化学反应速率与活化能的测定？化学反应速率和活化能的测定实验如下：1、浓度对化学反应速度的影响 2、温度对化学反应速率的影响及活化能的测定 将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸溶液的小烧杯，放人冰水浴中冷却，待它们温度冷却到低于室温10℃时，将过二硫酸钱溶液迅速加到碘化钾等混合溶液中，那么，化学反应速率与活化能的测定？一起来了解一下吧。
化学反应速率和活化能的测定实验如下：
1、浓度对化学反应速度的影响
2、温度对化学反应速率的影响及活化能的测定
将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸溶液的小烧杯，放人冰水浴中冷却，待它们温度冷却到低于室温10℃时，将过二硫酸钱溶液迅速加到碘化钾等混合溶液中，同时计时并不断搅动，当溶液刚出现蓝色时，记录反应时间。
3、催化剂对化学反应速率的影响
实验关键及注意事项
1、本实验对试剂有一定的要求。碘化钾溶液应为无色透明溶液，不宜使用有碘析出的浅黄色溶液。过二硫酸铰溶液要新配制的，因为时间长了过二硫酸易分解。如所配制过二硫酸按溶液的 PH值小于3，过二硫酸试剂已有分解，不适合本实验使用。
所用试剂中如混有少量Cu离于、FeS离子等杂质，对反应会有催化作用，必要时需滴人几滴0.10mol-L'EDTA溶液。
2、在做温度对化学反应速度影响的实验时，如室温低于10℃。可将温度条件改为室温高于室温10℃、高于室温20℃三种情况进行。
化学反应速率与活化能的测定k的算法如下：
1、反应速率常数（k）的测定是通过实验测定不同反应条件下反应速率的方法。一般而言，反应速率常数与反应温度（T）、反应物浓度（C）和催化剂活性（A）等因素有关。通过实验可以获得不同条件下反应速率的数据，并利用这些数据通过线性回归等方法计算反应速率常数。
2、活化能的测定是通过实验测定反应能垒的方法。活化能是指反应分子从基态跃迁到激活态所需要的能量。通过实验可以获得不同温度下反应速率的数据，并利用这些数据通过阿累尼乌斯方程等方法计算活化能。
阿累尼乌斯方程可以表示为：k=Ae^（-Ea/RT），其中k为反应速率常数，A为频率因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为反应温度。通过解这个方程可以获得活化能Ea的值。
3、在实际操作中，反应速率常数和活化能的测定需要进行精密的实验设计和数据分析。除了实验方法外，还可以利用量子化学计算等方法来预测反应速率常数和活化能。这些方法通常需要借助专业的计算机程序来实现，并需要具备一定的量子化学基础知识。
影响化学反应速率的因素：
1、反应物的性质：不同反应物具有不同的化学活泼性和反应能力，因此反应速率也会有所不同。
如果不是零级的反应，则反应速率与起始浓度有关，只有在尽可能短的时间内把反应物加入，才能尽可能的减少起始反应物浓度在最初反应时的不确定性，以减少测定误差。
活化能与反应速率的关系，详细介绍如下：
一、反应关系：
反应的活化能越大，反应速率越小，反应的活化能越小，反应速率越快，较高的活化能通常会导致较慢的反应速率，而较低的活化能则会促使反应更快进行。
二、活化能的定义和意义：
活化能是指化学反应过程中需要克服的能量障碍，也可以理解为反应物到达转变态所需的最小能量。活化能是影响化学反应速率的重要因素之一。
三、活化能与反应速率的关系：
活化能与反应速率之间存在着反相关关系，较高的活化能意味着反应物更难以克服能量障碍，反应速率较慢，而较低的活化能意味着反应物更容易克服能量障碍，反应速率较快。
四、活化能对反应速率的影响：
活化能的大小直接影响着反应速率的快慢。当活化能较高时，反应物需要更多的能量才能达到转变态，因此反应速率较慢。当活化能较低时，反应物更容易达到转变态，反应速率较快。
五、活化能与反应速率的解释：
活化能的存在是由于反应物在反应过程中需要克服能量障碍才能发生反应，活化能可以解释为反应物之间的化学键断裂和新化学键形成所需的能量。
化学反应速率及活化能的测定实验报告1.概述化学反应速率用符号J或ξ表示，其定义为：J=dξ/dt（3-1）ξ为反应进度，单位是mol，t为时间，单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。dξ=v-1BdnB（3-2）将式（3-2）代入式（3-1）得：J=v-1BdnB/dt式中nB为物质B的物质的量，dnB/dt是物质B的物质的量对时间的变化率，vB为物质B的化学计量数（对反应物vB取负值，产物vB取正值）。反应速率J总为正值。J的单位是mol·s-1。 根据质量作用定律，若A与B按下式反应：aA＋bB→cC＋dD其反应速率方程为：J=kca（A）cb（B）k为反应速率常数。a＋b=nn为反应级数。n=1称为一级反应，n=2为二级反应，三级反应较少。反应级数有时不能从方程式判定，如：2HI→I2＋H2看起来是二级反应。实际上是一级反应，因为HI→H＋I（慢）HI＋H→H2＋I（快）I＋I→I2（快）反应决定于第一步慢反应，是一级反应。从上述可知，反应级数应由实验测定。反应速率的测定测定反应速率的方法很多，可直接分析反应物或产物浓度的变化，也可利用反应前后颜色的改变、导电性的变化等来测定，如： 可通过分析溶液中Cl-离子浓度的增加，确定反应速率，也可利用反应物和产物颜色不同，所导致的光学性质的差异进行测定。
以上就是化学反应速率与活化能的测定的全部内容，化学反应速率和活化能的测定实验报告如下：1. 浓度对化学反应速度的影响 实验步骤：将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸溶液的小烧杯，放入冰水浴中冷却。当它们温度冷却到低于室温10℃时，迅速将过二硫酸溶液加入到碘化钾等混合溶液中，同时开始计时并不断搅动。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
