如图是一个化学过程的示意图，孩子成长过程简易图

如图是一个化学过程的示意图？（1）甲池中一极通入甲烷，另一极通入氧气，所以甲池为甲烷形成的燃料电池，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，A与正极相连，所以A为阳极；故答案为：原电池；阳极；（2）CH4在负极上失电子，碱性条件下生成碳酸根，那么，如图是一个化学过程的示意图？一起来了解一下吧。

孩子成长过程简易图

A、由化学反应的微观示意图可知，分子在化学反应中可分为原子．故A正确；

B、由化学反应的微观示意图可知，反应后生成了新的分子，反应后分子不再保持反应前分子的化学性质．故B正确；

C、对比反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变．故C正确；

D、由生成物的微观构成可知，生成物的组成元素有两种，如果其中一种元素是氧元素，就是氧化物，否则就不是氧化物．故D错误．

故选D．

化学结构图

（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，故答案为：原电池；

（2）乙是电解池，甲为原电池，通氧气的是正极，A和正极相连，为电解池中的阳极，故答案为：阳极；

（3）燃料电池中，负极上通入燃料，碱性条件下，甲醇水中和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，

故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；

（4）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO₃+2H₂O

通电 .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，乙池是电解池，B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积=

5.4g 108g/mol

4

×22.4L/mol=0.28L，

丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，D电极连接甲醇电极，所以D是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量=

1.6g

5.4g 108g/mol

=32g/mol，则该元素是硫元素，硫元素是非金属元素，所以错误，当析出的是二价金属，则

1.6g

5.4g 108g/mol

×2=64g/mol，所以该金属是铜，则溶液是硫酸铜溶液，故选B，

故答案为：4AgNO₃+2H₂O

通电 .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；0.28；B．

（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，则甲池是原电池，则乙池是电解池，投放燃料的电极是负极，投放氧气的电极是正极，原电池放电时，电解质溶液中钠离子向正极b移动；乙池中钠离子向阴极B移动，

故答案为：b；B

（2）乙池是电解池，甲池是原电池，原电池中b电极是正极，则A电极是阳极，故答案为：阳极；

（3）电极b上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；

（4）乙池中，阳极是惰性电极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以其电池反应式为：2Cl^-+2H₂O

通电 .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电 .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；

（5）原电池和电解池是串联电池，所以转移电子数相等，A上得到的气体是氯气，根据得失电子数相等的氯气的体积=

0.71g 71g/mol ×2

4

×22.4L/mol=112mL，

故答案为：112．

（1）分解反应；（2）可能；（3）2：2：1；（4）化学反应前后原子的种类和数量均不变化

试题分析：（1）由图示可知反应前含有一种分子即为一种物质，反应后存在两种分子即为两种物质，符合分解反应“一变多”的特性； （2）氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，由图示可知该物质含有两种元素，如果其中一种元素是氧元素，则该物质可能是氧化物； （3）根据反应前后的粒子的个数情况可知、、三种离子的个数比是2：2：1； （4）依据反应前后的原子情况可知化学反应前后原子的种类和数量均不变化 点评：化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．

（1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能，所以属于原电池，故答案为：原电池；

（2）通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，A连接原电池正极，为电解池阳极，故答案为：阳极；

（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-；

（4）乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，所以乙池电池反应式为4AgNO₃+2H₂O

电解 .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；B（Ag）极的质量增加54g时，n（Ag）=

54g

54g/mol

=0.5mol，则转移电子为0.5mol，根据转移电子相等，则消耗氧气体积=

0.5mol

4

×22.4L/mol=2.8L，

故答案为：4AgNO₃+2H₂O

电解 .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；2.8．

以上就是如图是一个化学过程的示意图的全部内容，其电极方程式为：Ag++e-=Ag；故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；Ag++e-=Ag；（2）乙为电解池，电解质溶液为AgNO3，则乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O 通电 . 4Ag+O2↑+4HNO3，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。