方程式、第六单元碳和碳的氧化物、第七单元燃料及其利用。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
