化学式计算题，初三化学应用题计算

化学式计算题？在化学计算题中，我们经常遇到需要通过化学方程式求解物质质量的问题。例如，利用三氧化二铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）与一氧化碳（CO）反应生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2）的过程，来求解相关物质的质量。那么，化学式计算题？一起来了解一下吧。

初三化学化学方程式的计算题

500*95%=475g

500-475=25g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

80% 3氧化2铁中铁的质量分数是112/ （160/80%）=56%

设需要赤铁x扽

350*(1-4%)=x *56%

剩下自己弄下

此类大都 是 靠某一单质的等量关系列式求解的

这题就是利用铁的质量来列式的

关于化学方程式的题目

在化学计算题中，我们经常遇到需要通过化学方程式求解物质质量的问题。例如，利用三氧化二铁（Fe₂O₃）和四氧化三铁（Fe₃O₄）与一氧化碳（CO）反应生成铁（Fe）和二氧化碳（CO₂）的过程，来求解相关物质的质量。具体方程式如下：

Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂

Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂

设三氧化二铁的质量为X克，生成的铁的质量为Y克。根据化学反应方程式，可以列出以下关系式：

160X=112Y

232*(3.57-Y)=168*(5-X)

通过解这两个方程式，可以求得X和Y的具体值。进一步地，我们可以求出四氧化三铁的质量分数。具体过程为：

X=2.1(g)

四氧化三铁的质量分数为(5-2.1)/5=0.58或58%

这个例子展示了如何通过化学方程式和简单的代数运算来解决实际问题。在进行化学计算时，重要的是理解反应物和生成物之间的质量关系，以及如何利用这些关系来求解未知量。

化学式的有关计算例题及答案

某工厂以流量为Q1排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和后再排出。要使处理后的废水pH约为7，求氢氧化钠溶液的流量Q2（结果用分式表示）。（已知：Q1、Q2代表单位时间流经溶液的体积，且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ）

参考答案：解：设时间为t。 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 80 98 Q2tρb% Q1tρa% 80:98 ＝Q2tρb% :Q1tρa%， Q2＝ Q1。

答：氢氧化钠溶液的流量为Q1。

取13.8gR2CO3 (R为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。试计算：

（1）R的相对原子质量； (2) 所加Ba(OH)2溶液的质量； (3) 最后所得RCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

参考答案：（计算过程中未代入单位，不扣分；每小题关系式1分，结果1分） （1）解：设R的相对原子质量为x，生成ROH的质量为y，氢氧化钡溶液的质量为z

R2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2ROH 60+2x 171 197 2x+34 13.8g 34.2%z 19.7g (60+2x)：13.8g ＝197：19.7g ＝ (2x+34)：y ＝ 171：34.2%z x = 39 y = 11.2g z = 50g R的相对原子质量为39

（2）Ba(OH)2溶液的质量为50g

（3）设ROH与HC1反应生成RCl的质量为m ROH＋HCl ＝ RC1＋H2O 56 74.5 11.2g m 56：11.2g = 74.5：m m=14.9g 溶液中溶质的质量分数为[ 14.9g/（100＋50＋20－19.7）g]×100% = 9.9%

化学方程式的计算题

1. 水的分子量是18 其中氧占16 呢么36G水中的氧元素就是32克 二氧化碳的分子量是44 氧元素占32 那么要44克二氧化碳中的氧元素才有32克

初中化学50道经典计算题

PV=nRT

压强100000Pa，体积1升=0.001立方米。T=583K，R=8.314

100000*0.001=n*8.314*583

n=0.02063

质量2.56克

摩尔质量=2.56/0.02063=124.

磷原子量31，124/31=4

磷单质化学式是P4

以上就是化学式计算题的全部内容，得出的化学式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3（沉淀）+2NaCl2 写错了，应为NaCl。另外，题目叙述不清，如果是生成溶液质量为100g时，则如下计算：设碳酸钠溶液中Na2CO3质量分数为x，Na2CO3的质量为20xg，完全反应需要CaCl2溶液质量为yg，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。