化学选择题？解释：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。插入锌片有气泡产生是因为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，说明硫酸有剩余，则Fe不存在，剩余固体一定只有铜。2、将下列物质的溶液分别滴入到氯化钙溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，那么，化学选择题？一起来了解一下吧。
1：解：C + O2==CO2 条件略
12 32 44
质量比为3:8:11 那么根据质量的比例关系，可以得出正确答案是A项
2：解：假设全部生成CO，碳元素与氧元素质量之比为12:16=3:4，在产物中碳元素质量分数为24%，则氧元素质量分数为24%×4/3=32%，氮气质量分数为：1-24%-32%=44%。
假设全部生成CO2，碳元素与氧元素质量之比为12:2×16=3:8，在产物中碳元素质量分数为24%，则氧元素质量分数为24%×8/3=64%，氮气质量分数为：1-24%-64%=12%。
而实际情况是两者混合气，则氮气的质量分数在44%~12%之间，选D项。
1.硝酸是一种强酸，具有酸的通性外，还具有以下重要的性质（BC）
A.还原性 B.氧化性C.不稳定性D.吸水性
HNO3中的N是+5价，已经是最高价了，没有还原性，只有氧化性。
HNO3不稳定，易分解。4HNO3=光=4NO2+2H2O+O2↑
2.硫酸是一种强酸，除具有酸的通性外，还具有下列特性（ABC）
A.吸水性B.脱水性 C.氧化性D.不稳定性
H2SO4中的S是+6价，已经是最高价了，没有还原性，只有氧化性。
浓硫酸具有脱水性与吸水性，很稳定。
3.离子反应发生的条件（ABCD）
A生成难溶的物质 B生成难解离的物质 C生成气体D生成水
生成气体、水、难溶物（沉淀）、弱电解质都是离子反应发生的条件。
4.影响化学反应速率的因素主要有（ABCD）
A温度 B浓度 C压强 D催化剂
温度越高，浓度、压强越大，使用催化剂，反应速率越快。
5.酚酞指示剂由无色变为（A）时，溶液的pH值从8.0变化到10.0。
A粉色B橙色 C蓝色D红色
pH在8.2~10的范围内，酚酞显粉红色。
pH<8，酚酞是无色的。pH>10酚酞是红色的。
B。原来的铵根离子浓度相同，由于水解会减少，水解程度越小，剩余的铵根离子浓度就越大。
③由于氢离子大量存在，大大地抑制了铵根离子的水解，所以，最大；
①由于铝离子与铵根离子的水解是互相抑制的，所以，铵根离子的水解也会减弱，但是比③还是要强，所以为第二大；
④铵根离子的水解无任何影响，所以，比①③都大，剩余就少一些；
②碳酸氢根离子会促进铵根离子的水解，所以，水解程度最大，剩余最少。
1.铁粉和氧化铜分别和稀硫酸反应..微热会使反应充分..后来插入锌片证明硫酸过量..不溶物为铜..滤液中有大量的亚铁和铜离子..因此BCD正确A不正确
2.A无明显现象..蓝色沉淀..无明显现象..B白色沉淀..无明显现象..有无色无味气体放出..C无明显现象..无明显现象..无明显现象..D无明显现象..溶液变红色..无明显现象..因此B正确
3.A有蓝色沉淀生成..B有白色沉淀生成..C溶液无颜色变化..D有无色无味气体放出..因此C正确
4.D只是溶液的稀释..加水稀释只是令溶液的浓度降低..对于存在于溶液内的离子数量无变化..因此无意义
1.当氧化铜物质的量大于等于铁是，生成的不溶物仅有铜，所以A是错的；插入锌片后有气体产生，说明滤液一定含有硫酸，所以B对；因为铁比铜活泼，氧化铜与稀硫酸生成的硫酸铜会被铁粉还原，且因为B中所说的酸过量，铁粉会被完全消耗，不溶物只能为铜，所以C对；铁粉与稀硫酸反应是生成硫酸亚铁，铁粉与B中所说的硫酸铜反应亦生成硫酸亚铁，故滤液必含硫酸亚铁。
2.A。。氯化铜滴入三种试剂中，与氯化钙不反应，溶液因氯化铜变蓝；与氢氧化钠生成氢氧化铜，是蓝色絮状沉淀；与稀硫酸不反应，因氯化铜溶液显蓝色。故仅有两种现象。
B。。碳酸钠滴入三种试剂中，与氯化钙反应，生成碳酸钙，为白色沉淀；与氢氧化钠不反应，故无变化；与稀硫酸反应，生成二氧化碳，为无色气体。故有三种不同现象。
C。。氯化钠滴入三种试剂中，与氯化钙不反应，故无变化；与氢氧化钠不反应，故无变化；与稀硫酸不反应，故无变化。故仅有一种相同现象。
D。。酚酞只能遇碱显红，故滴入氢氧化钠中显红，其他两者不变色。仅有两种现象。
3A中的氯化铜为蓝色，不符；B中硫酸钠会与硝酸钡生成硫酸钡，故不大量共存；C正确，不解释；D中盐酸会与碳酸钠生成二氧化碳，故不大量共存。
4.A有意义，在于两者都有氯离子；B有意义在与沉淀了三价铁离子；C有意义在于沉淀氯离子。
以上就是化学选择题的全部内容，1、反应方程式：C + O2 = CO212 32 44x y从上述方程式可知只有满足12y=32x的关系碳和氧气才能恰好完全反应全部生成二氧化碳，否则，会有一种反应物剩余，不能完全转化。故A正确；2、此题选用极限法较好：假设全部生成CO，碳元素与氧元素质量之比为12:16=3:4，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
