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初中重要的化学方程式,初中化学重点化学方程式

  • 化学
  • 2025-05-20

初中重要的化学方程式?氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,方程式为2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O,用于除去三氧化硫。一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,方程式为3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2,红色粉末变为黑色,澄清石灰水变浑浊。光合作用和葡萄糖氧化反应是重要化学过程。那么,初中重要的化学方程式?一起来了解一下吧。

整理初中所有的化学方程式

1。碳酸钠:Na2CO3

2。氧化铝:Al2O3

3。氧化钠:Na2O

4。氯化钙:CaCl2

5。氧气:O2

6。三氧化硫:SO3

7。二氧化碳:CO2

8。锰酸钾:K2MnO4

9。镁条:Mg

10。硫黄:S

11。氯化钾:KCl

12。五氧化二磷:P2O5

13。氮气:N2

14。氦气:He

15。高锰酸钾:KMnO4

16。铁丝:Fe

17。氧化镁:MgO

18。二氧化硫:SO2

19。氯化钾:KCl

20。四氧化三铁:Fe3O4

21。红磷:P

22。二氧化锰:MnO2

23。氯酸钾:KClO3

24。氧化铝:Al2O3

25。氧化铁:Fe2O3

26。硫酸铝:Al2(SO4)3

27。氢氧化铜:Cu(OH)2

28。大理石:CaCO3

29。石灰水:Ca(OH)2

30。食盐:NaCl

31。烧碱:NaOH

32。硝酸铜:Cu(NO3)2

33。碳酸铵:(NH4)2CO3

34。硫酸钠:Na2SO4

35。硝酸铁:Fe(NO3)3

36。硫化亚铁:FeS

1.硫酸铜+氢氧化钠=氢氧化铜+硫酸钠CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.硫酸铜+水=硫酸铜晶体CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

3.盐酸+氢氧化钠=氯化钠+水HCl+NaOH=NaCl+H2O

4.盐酸+氢氧化铝(胃舒平)=氯化铝+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

5.盐酸+碳酸钙=氯化钙+水+二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

6.盐酸+铁锈(氧化铁)=氯化铁+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

7.盐酸+氧化铜=氯化铜+水2HCl+CuO=CuCl2+H2O

8.盐酸+铁=氯化亚铁+氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

9.硫酸+锌=硫酸锌+氢气H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

10.硫酸+铁锈(氧化铁)=硫酸铁+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

11.硫酸+氧化铜=硫酸铜+水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

12.硫酸+氢氧化铜=硫酸铜+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

13.硫酸+氯化钡=硫酸钡+盐酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

14.盐酸+硝酸银=氯化银+硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

15.碳酸钠+硝酸银=碳酸银+硝酸钠Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

16.碳酸银+硝酸=硝酸银+水+二氧化碳Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O+CO2↑

17.碳酸钠+氯化钡=碳酸钡+氯化钠Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

18.碳酸钡+硝酸=硝酸钡+水+二氧化碳BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

19.氢氧化钠+硫酸=硫酸钠+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O

20.氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

21.氢氧化钠+二氧化硫+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

22.氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

23.氢氧化钠+氯化铜=氢氧化铜+氯化钠2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl

24.氢氧化钠+氯化铁=氢氧化铁+氯化钠3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

25.氢氧化钙+氯化铁=氢氧化铁+氯化钙3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

26.氢氧化钙+碳酸钠=碳酸钙+氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

27.碳酸钙 氧化钙+二氧化碳CaCO3 CaO+CO2↑

28.氧化钙+水=氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2

29.碳酸钠+氯化钙=碳酸钙+氯化钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

30.硫酸+铁=硫酸亚铁+氢气H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑

31.铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

32.锌+硫酸铜=硫酸锌+铜Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

33.甲烷+氧气=二氧化碳+水CH4+2O2=CO2+2H2O

34.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

35. 氯酸钾 氯化钾+氧气2KClO3 2KCl+3O2↑

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

1,2H2+O2=点燃=2H2O

2,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

3,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4,2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑

1.HCl+NaOH==NaCl+H2O~~~~~酸碱中和都有水生成

2.Fe+2HCl==FeCl2+H2~~~~~活泼金属和盐酸硫酸反应都有氢气产生

3.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2~~~碳酸盐和盐酸硫酸反应都有CO2生成

4.2KClO3==MnO2==2KCl+3O2

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2

2H2O2==MnO2==2H2O+O2

2H2O==电解==2H2+O2

1、2H2+O2=2H2O

H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O

CH4+202=2H2O+CO2

2、Zn+H2SO4=H2=ZnSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O

CH4+202=2H2O+CO2

3、CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3==Cao+CO2↑条件是高温

4、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2=2H2O+O2↑

2KClO3→2KCl+3O2↑

1. 2H2+O2=2H2O

2. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 加气体 符号

3. CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 加气体 符号

4. 2H2O2加热=2H2O+O2 加气体 符号

初中化学常用化学方程式大全

初中学生要想学好化学,就必须要牢记化学方程式,下面总结了初中必背化学方程式,供大家参考。

Fe+2HCl==FeCl2+H2现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色

Fe(OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色

Fe(OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象:铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象:铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象:有白色沉淀生成

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

现象:酸碱中和反应,现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2

现象:放出大量的热

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

现象:生成白色絮状沉淀,括号

里面的反映过程相似,产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

现象:不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

现象:无明显现象此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象:无明显现象

盐酸

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液

初中阶段所有化学方程式

在初中化学学习中,掌握基本的化学方程式对于理解物质性质及其反应至关重要。以下是一些重要的化学方程式,它们涵盖了酸碱盐之间的转化。

首先,金属与酸反应生成盐和氢气的典型反应包括锌、铁、镁、铝与稀硫酸和稀盐酸的反应,如锌与稀硫酸的反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。这些反应是置换反应的典型例子。

其次,金属与盐溶液反应生成另一种金属和盐,例如铁与硫酸铜溶液的反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu,展示了金属活动性顺序的应用。

酸碱中和反应也是初中化学中的重点,如盐酸与烧碱的反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O,生成了盐和水。

酸与碱性氧化物反应生成盐和水,比如氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O,展示了酸碱中和的原理。

酸性氧化物与碱反应生成盐和水,例如苛性钠与二氧化碳反应:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O,展示了酸性气体的吸收。

酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐,如盐酸与碳酸钠的反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑,展示了酸的强度和盐的分解。

八下必背化学方程式

化学反应是化学中重要的组成部分,其中化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是基本类型。镁与氧气反应生成氧化镁,反应方程式为2Mg + O2 =点燃= 2MgO,现象包括耀眼的白光、放出热量和生成白色粉末。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,方程式为3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4,伴随剧烈燃烧、火星四射、放出热量和生成黑色固体,瓶底应放置水或细沙以防止固体溅落。铜在空气中受热生成氧化铜,方程式为2Cu + O2 =△= 2CuO,铜丝会变黑。铝与氧气反应生成氧化铝,方程式为4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3,发出耀眼白光,放热,生成白色固体。

氢气在空气中燃烧生成水,方程式为2H2 + O2 =点燃= 2H2O,产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁出现水雾。红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,方程式为4P + 5O2 =点燃= 2P2O5,发出白光,放出热量,生成大量白烟。硫在空气中燃烧生成二氧化硫,方程式为S + O2 =点燃= SO2,在纯氧中发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味气体。碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,方程式为C + O2 =点燃= CO2,发出白光,放出热量,澄清石灰水变浑浊。

初中化学最重要的11个方程式

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质:

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

(3)氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水:

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律:

19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2

27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质:

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑

31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

(4)一氧化碳的性质:

34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应:

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应:

40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(3)金属铁的治炼原理:

55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)

(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)

(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

以上就是初中重要的化学方程式的全部内容,酸碱中和反应也是初中化学中的重点,如盐酸与烧碱的反应:HCl + NaOH === NaCl +H2O,生成了盐和水。酸与碱性氧化物反应生成盐和水,比如氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O,展示了酸碱中和的原理。酸性氧化物与碱反应生成盐和水,内容来源于互联网,信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。

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