高中化学化学反应顺序？1.先转化，不放气体 2.NH3.H2O是弱碱。在水中不完全电离。故水中ALO2-含量大。当ALO2-全部转化为沉淀是，由NH3.H20电离的少量OH-与H+反应。当水中OH-含量降低是NH3.H20继续电离。当水中没有OH-时，那么，高中化学化学反应顺序？一起来了解一下吧。
总是先与活泼的反应 例如氯气与溴化亚铁反应因为溴离子的还原性比亚铁离子强 所以氯气先氧化溴离子化学反应一般是由活泼态转化为稳定态 所以先最活泼反应掉
第一个，先生成NaHCO3，再放出CO2
因为如果HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
而还有Na2CO3存在
因此有Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
上下叠加可得Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
第二个，如果HCl先与NH3·H2O反应
HCl+NH3·H2O==NH4Cl+H2O
NH4Cl+NaAlO2+2H2O==NaCl+Al(OH)3↓+NH3·H2O
上下叠加得到HCl+NaAlO2+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
一、氧化还原反应型
在氧化还原中,经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应,或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题,就必须考虑反应先后顺序。
一般来说,含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时,还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之,含多种氧化剂的溶液中,加入一种还原剂时,氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。
最常见的就是将Cl2通入含Fe2+ 和Br- 的溶液中，反应的过程什么？根据已学知识Fe3+ 和Br- 可以共存，还原性：Fe2+ > Br- ，所以Cl2先和Fe2+ 反应，反应方程式为Cl2 + 2Fe2+ ==2Fe3+ + 2Cl- ；当Fe2+ 完全反应后，Cl2 再与Br- 反应，反应方程式为Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- 。
二、非氧化还原反应
在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:
1.假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。
2.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。
1.先转化，不放气体
2.NH3.H2O是弱碱。在水中不完全电离。故水中ALO2-含量大。当ALO2-全部转化为沉淀是，由NH3.H20电离的少量OH-与H+反应。当水中OH-含量降低是NH3.H20继续电离。当水中没有OH-时，盐酸发挥酸性溶解AL（OH）3沉淀
首先，同时存在氧化还原反应和复分解反应型时，氧化还原反应优先
其次，只存在复分解反应时，中和反应＞生成沉淀＞生成气体＞沉淀溶解。所以此反应的现象应该分为3个阶段，①生成氢氧化铝白色沉淀 ②生成刺激性气味气体 ③氢氧化铝白色沉淀溶解。
以上就是高中化学化学反应顺序的全部内容，首先，同时存在氧化还原反应和复分解反应型时，氧化还原反应优先 其次，只存在复分解反应时，中和反应＞生成沉淀＞生成气体＞沉淀溶解。所以此反应的现象应该分为3个阶段，①生成氢氧化铝白色沉淀 ②生成刺激性气味气体 ③氢氧化铝白色沉淀溶解。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
